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2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期期中考试题 化学 解析版
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四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高二下学期期中考试题化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba-137 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
【每小题只有一个选项符合题意。1～10题、每小题2分；11～20题、每小题3分】
1. 下列过程没有发生化学反应的是
A. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装 B. 用热碱水除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用活性炭去除冰箱中的异味
【答案】D
【解析】试题分析： A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确；
考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。
2. 下列金属防护的方法不正确的是
A. 对健身器材涂油漆以防止生锈 B. 将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C. 在铁制水管表面镀一层锌防止生锈 D. 自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
【答案】B
.....................
3. 下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
【答案】D
4. 下列叙述正确的是
A. 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能
B. 乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
C. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
【答案】C
【解析】苯酚、乙醇都含有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇、水分子之间能形成氢键，氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，但是氢键不是化学键，B错误；石油液化气、汽油和石蜡主要成分都是烃类,即碳氢化合物,C正确；能与氢氧化钠溶液反应的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等,分子式为C2H4O2的有机物可以是乙酸,也可以是甲酸甲酯,D错误；正确选项C。
点睛：能够与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃、酚类、羧酸类、酯类。
5. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法
【答案】D
【解析】试题分析：根据表中数据，乙二醇和丙三醇互溶，因此根据沸点不同，采用蒸馏方法分离，故选项D正确。
考点：考查物质的分离等知识。
6. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A. C3H8O有2种同分异构体
B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
【答案】C
【解析】分子式为C3H8O有机物属于醇的有：1-丙醇，2-丙醇，属于醚的有甲乙醚，共计有3种同分异构体，A错误；分子式为 C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度，故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3,有一种；若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，B错误；甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物, C正确；正丁烷有两种氢原子,所以一氯代烃有2种, D错误；正确选项C。
点睛：关于碳原子个数小于等于5的烷烃基的结构的数目判断规律：-CH3：1种结构；-C2H5：1种结构；- C3H7：2种结构；- C4H9：4种结构；- C5H11：8种结构；记住这些规律，有利于同分异构体数目的判断。
7. 下列各组物质，属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH
【答案】C
【解析】CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于分子式相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,A错误；CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3属于分子式相同，碳碳双键位置不同，属于位置异构,B错误；CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3属于分子式相同，官能团分别为羟基和醚键，属于官能团异构,C正确；CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH分子式相同，官能团相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,D错误；正确选项C。
点睛：同分异构体可分为碳链异构、官能团异构、类别异构；特别注意的是类别异构指的是分子中的原子种类以及数量一致,但其官能团结构不同的异构。
8. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为
A. 溴水 B. 碳酸钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 福尔马林
【答案】A
【解析】加入溴水后，氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体的现象分别为:生成黄色沉淀、生成白色沉淀、无现象、溶液分层、溶液褪色,分层,可鉴别,A正确；加入碳酸钠溶液,不能鉴别苯、己烯,因二者都不溶于水,且密度比水小,A错误；加入氢氧化铜的浊液后，苯、己烯都不溶于水,且密度比水小,不与氢氧化铜的浊液反应，液体分层，两种有机物均在上层，无法区分，C错误；加入福尔马林,不能鉴别氢硫酸、乙酸溶液,因不反应，溶液不分层，D错误；正确选项A。
点睛：常见有机物的鉴别所用试剂：烯烃或炔烃常用溴水或酸性高锰酸钾溶液；苯酚常用溴水或氯化铁溶液；醛类常用银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液；羧酸类常用碳酸氢钠等。
9. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A. 片刻后甲池中c(SO)增大
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. Cu电极上发生还原反应
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】C
【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池原理
【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】C3H6若为丙烯，1 mol C3H6含有σ键数8NA，若为环丙烷，1 mol C3H6含有σ键数9NA，1molC3H6没有指明具体物质，含有的σ键数目不一定为8NA，A错误；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，若生成1 mol氯气，转移2NA电子，本判据没有给出气体所处的外界条件，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，CH3CH2OH为液态，无法应用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；丙烯和环丙烷互为同分异构体,n(C3H6)=42/42=1mol,每个分子中含有6个氢原子,则混合物中H原子物质的量为6 mol ,氢原子的个数为6NA ,D正确；正确选项D。
11. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】某一难溶物的Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
