2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第三次月考化学试题


南昌二中2017—2018学年度上学期第三次月考
高二化学试卷
命题人：沈亚丽 审题人： 游茶英
可能用到原子量H1 C12 N14 O16 Li7 Na23 S32 Ca40 Mg24 Cu64 Pb207

一、单项选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项，共48分)
1．下列说法与盐类水解有关且正确的是
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液
2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免
在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供
适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，
下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是
A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS
3．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3——
④SiO、AlO、K+ ⑤Ag＋、NH、H+ ⑥AlO、K+、Al3+
A．①②⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥
4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)
变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
6．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质
Mg（OH）2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp（单位略）
1.1×10—11
2.3×10﹣3
1.8×10﹣10
1.9×10﹣12
下列有关说法中不正确的是
A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C．0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
7．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O）
C．NaCl（盐酸） D．CuSO4（Cu(OH)2）
8．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(SO32—) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)
9．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C．c(K+)>c(NO)>c(Ag+)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
11．常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是







A．水电离出的c(H+)：A点小于B点
B．B点，离子浓度大小为（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C．C点，滴加的V(HN3)= 12.5 mL
D．D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是










A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
13．2013年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A．该装置最终将太阳能转变为电能
B．Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应
C．可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
D．钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
14．现有常温下的四种溶液（如下表）：

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

pH =11
pH =11
C=0.002mol/L
C=0.002mol/L
下列有关叙述中正确的是
A． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B． 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C． 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )


15．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
16．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
C．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

二、非选择题(共52分)
17．按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
(3)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置












②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

18．（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

5×10-10
3.0×10－8
K1=2×10-2
K2=1×10-7
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是__________
A. CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B. SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C. CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D. SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E. SO2(少量) +2CO32-+H2O= SO32-+ 2HCO3- F. 2SO2(过量) +CO32-+H2O= 2HSO3-+ CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________
④25℃ 时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________
（已知lg2=0.3，lg5=0.7）
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

19．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) c.溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。


20．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。







南昌二中2017—2018学年度上学期第三次月考
高二化学试卷参考答案
1-5CBBDD 6-10 BBDCB 11-16ADDDBB
17(14分)．
（1）PbSO4－2e－+2H2O =PbO2 +SO42-+4H+ （2分） 3NA（2分）
（2）CH3OH6e-+ H2O=CO2+6H+ （2分）
(3) ① Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu（1分） ②O2＋2H2O＋4e－===4OH- （2分）
阴（1分） 2Cl-－2e－===Cl2↑　（2分）
③O2+2N2O5+4e-=4NO3-（2分）

18 (13分)
(1) NH4++H2ONH3•H2O+H+（1分） 降低（1分） 增大（1分）
(2) ①b＞c＞d＞a （2分）
②B D；（2分）
③ c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c (H+) （2分）
④9.3（2分） ⑤增大（2分）
19(11分)
Ⅰ． 4.2×10-9 （2分） CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) （1分）
Ⅱ ①有，（1分）
因为C(OH-)=(Kb•C)1/2,Qc=C(Mg2+)•C(OH-)2=1.08×10-9＞Ksp(2分); 4.4×10-3 (2分)
Ⅲ．①橙 （1分）②c （1分）③6（1分） ④5（2分）

20(14分)
（1）H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O （2分）
（2）3.2－4.7（1分） AB（1分）
（3）取少量上层清液,滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）
（4）蒸发浓缩 冷却结晶（2分） CuO（2分）
（5）①偏小（2分）②8.3％（2分）