2018-2019学年湖北省仙桃市汉江中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高二下学期期中考试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共18小题，每小题3分,共54分)

1.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A． 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B． DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂

C． 丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性

D． 涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发

2.下列各种说法中正确的是（　　）

A． 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

B． 凡是能起银镜反应的物质一定是醛

C． 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯

D． 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）

A． 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠

B． 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

C．  二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚

D．  常温下苯酚在水中溶解度不大

4.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（　　）

A． 丙酮

B．  丙醛

C．  乙二醇

D．  苯酚

5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是（　　）

A．

B．  CH3CH2CH2OH

C．

D．

6.在2HCHO＋NaOH(浓)―→CH3OH＋HCOONa反应中，甲醛发生的反应是(　　)

A． 仅被氧化

B． 仅被还原

C． 既被氧化又被还原

D． 既未被氧化又未被还原

7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（　　）

A． 加成→消去→氧化→取代

B． 消去→取代→氧化→加成

C． 加成→取代→消去→氧化

D． 加成→取代→氧化→氧化

8.下列说法中，正确的是（　　）

A． 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

B． 用浓硫酸吸收氨气中的水分

C． 用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银

D． 用酒精萃取碘水中的碘

9．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．苯的分子式

B．氟原子的结构示意图

C．氯化钠的电子式

D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

10.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)

A． K与F

B． Na与Cl

C． Al与S

D． Mg与Cl

12.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)

A． 它的元素符号为O

B． 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C． 可以与H2化合生成液态化合物

D． 其电子排布图为

13．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)

A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

14．下列有关化学用语正确的是(　　)

15．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　)

16．下列有关说法正确的是(　　)

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

17．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

18．某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　)

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．基态该原子的价电子排布图为

第Ⅱ卷

二、填空题(共3小题，共46分)

19．（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1) A原子的核外电子排布式为________。

(2) C原子的电子排布图是_____________________________，

D原子的电子排布式为__________________________。

(3)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________；

B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

20．（18分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：______________________________________________________。

(5)元素B与D的电负性大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)

21．（18分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：

①写出A、C的结构简式：A　　、C　　；

②写出B、D中官能团的名称：B　　、D　　；

③写出反应②的反应方程式：

（2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是　　（填字母）．

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂　　   除去，反应方程式为　　.

参考答案

1【答案】C

【解析】A．苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料的原料，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，故A错误；

B．DDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物，残留在粮食、蔬菜中，或通过饲料、饮用水进入畜禽体内，继而又通过食物链进入人体．这种有机氯化物在人体中积存，可使神经系统和肝脏功能遭到损害，引起皮肤癌，使胎儿畸形或引起死胎，现在已经禁止使用，故B错误；

C．甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，故C正确；

D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒且易挥发，故D错误。

2【答案】D

【解析】A、由于苯酚分子中没有羧基，所以不是羧酸，故A错误；

B、由于只要分子中含有醛基，就能够发生银镜反应，如甲酸，所以能够发生银镜反应的不一定是醛，故B错误；

C、在酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子生成酯和水，故C错误；

D、由于乙烯分子中含有不饱和碳碳双键，能够使高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物能够使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

3【答案】C

【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；

C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；

D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。

4【答案】B

【解析】A．丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；

B．丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；

C．乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；

D．苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。

5【答案】D

【解析】A．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丁酮，故A不选；

B．CH3CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丙醛，故B不选；

C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成醛酮，故C不选；

D．与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D选。

6【答案】C

【解析】有机反应中，把有机物得氧或失氢的反应称为氧化反应，该有机物被氧化；把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应，该有机物被还原。

7【答案】D

【解析】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知，先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解（也属于取代反应），然后连续氧化生成乙酸，

即合成中涉及的反应为加成→取代→氧化→氧化，故选D。

8【答案】C

【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚，可用酒精洗，故A错误；

B．浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵，可用碱石灰干燥，故B错误；

C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故C正确；

D．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D错误。

9【答案】D

【考点】电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．

【分析】A．苯的分子式为C6H6；

B、氟原子最外层7个电子；

C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；

D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．

【解答】解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；

B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；

C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；

D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．

10【答案】B

【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。

11【答案】C

【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S,  所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S,  C项正确。

12【答案】B

【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。

13【答案】B

解析：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C<O，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。

14【答案】C

解析：

15【答案】D

解析：A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。

16【答案】D

解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

17【答案】D

解析：元素非金属性Cl>S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A错误；每个CO2分子中有2个σ键，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－，C错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D正确。

18【答案】C

解析：原子最外层电子排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为＋6价；位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。

19【答案】(1)1s22s22p63s1

(2)

1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5

(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。

(2) N的电子排布图为

Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5。

(3)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

20【答案】 (1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)

(3)1s22s22p63s23p1

(4)

(5)>　>

解析：A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(O)的电负性大于D(S)，E(K)的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C(Al)，故第一电离能Al>K。

21【答案】（1）①CH2=CH2；CH3CHO；

②羟基；羧基；

③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）d；

（3）①；

②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；

【考点】有机物的推断．

【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是．

【解答】解：A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18﹣46=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是．

（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，C的结构简式为CH3CHO，

故答案为：CH2=CH2；CH3CHO；

②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，

故答案为：羟基；羧基；

③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）a．甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇，甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OH，故a正确；

b．甲醇含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的产物为CO2和H2O，故b正确；

c．B为乙醇，甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键，都极易溶于水，故c正确；

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，但甲醇不显酸性，故d错误．

故选：d；

（3）①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：，

故答案为：；

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，

故答案为：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；