苯
加入铁粉和溴，过滤
B
氯化钠
硝酸钾
配制热饱和溶液，冷却结晶
C
乙烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和碳酸钠溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】苯能与溴反应，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A错误；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠随温度变化较小，因此除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C错误；乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，分液即可得到乙酸乙酯，D正确；正确选项D。
点睛：除去乙烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的乙烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。
13. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是
A. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2
B. 它能发生水解反应，水解后能生成两种产物
C. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应
D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应
【答案】A
【解析】该有机物分子中含有羧基，具有酸性，含有酚羟基，邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质消耗溴为4 mol Br2，A正确；酯基水解后生成酸和醇，而产物的结构式相同，只生成一种产物，B错误；酯基不会与氢气发生加成反应，即在Ni催化下，1 mol该物质可以和6mol H2发生加成反应，C错误；该有机物分子中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠反应，分子中含有酯基，可发生水解，水解产物中含有酚羟基和乙酸，都可与氢氧化钠反应，则1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应，D错误；正确选项A。
14. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列有关说法正确的是
A. 该物质中苯环上一氯代物有2种
B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
C. 1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应
D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上
【答案】C
【解析】结构不对称,苯环上含3种H,则该物质中苯环上一氯代物有3种,A错误；只有-COOH与碳酸钠反应生成二氧化碳,酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠,则1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成0.5molCO2,B错误；该有机物中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，消耗1mol溴；苯酚与溴水发生邻对位上的取代反应，消耗3 mol溴，所以1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应，C正确；因为单键能够旋转，苯环和乙烯中所有C原子都可以在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，D错误；正确选项C。
点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。
15. 下列有关实验中的说法正确的是
A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚
【答案】B
【解析】萃取剂的选择原则是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应,乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分离的萃取剂,A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则其水溶液为氨水,显碱性,B正确；无法排除SO32-的干扰,因在酸性条件下SO32-被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,会产生同样的现象,C错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚沉淀溶于苯中，无法除去杂质，D错误；正确选项B。
16. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－
C. 电池的电解液可为KOH溶液
D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
【答案】B
【解析】放电时，正极发生还原反应，其反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A正确；充电时负极发生还原反应，其反应为H2O＋M＋e－= MH＋OH－，B错误；根据电池充放电的电极反应可知，电池的电解液为碱性溶液，所以可用KOH溶液，C正确；MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确；正确选项B。
17. 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O===KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是
A. 电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B. 电解时，在阴极上产生KIO3
C. 电解后电解质溶液pH变大
D. 电解中每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3
【答案】D
【解析】试题分析：A、铁作阳极，则铁放电Fe-2e-=Fe2-，I-无法转变为IO3-，错误； B、I-转变为IO3-，I由-1价升高到+5价，失去e－（氧化反应）在阳极上发生，错误；C、反应方程式为KI+3H2O＝KIO3+3H2↑,无酸碱的消耗和生成，溶液pH不变，错误； D、根据题中反应，每转移6mol e－，理论上可得到1mol KIO3，若转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3，正确。
考点：考查电解池与氧化还原反应相关知识。
18. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是
A. 通CO的一极是电池的正极
B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2
D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应
【答案】C
【解析】该燃料电池中,通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式 CO＋CO－2e－===2CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO；该燃料电池中通入CO的一极是负极,通O2和CO2混合气体的一极是正极,A错误；通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CO＋CO－2e－==2CO2,B错误；该燃料电池中通入CO的一极是负极, 负极发生氧化反应：CO＋CO－2e－===2CO2，C正确；通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,D错误；正确选项C。
19. 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是
A. 丙烷和乙酸乙酯 B. 乙醛（C2H4O）和甲醇
C. 丙烯和甘油 D. 乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同数目的分子,当两种有机物的混合物耗氧量为定值时,则通式应符合CXHy(CO2)m(H2O)n,m、n可以为零；丙烷和乙酸乙酯分子式分别为C3H8 和C4H8O2 ，C4H8O2可以写成C3H8 ∙CO2, 符合通式, A正确；乙醛和甲醇分子式分别为C2H4O和CH4O,不符合通式，B错误；丙烯和甘油分子式分别为C3H6和C3H8O3,可分别写成C3H6、C3H2∙(H2O)3,不符合通式,C错误；乙醇和乙酸分子式分别为C2H6O和C2H4O2,可分别写成C2H4 ∙H2O、C2H4O2,不符合通式, D错误； 正确选项A。
