2017-2018学年江西省会昌中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年江西省会昌中学高二下学期期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1      C:12      N:14      O:16

第 I 卷 （选择题  共48分）

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1. 下列有机物命名正确的是（　 　）

  A.   1，3，4﹣三甲苯       B.    2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷

  C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇     D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．14C原子结构示意图：              B．硝基苯的结构简式：

C．CO2的电子式：                   D．CH4分子的球棍模型：

3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所

   示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（   ）

A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（     ）

A．l mol羟基含有的电子数为9NA

B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA

C．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

D．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(　　)

A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶；   ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A. ②⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ③④⑥    D. ①②

7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（    ）

A．                   醇类  –OH       B．               羧酸　 –COOH

C．                   醛类　–CHO      D．CH3-O-CH3    醚类

8．下列体系中,离子可能大量共存的是(　　)

A．滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-

B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C．使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-

D．加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-

9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构)  (　　)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（     ）

A．    B．   C．     D．

11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （    ）

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物    B．B装置用于石油的分馏

C．C装置用于实验室制硝基苯        D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

12．下列离子方程式正确的是(　　)

    A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：

5H2C2O4  +  2MnO4-  +  6H+  ==   10CO2  ↑ +  2Mn2+ + 8H2O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H＋  ==   CH3COOH＋Na＋

13．下列实验方案不合理的是（    ）

A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时(　　)

A．c(Ba2＋)、c(SO)均增大

B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)

15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(　　)

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O     

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

 16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 (　　)

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题（本题包括6大题，共52分）

17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

(1)    芳香烃：________；   (2) 卤代烃：________；(3) 醇：________； 

(4 )  醛：________；     (5) 羧酸：________；  (6) 酯：________。

18．（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

   ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）。由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品  

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加         B.冷却后补加         C.不需补加         D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液        b.稀硫酸             c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                          。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

20．（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）装置F中CuO的作用是                                                  。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为                 。

（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是                              。

21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

 (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2       B．HNO3      C．FeCl3       D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A．Fe3+       B．Ca2+       C．Al3+       D．Mg2+           E．Fe2+  

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:                        。

22．（12分）氢化阿托醛    是一种重要的化工原料，其合成路线如下：   

请根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。

（2）②的反应类型是__________________，

写出它的化学方程式：                                                         。

（3）④中所用试剂X为____________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                                     。

高 二 化 学 答 案

一、   选择题（16*3=48分）

二、填空题（共52分）

17（6分，每空1分）　

(1)⑨　(2)③⑥　(3)①　(4)⑦　(5)⑧⑩　(6)④

18．（5分，每空1分）

（1）①66.7%    2.5    c     ② T2   （2） k1>k2>k3

19、（11分）

（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸（1分）  ②B（1分）

 ③防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（1分）

（2）①上（1分）  c（1分）  ②蒸馏烧瓶（1分）  g（1分）  吸收剩余的水（1分）

（3）低于（1分）  66.1%（2分）

20. （8分，每空2分）  (1)．fehicda （或fehicdb或fehidca或fehidcb）   

(2)．氧化没有燃烧完全的CO    (3)．C3H6N6      

(5)．空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值。

21、 （10分,每空2分）Ⅰ、(1)．A   (2)．AC     BD  

Ⅱ、(1)．不能         (2)．Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O   

22. （12分,每空2分） （1）醛基    4     (2) 消去反应

+ NaOH  +  NaCl +  H2O

(3)NaOH溶液 

（4）2 + O2 → 2 + 2H2O