2017-2018学年江西省横峰中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江西省横峰中学高二上学期期中考试

化学试卷

          考试时间：90分钟

一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质放入水中，会显著放热的是（  ）

A.生石灰  B.蔗糖     C酒精     D食盐

2、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )

A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B.H2S+H2O⇌H3O++HS−

C.HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−

D.Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+

3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（  ）

4.能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是(   )
A. H+   B. OH−    C. Al3+    D. HCO3-

5.已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（   ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

6.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

1. v(A)＝0.6mol/(L·min)      B. v(B)＝0.8 mol/(L·min) 

C. v(C)＝0.7mol/(L·min)     D. v(D)＝1.0mol/(L·min)

7．下列关于电离常数的说法正确的是

A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B. CH3COOH的电离常数表达式为

C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关

D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

8.常温下,100mL 0.1mol⋅L−1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是(  )
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
B. 溶液中的离子浓度c(X−)<c(Y−)<c(Z−)
C. 电离常数K(HY)>K(HZ),水解常数K(Y−)>K(Z−)
D. c(X−)=c(Y−)+c(HY)=c(Z−)+c(HZ)

9．下列有关0.10mol/L的NH4Cl溶液的叙述不正确的是

A．c（H+）>c（OH-）                           B．c（NH4+）<c（Cl一）

C．c（NH4+） +c（H+） =c（Cl-） +c（OH-）       D．c（NH4+）+c（Cl-）=0.20mol/L

10．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2

NaCN + HFHCN + NaF          NaNO2 + HFHNO2 + NaF

由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A. K（HF）=7.2×10-4      

B. K（HNO2）=4.9×10-10

C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN

D. K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

11、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B. 相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液和0.1mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C. 在（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）
D. 相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）

12.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(  )

1. pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，

则有：c(Na+)> c(ClO－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

13. 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（  )

1. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
2. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
3. 化学方程式中，n＞e＋f
4. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

14．298K时，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )

1. 丙胺溶液显碱性    

B. N点处的溶液中pH < 13

C. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

D. M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)

15．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是(  )

A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800

D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-）>C(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH3·H2O)+C(NH4+)=2C(SO42-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）

17（12分）．（I）现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④室温下的硫酸钡 ⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝固体，请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是         ；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是                ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是        。

（II）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此液体中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=____，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=______。

18（8分）．某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式是______________________。

（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是_________。

（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（4）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

19（14分）.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)___.

(2)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较___(填溶质的化学式)溶液中NH4+的浓度更大.

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)

在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10−10.现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

①100mL蒸馏水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2

溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为___(填序号),此时溶液②中Cl−物质的量浓度为___.

（4）某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则：
①盐酸稀释时pH变化曲线是________(填“I”或“II”)
②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性_________(填“强”或“弱”)
③a点Kw数值比c点Kw数值_________(填“大”或“小”或“相等”)
D. pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大

20（10分）.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。( 已知H2C2O4 是二元弱酸)

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在滴定管________（填“甲”或“乙”）中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

21（8分）.（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol， ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________（填序号）．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（III）H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（  ）

A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

B. 反应 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63

C. 0.1 mol•L－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 mol•L－1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

2017-2018学年度上学期高二年级期中考试

化学答题卡

姓名：_________________      班级：_____________

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题 （本题包括5小题，共52分）

2017-2018学年度上学期高二年级期中考试

化学试卷答案

1-5ABDDC  6-10BCDDB  11-16DABCCC

17. （12分，每空2分）（I）（1）③⑨；（2）⑦；（3）①⑤

（II）（2）2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L

18. （8分，每空2分）（1）A（g）+3B（g）2C（g）  （2）0.05mol/(L·min) 

 （3）加快  （4）逆向移动

19. （14分，每空2分）

(1)HCO3−⇌H++CO32−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−、H2O⇌H++OH−（写对一个1分，三个都写对2分）

(2)(NH4)2Fe(SO4)2；

(3)②①③;6×10−10 mol/L.

(4)①I  ②强  ③相等

20（10分，除标注外，每空2分）.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O  甲  当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色  偏高（1分）  偏高（1分）  2.5×10﹣3

21（8分，除标注外，每空2分）（I）酸（1分）  Cu2++2H2O  ⇌  Cu(OH)2+2H+ （1分）  （II）②③  CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol．

（III）B