点睛：在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同数目的分子,当两种有机物的混合物耗氧量为定值时,则通式应符合CXHy(CO2)m(H2O)n,m、n可以为零；结合对应有机物的化学式判断。
20. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A. X的分子式为C12H16O3
B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
【答案】C
【解析】根据有机物的结构简式可知，分子式为C12H14O3，A错误；含有碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基水解，羟基也可以发生取代反应，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；有机物X中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液褪色；苯的性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液不褪色，可以区分，C正确；碳碳双键、苯环均能与氢气发生加成反应，因此在Ni作催化剂的条件下，1 molX最多能与4 mol H2加成，D错误；正确选项C。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. （1）下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是____。
A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与
C． 与 D． 与
E． 与 F．戊烯与环戊烷
(2) 用系统命名法命名下列物质：
① __________________； ②________________；
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
【答案】 (1). BE (2). AF (3). 2,3-二甲基戊烷 (4). 3-甲基苯乙烯 (5). 4-甲基-1，3-戊二烯
【解析】同系物必须是结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的同一类物质；同分异构体则是中分子式相同而结构不同的化合物；A中分子式相同，前者属于醛类，后者属于酮类，属于同分异构体；B中均属于α－氨基酸，且相差1个CH2，属于同系物；C中前者属于酚类，后者属于芳香醇，且分子式不同，因此既不是同分异构体，也不是同系物；D中前者属于二元醇，后者属于三元醇，不属于同系物；E中均是二元羧酸，结构相似，属于同系物；F中戊烯和环戊烷分子式相同，属于同分异构体；根据上述分析可知：属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF；正确答案：BE；AF。
(2) ①烷烃命名选取最长碳链为主链，①中主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，3一二甲基戊烷；①为芳香烯烃，所以乙烯基为1号，甲基在3号，所以该有机物名称3-甲基苯乙烯；③为链状二烯烃，烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，则主链上有5个碳原子，从距离双键最近的一端给主链上的碳原子编号，则双键在1号和3号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4-甲基-1，3-戊二烯；正确答案：2,3-二甲基戊烷 ；3-甲基苯乙烯 ； 4-甲基-1，3-戊二烯。
22. 有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：
（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；
（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。
a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】 (1). (2). CH3OCH3 (3). CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr (4). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (5). b c d a (6). C2H5OH CH2= CH2↑+H2O (7). Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-
【解析】有机物A可用作果实催熟剂,A为CH2= CH2,A和HBr发生加成反应生成B,B为CH3CH2Br ,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH ,C被氧化生成D,D为CH3CHO,D被氧化生成E,E为CH3COOH ；
(1)C是乙醇,C的结构简式是CH3CH2OH,分子中含有的官能团是羟基,其电子式为；C为CH3CH2OH，其同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3；正确答案：，CH3OCH3。
（2）B为CH3CH2Br ,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH ,反应的方程式：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下发生酯化反应，化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；正确答案：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr ；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
（3）B为CH3CH2Br，加入NaOH 溶液加热，有机物B发生水解生成溴化钠，然后向溶液中加入稀硝酸至溶液显酸性，中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明B中含有溴元素；正确答案：b c d a。
（4）A为乙烯，实验室用浓硫酸和乙醇加热170℃制备乙烯，化学方程式：C2H5OH CH2= CH2↑+H2O ；在制备中产生SO2会干扰乙烯性质验证，SO2具有还原性，能够被溴水氧化，离子方程式：Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-；正确答案：C2H5OH CH2= CH2↑+H2O； Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-。
23. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
【答案】 (1). O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3). ② (4). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (5). D (6). CH3OH - 6e- + 8OH- = CO+ 6 H2O
【解析】（1）当关闭开关K与a连接时，石墨、铁棒、饱和食盐水（电解质溶液接近中性）组成了闭合回路，形成了原电池。其电极反应分别为：负极B（铁棒）：Fe-2e-=Fe2+，正极A（石墨）：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；正确答案：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
（2）当关闭开关K与b连接时，电极A、B分别接了外接电源的正极和负极，组成了电解池。则阴离子Cl-、OH-向阳极A（石墨）附近移动，阳离子H+、Na+向阴极B（铁棒）附近移动，两极上分别发生的电极反应：阳极A（石墨）：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极B（铁棒）： 2H++2e-=H2↑；上述过程实际上是电解氯化钠溶液，因此总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；正确答案：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（3）溶液中Na+向阴极（B）移动；①错误；在阳极A（石墨）附近由于产生了氯气，因此能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，②正确；由于生成了氢气和氯气，因此要使电解质溶液恢复到原来的浓度，必须通入氯化氢气体，而不能加入盐酸，③错误；根据电子守恒原则，标准状况下B极产生的气体H2为2.24 L气体时，转移的电子数为0.2 mol电子，但是电子不能在溶液中进行转移，④错误；综上可知②正确；正确答案： ②。
