2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期第二次月考化学试题

注意事项：

1、本试卷分为I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分

2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置

3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效

4、本试卷满分100分，测试时间100分钟

5、相对原子质量:H:1  C:12  N:14 O:16  Na:23  A1:27  S:32  C1:35.5  Fe:56  Cu:64  Ag:108

I卷

一、，选择题（本题包括21^-J、题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合盟意）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA

3．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(    )

A.通入过量SO2:H+、Fe2+、A13+、SO42-

B.通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-

C．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-

D.加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）

6．已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(    )

A.b的同分异构体只有d和p两种             B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应       D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

7．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)    △H=-220kJ/mol

②

下列推断正确的是(    )

A．C(s)的燃烧热ll0kJ/mol

B.2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)   △H=+480kJ/mol

C.C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D．分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的热量

8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)   △H=-483.6 kJ/mol，则l molH2燃烧放出热量为241.8 kJ/mol

B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H >0，则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g)   △H2，则△H1 >△H2

9．用石墨电极完成下列龟解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A.a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-         B.b处失电子，发生氧化反应

C.c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+           D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

10.将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少

A. 4.48L    B.5.6L      C.6.72L    D．7.84L

11.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是(    )

A.电极a为阴极，放出H2

B.通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(    )

A.负极反应中有CO2生成                 B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区    D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

13.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(    )

  A. ③>②>①>⑤>④    B.⑤>②>①>③>④   C.⑤>②>③>④>①    D.③>④>⑤>②>①

14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(  )

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移

15.反应CH3OH (l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应=17kJ/mol，=17kJ/mol，则下列正确的是(    )

 A. △H>0, △H-T△S<0        B. △H<0, △H-T△S>0

 C. △H>0, △H-T△S>0        D. △H<0, △H-T△S<0

16.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是(    )

(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     △Hl=-197 KJ/mol      K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   △H2=-144 kJ/mol       K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol     K3=c

A．m=26.5  c2= a/b    B. m--26.5  2c=a-b   C．m=-170.5  2c=a-b     D. m=53  c2=a/b

17．一定条件下，CH4与H2O(g)~发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始，在恒压下，

平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.该反应的焓变△H<0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中X点对应的平衡混合物中

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度Tl、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量．

B．T2下，在0～tl时间内，

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

19.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（  ）

A.放出热量：a<b<92.4           B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数①>③  D.N2的转化率：②>①>③

20.在反应aA+bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，以下说法正确的是

A.a+b<c  正反应吸热        B.a+b>c  正反应吸热

C. a+b>c  正反应放热        D.无法确定系数关系   正反应吸热

21.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（一）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为14：15

C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等

第II卷

二、填空题（本题包括6小题，共58分）

22.（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

 (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有Fe3+、②_______。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热    b．熄灭酒精灯    c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2    e．称量A    f．冷却到室温

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。

a．品红    b．NaOH    c．BaCl2    d．Ba(NO3)2    e．液H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。

23. (10分)A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：___________________。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出B→C的离子方程式：__________。

(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出B→C的化学方程式：__________。

(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：__________。

(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程

式：__________。

24．（8分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol  ①

CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H=-726.0 kJ/mol  ②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①这个电池的负极发生的反应是_____________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。

25. (10分)碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；                         

(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。

a．通入一定量的NO         b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂        d．适当缩小容器的体积

(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填

“>”或“<"）。

(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g)    b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变                         d．反应体系的压强不再发生改变

26．（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验：

(1)如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。

(3)如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。

(4)在图2乙装置中改为加入400 mLCuSO4溶液，一段时间后，若某电极质量增重1.28 g，则此时溶液的氢离子浓度为__________。（假设溶液体积无变化）

27.(10分)2013年，“雾霾”成为年度关键词。近隼来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

(I)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷

二、填空题（本题包括6小题，共58分）

22．（10分）每空2分

（1）②Fe2+易被氧气氧化为Fe3+    （2）①dabfce   ②  

（3）①c、a  ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

23．（10分）每空2分

（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

24．（8分）每空2分

(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1

(2)①CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O　②正极流向负极　③燃料电池的能量转化率高

25．（10分）每空2分

（1）0.032 mol·L-1·min-1　   0.25     （2）a、d　   （3）<　   （4）b、c

26．（10分）每空2分

⑴Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）；  0.2     ⑵2H++2e-＝H2↑；  ⑶2Cl――2e－=Cl2↑      （4）  1

27．（10分）每空2分

（1）2HSO3－+ 2H++2e－ = S2O42－+2H2O   （2）①45%    ②  24300 (Mpa)－1    ③  <   >