山西省忻州一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

忻州一中2019—2020学年度第二学期期中考试

高一化学试题

 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   K 39   N 14   Na 23   Ca 40

Cl 35.5   Mg 24      Fe 56   

注意事项:

 1．本试题满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。

1.．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是

A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化

C．俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2.．下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4 分子的比例模型：      B．硫离子的离子结构示意图：

C．NH3的电子式：         D．8个中子的碳原子的核素符号：12C

3.．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)。

4.．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO     B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2    D．Na2O＋H2O＝2NaOH

5.．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA

C．28gN2所含分子数为2 NA

D．加热时4.6g钠在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2 NA

6.． 下列各组材料中，不能组成原电池的是

7.．下列物质性质的比较中正确的是

A．同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8.．下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应

C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2 mol

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

9.．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

10.．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（    ）

A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2 Si+2CO

C. 硅酸盐广泛用于光纤通讯

D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

11.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 (     )

 ①容器内气体的压强                     ②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量           ④正(B)= 2逆(C)

A．只有④      B．②③    C．②③④       D．①③④

12．下列各组中的性质比较正确的是（   ）                                         

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4   ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2   ③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs  ④还原性：F->Cl->Br-  ⑤稳定性：HCl>H2S>PH3    

A．①②⑤          B．②③④        C．①②③        D．③④⑤

13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )

A．A、B、C、D、E                    B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                    D．A、B、D、C、E

14．下列离子方程式书写正确的是 

A．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合

 Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2O

B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：  ClO－+SO2+H2O＝SO42-+2H++Cl-

  C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：  Ba2++ OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O

 D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应   H+ + OH－＝H2O

15．下列说法中，正确的是（     ）

A．在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化

B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。

C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH < 0

D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 

16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （    ）

A．反应的化学方程式为2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时， M的浓度是N浓度的2倍 

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

17.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

18. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是(　　)。

二、填空题 （共46分）

19．（12分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。

20. （11分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中多一个。

请回答下列问题：

（1）元素ｘ的原子结构示意图          ；元素y在周期表中的位置是             ；

（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：

                                   。

（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：                         。

（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式                                      ；通入相同状况下气体Y的体积为                。

（5）用电子式表示B的形成过程                                           。

21．（6分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L。

欲探究废水的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）写出III中产生无色气体有关反应的离子反应方程式                        ；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式                                。

（2）由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：_______________________________，一定不含有的离子是：                    。

（3）原溶液中所含阳离子是           ，阴离子是              。（写离子符号）

22. (12分)氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.4mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0体系中，各成分物质的量随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a. 容器内压强保持不变

b. 2 v(NO2)＝v(O2)

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.将容器的体积缩小至1L

23．（5分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）                        

忻州一中2019—2020学年度第二学期期中考试

高一化学参考答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意小题每小题3分，共54分。

二、填空题（本题包括5个小题，共46分）

19、（共12分，每空1分）

（1）√（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√（8）×（9）√（10）×（11）× （12）×

20.（共11分，方程2分，其余每空1分）     

 ； 第二周期  第VIA族            （2）  2F2+2H2O=4HF+O2

（3）N2+O2==(高温或放电)2NO     

（4）4NO+3O2+2H2O＝4HNO3    7.5mL 

（5） NH3的形成过程略

21.（共6分，每空1分）

（1）3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O   2NO+O2=2NO2           

（2） Fe2+、NO3-、Cl；CO32-、SiO32-      

(3)（3分）Mg2+  Fe2+  ；  Cl-  NO3-  SO42-

22. （共12分，每空2分） (1)①27.3%  6.25   ②ad

(2)①7.5×10－4 mol·L－1·s－1  ②ac  ③cd

23. (5分)

（1）盐酸的体积（1分）

（2）  a＜0.5时   4.48a（2分）

   a≥0.5时   2.24（2分）