(4) ①电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑；正确答案: 4OH--4e-=2H2O+O2↑。
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气,则氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出；正确答案:D。
③甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，甲醇做负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH -6e- +8OH- = CO+6H2O；正确答案：CH3OH -6e- +8OH- = CO+ 6H2O。
点睛: 当阳极材料为惰性电极时，溶液中的阴离子在此极放电，离子放电顺序为：S2>I->Br->Cl- >OH-；当阳极材料为金属材料时（金、铂除外），金属在阳极首先放电，溶液中的阴离子就不能放电。
24. (1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。
(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3
(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(a) 下列说法正确的是________(填序号)。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。
【答案】 (1). ④＞①＞②＞③ (2). Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3). 3.0×10－6 mol·L－1 (4). c (5). 2.02×10-10 mol/L
【解析】（1）溶度积在一定温度下是一个常数，因此通过Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；正确答案：④＞①＞②＞③ 。
(2) (a) 亚铁离子具有还原性，被Cr2O在酸性环境下氧化为铁离子，离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；正确答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1， Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH-)=4.0×10－38,计算得到c3(OH-)=2×10-25 mol·L－1,,则残留的Cr3＋的浓度为Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH-)=6.0×10－31, c(Cr3＋)= 3.0×10－6 mol·L－1 ；正确答案：3.0×10－6 mol·L－1。
(3) (1)硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-),平衡左移, c(Ba2+)应降低,A错误；d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水, c(SO42-) 、c(Ba2+)均增大,B错误；d点表示QC< Ksp ,溶液不饱和,不会有沉淀析出,C正确；Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,D错误；正确答案:C。
(2)由图象可以知道Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10 ,将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4,硫酸根离子过量,加入n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol,剩余的硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=(0.1×1-0.001)/2=0.495mol/L,所以剩余的钡离子为:c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=10-10/0.495=2.02×10-10 mol/L；正确答案: 2.02×10-10 mol/L；正确答案：2.02×10-10 mol/L。
25. Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。
Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。
【答案】 (1). 负极 (2). SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ (3). 减小 (4). 不变 (5). 0.025 mol·L－1 (6). 13
【解析】Ⅰ.（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，则a极连接的是电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO，所以C口流出的物质是H2SO4；亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，故电极反应式SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋；正确答案：负极 ；SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ 。
Ⅱ. (2)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可以知道X为电源的负极； B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小；C中阴极反应为Ag++e-═Ag阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,则pH不变；正确答案:减小；不变。
(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,银离子的量为2.16/108=0.02mol,则转移的电子为0.02 mol, B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005×22.4=0.112L=112mL,则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-═H2↑ ,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L；正确答案: 0.025 mol·L－1。
(4)由A中发生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反应,由电子守恒可以知道,该反应转移2mol电子，生成氢氧化钾2mol，现转移0.02mol电子时生成0.02 mol KOH,忽略溶液体积的变化,则c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L, 溶液的pH为13；正确答案13。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba-137 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
【每小题只有一个选项符合题意。1～10题、每小题2分；11～20题、每小题3分】
1. 下列过程没有发生化学反应的是
A. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装 B. 用热碱水除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用活性炭去除冰箱中的异味
【答案】D
【解析】试题分析： A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确；
考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。
2. 下列金属防护的方法不正确的是
A. 对健身器材涂油漆以防止生锈 B. 将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C. 在铁制水管表面镀一层锌防止生锈 D. 自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
【答案】B
.....................
3. 下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
【答案】D
4. 下列叙述正确的是
A. 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能
B. 乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
C. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
【答案】C
【解析】苯酚、乙醇都含有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇、水分子之间能形成氢键，氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，但是氢键不是化学键，B错误；石油液化气、汽油和石蜡主要成分都是烃类,即碳氢化合物,C正确；能与氢氧化钠溶液反应的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等,分子式为C2H4O2的有机物可以是乙酸,也可以是甲酸甲酯,D错误；正确选项C。
点睛：能够与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃、酚类、羧酸类、酯类。
5. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法
【答案】D
【解析】试题分析：根据表中数据，乙二醇和丙三醇互溶，因此根据沸点不同，采用蒸馏方法分离，故选项D正确。
考点：考查物质的分离等知识。
6. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A. C3H8O有2种同分异构体
B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
【答案】C
【解析】分子式为C3H8O有机物属于醇的有：1-丙醇，2-丙醇，属于醚的有甲乙醚，共计有3种同分异构体，A错误；分子式为 C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度，故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3,有一种；若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，B错误；甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物, C正确；正丁烷有两种氢原子,所以一氯代烃有2种, D错误；正确选项C。
点睛：关于碳原子个数小于等于5的烷烃基的结构的数目判断规律：-CH3：1种结构；-C2H5：1种结构；- C3H7：2种结构；- C4H9：4种结构；- C5H11：8种结构；记住这些规律，有利于同分异构体数目的判断。
7. 下列各组物质，属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH
【答案】C
【解析】CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于分子式相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,A错误；CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3属于分子式相同，碳碳双键位置不同，属于位置异构,B错误；CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3属于分子式相同，官能团分别为羟基和醚键，属于官能团异构,C正确；CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH分子式相同，官能团相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,D错误；正确选项C。
点睛：同分异构体可分为碳链异构、官能团异构、类别异构；特别注意的是类别异构指的是分子中的原子种类以及数量一致,但其官能团结构不同的异构。
8. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为
A. 溴水 B. 碳酸钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 福尔马林
【答案】A
【解析】加入溴水后，氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体的现象分别为:生成黄色沉淀、生成白色沉淀、无现象、溶液分层、溶液褪色,分层,可鉴别,A正确；加入碳酸钠溶液,不能鉴别苯、己烯,因二者都不溶于水,且密度比水小,A错误；加入氢氧化铜的浊液后，苯、己烯都不溶于水,且密度比水小,不与氢氧化铜的浊液反应，液体分层，两种有机物均在上层，无法区分，C错误；加入福尔马林,不能鉴别氢硫酸、乙酸溶液,因不反应，溶液不分层，D错误；正确选项A。
点睛：常见有机物的鉴别所用试剂：烯烃或炔烃常用溴水或酸性高锰酸钾溶液；苯酚常用溴水或氯化铁溶液；醛类常用银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液；羧酸类常用碳酸氢钠等。
9. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A. 片刻后甲池中c(SO)增大
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. Cu电极上发生还原反应
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】C
【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池原理
【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】C3H6若为丙烯，1 mol C3H6含有σ键数8NA，若为环丙烷，1 mol C3H6含有σ键数9NA，1molC3H6没有指明具体物质，含有的σ键数目不一定为8NA，A错误；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，若生成1 mol氯气，转移2NA电子，本判据没有给出气体所处的外界条件，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，CH3CH2OH为液态，无法应用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；丙烯和环丙烷互为同分异构体,n(C3H6)=42/42=1mol,每个分子中含有6个氢原子,则混合物中H原子物质的量为6 mol ,氢原子的个数为6NA ,D正确；正确选项D。
11. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】某一难溶物的Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
苯
加入铁粉和溴，过滤
B
氯化钠
硝酸钾
配制热饱和溶液，冷却结晶
C
乙烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和碳酸钠溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】苯能与溴反应，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A错误；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠随温度变化较小，因此除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C错误；乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，分液即可得到乙酸乙酯，D正确；正确选项D。
点睛：除去乙烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的乙烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。
13. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是
A. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2
B. 它能发生水解反应，水解后能生成两种产物
C. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应
D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应
【答案】A
【解析】该有机物分子中含有羧基，具有酸性，含有酚羟基，邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质消耗溴为4 mol Br2，A正确；酯基水解后生成酸和醇，而产物的结构式相同，只生成一种产物，B错误；酯基不会与氢气发生加成反应，即在Ni催化下，1 mol该物质可以和6mol H2发生加成反应，C错误；该有机物分子中含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠反应，分子中含有酯基，可发生水解，水解产物中含有酚羟基和乙酸，都可与氢氧化钠反应，则1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应，D错误；正确选项A。
14. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列有关说法正确的是
A. 该物质中苯环上一氯代物有2种
B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
C. 1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应
D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上
【答案】C
【解析】结构不对称,苯环上含3种H,则该物质中苯环上一氯代物有3种,A错误；只有-COOH与碳酸钠反应生成二氧化碳,酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠,则1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成0.5molCO2,B错误；该有机物中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，消耗1mol溴；苯酚与溴水发生邻对位上的取代反应，消耗3 mol溴，所以1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应，C正确；因为单键能够旋转，苯环和乙烯中所有C原子都可以在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，D错误；正确选项C。
点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。
15. 下列有关实验中的说法正确的是
A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚
【答案】B
【解析】萃取剂的选择原则是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应,乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分离的萃取剂,A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则其水溶液为氨水,显碱性,B正确；无法排除SO32-的干扰,因在酸性条件下SO32-被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,会产生同样的现象,C错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚沉淀溶于苯中，无法除去杂质，D错误；正确选项B。
16. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－
C. 电池的电解液可为KOH溶液
D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
【答案】B
【解析】放电时，正极发生还原反应，其反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A正确；充电时负极发生还原反应，其反应为H2O＋M＋e－= MH＋OH－，B错误；根据电池充放电的电极反应可知，电池的电解液为碱性溶液，所以可用KOH溶液，C正确；MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确；正确选项B。
17. 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O===KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是
A. 电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B. 电解时，在阴极上产生KIO3
C. 电解后电解质溶液pH变大
D. 电解中每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3
【答案】D
【解析】试题分析：A、铁作阳极，则铁放电Fe-2e-=Fe2-，I-无法转变为IO3-，错误； B、I-转变为IO3-，I由-1价升高到+5价，失去e－（氧化反应）在阳极上发生，错误；C、反应方程式为KI+3H2O＝KIO3+3H2↑,无酸碱的消耗和生成，溶液pH不变，错误； D、根据题中反应，每转移6mol e－，理论上可得到1mol KIO3，若转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3，正确。
考点：考查电解池与氧化还原反应相关知识。
18. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是
A. 通CO的一极是电池的正极
B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2
D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应
【答案】C
【解析】该燃料电池中,通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式 CO＋CO－2e－===2CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO；该燃料电池中通入CO的一极是负极,通O2和CO2混合气体的一极是正极,A错误；通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CO＋CO－2e－==2CO2,B错误；该燃料电池中通入CO的一极是负极, 负极发生氧化反应：CO＋CO－2e－===2CO2，C正确；通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,D错误；正确选项C。
19. 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是
A. 丙烷和乙酸乙酯 B. 乙醛（C2H4O）和甲醇
C. 丙烯和甘油 D. 乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同数目的分子,当两种有机物的混合物耗氧量为定值时,则通式应符合CXHy(CO2)m(H2O)n,m、n可以为零；丙烷和乙酸乙酯分子式分别为C3H8 和C4H8O2 ，C4H8O2可以写成C3H8 ∙CO2, 符合通式, A正确；乙醛和甲醇分子式分别为C2H4O和CH4O,不符合通式，B错误；丙烯和甘油分子式分别为C3H6和C3H8O3,可分别写成C3H6、C3H2∙(H2O)3,不符合通式,C错误；乙醇和乙酸分子式分别为C2H6O和C2H4O2,可分别写成C2H4 ∙H2O、C2H4O2,不符合通式, D错误； 正确选项A。
点睛：在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同数目的分子,当两种有机物的混合物耗氧量为定值时,则通式应符合CXHy(CO2)m(H2O)n,m、n可以为零；结合对应有机物的化学式判断。
20. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A. X的分子式为C12H16O3
B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
【答案】C
【解析】根据有机物的结构简式可知，分子式为C12H14O3，A错误；含有碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基水解，羟基也可以发生取代反应，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；有机物X中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液褪色；苯的性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液不褪色，可以区分，C正确；碳碳双键、苯环均能与氢气发生加成反应，因此在Ni作催化剂的条件下，1 molX最多能与4 mol H2加成，D错误；正确选项C。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. （1）下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是____。
A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与
C． 与 D． 与
E． 与 F．戊烯与环戊烷
(2) 用系统命名法命名下列物质：
① __________________； ②________________；
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
【答案】 (1). BE (2). AF (3). 2,3-二甲基戊烷 (4). 3-甲基苯乙烯 (5). 4-甲基-1，3-戊二烯
【解析】同系物必须是结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的同一类物质；同分异构体则是中分子式相同而结构不同的化合物；A中分子式相同，前者属于醛类，后者属于酮类，属于同分异构体；B中均属于α－氨基酸，且相差1个CH2，属于同系物；C中前者属于酚类，后者属于芳香醇，且分子式不同，因此既不是同分异构体，也不是同系物；D中前者属于二元醇，后者属于三元醇，不属于同系物；E中均是二元羧酸，结构相似，属于同系物；F中戊烯和环戊烷分子式相同，属于同分异构体；根据上述分析可知：属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF；正确答案：BE；AF。
(2) ①烷烃命名选取最长碳链为主链，①中主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，3一二甲基戊烷；①为芳香烯烃，所以乙烯基为1号，甲基在3号，所以该有机物名称3-甲基苯乙烯；③为链状二烯烃，烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，则主链上有5个碳原子，从距离双键最近的一端给主链上的碳原子编号，则双键在1号和3号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4-甲基-1，3-戊二烯；正确答案：2,3-二甲基戊烷 ；3-甲基苯乙烯 ； 4-甲基-1，3-戊二烯。
22. 有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：
（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；
（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。
a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】 (1). (2). CH3OCH3 (3). CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr (4). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (5). b c d a (6). C2H5OH CH2= CH2↑+H2O (7). Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-
【解析】有机物A可用作果实催熟剂,A为CH2= CH2,A和HBr发生加成反应生成B,B为CH3CH2Br ,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH ,C被氧化生成D,D为CH3CHO,D被氧化生成E,E为CH3COOH ；
(1)C是乙醇,C的结构简式是CH3CH2OH,分子中含有的官能团是羟基,其电子式为；C为CH3CH2OH，其同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3；正确答案：，CH3OCH3。
（2）B为CH3CH2Br ,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH ,反应的方程式：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下发生酯化反应，化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；正确答案：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr ；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
（3）B为CH3CH2Br，加入NaOH 溶液加热，有机物B发生水解生成溴化钠，然后向溶液中加入稀硝酸至溶液显酸性，中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明B中含有溴元素；正确答案：b c d a。
（4）A为乙烯，实验室用浓硫酸和乙醇加热170℃制备乙烯，化学方程式：C2H5OH CH2= CH2↑+H2O ；在制备中产生SO2会干扰乙烯性质验证，SO2具有还原性，能够被溴水氧化，离子方程式：Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-；正确答案：C2H5OH CH2= CH2↑+H2O； Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-。
23. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
【答案】 (1). O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3). ② (4). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (5). D (6). CH3OH - 6e- + 8OH- = CO+ 6 H2O
【解析】（1）当关闭开关K与a连接时，石墨、铁棒、饱和食盐水（电解质溶液接近中性）组成了闭合回路，形成了原电池。其电极反应分别为：负极B（铁棒）：Fe-2e-=Fe2+，正极A（石墨）：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；正确答案：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
（2）当关闭开关K与b连接时，电极A、B分别接了外接电源的正极和负极，组成了电解池。则阴离子Cl-、OH-向阳极A（石墨）附近移动，阳离子H+、Na+向阴极B（铁棒）附近移动，两极上分别发生的电极反应：阳极A（石墨）：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极B（铁棒）： 2H++2e-=H2↑；上述过程实际上是电解氯化钠溶液，因此总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；正确答案：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
（3）溶液中Na+向阴极（B）移动；①错误；在阳极A（石墨）附近由于产生了氯气，因此能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，②正确；由于生成了氢气和氯气，因此要使电解质溶液恢复到原来的浓度，必须通入氯化氢气体，而不能加入盐酸，③错误；根据电子守恒原则，标准状况下B极产生的气体H2为2.24 L气体时，转移的电子数为0.2 mol电子，但是电子不能在溶液中进行转移，④错误；综上可知②正确；正确答案： ②。
(4) ①电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑；正确答案: 4OH--4e-=2H2O+O2↑。
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气,则氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出；正确答案:D。
③甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，甲醇做负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH -6e- +8OH- = CO+6H2O；正确答案：CH3OH -6e- +8OH- = CO+ 6H2O。
点睛: 当阳极材料为惰性电极时，溶液中的阴离子在此极放电，离子放电顺序为：S2>I->Br->Cl- >OH-；当阳极材料为金属材料时（金、铂除外），金属在阳极首先放电，溶液中的阴离子就不能放电。
24. (1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。
(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3
(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(a) 下列说法正确的是________(填序号)。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。
【答案】 (1). ④＞①＞②＞③ (2). Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3). 3.0×10－6 mol·L－1 (4). c (5). 2.02×10-10 mol/L
【解析】（1）溶度积在一定温度下是一个常数，因此通过Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；正确答案：④＞①＞②＞③ 。
(2) (a) 亚铁离子具有还原性，被Cr2O在酸性环境下氧化为铁离子，离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；正确答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1， Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH-)=4.0×10－38,计算得到c3(OH-)=2×10-25 mol·L－1,,则残留的Cr3＋的浓度为Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH-)=6.0×10－31, c(Cr3＋)= 3.0×10－6 mol·L－1 ；正确答案：3.0×10－6 mol·L－1。
(3) (1)硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-),平衡左移, c(Ba2+)应降低,A错误；d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水, c(SO42-) 、c(Ba2+)均增大,B错误；d点表示QC< Ksp ,溶液不饱和,不会有沉淀析出,C正确；Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,D错误；正确答案:C。
(2)由图象可以知道Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10 ,将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4,硫酸根离子过量,加入n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol,剩余的硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=(0.1×1-0.001)/2=0.495mol/L,所以剩余的钡离子为:c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=10-10/0.495=2.02×10-10 mol/L；正确答案: 2.02×10-10 mol/L；正确答案：2.02×10-10 mol/L。
25. Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。
Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。
【答案】 (1). 负极 (2). SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ (3). 减小 (4). 不变 (5). 0.025 mol·L－1 (6). 13
【解析】Ⅰ.（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，则a极连接的是电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO，所以C口流出的物质是H2SO4；亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，故电极反应式SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋；正确答案：负极 ；SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ 。
Ⅱ. (2)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可以知道X为电源的负极； B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小；C中阴极反应为Ag++e-═Ag阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,则pH不变；正确答案:减小；不变。
(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,银离子的量为2.16/108=0.02mol,则转移的电子为0.02 mol, B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005×22.4=0.112L=112mL,则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-═H2↑ ,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L；正确答案: 0.025 mol·L－1。
(4)由A中发生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反应,由电子守恒可以知道,该反应转移2mol电子，生成氢氧化钾2mol，现转移0.02mol电子时生成0.02 mol KOH,忽略溶液体积的变化,则c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L, 溶液的pH为13；正确答案13。
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