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2017-2018学年江西省横峰中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版
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江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学试题
1. 南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”这种物质是 ( )
A. KNO3 B. CuSO4·5H2O C. KMnO4 D. Na2SO4·10H2O
【答案】A
【解析】根据钾的焰色反应为紫色，可判断“紫青烟起”是由于硝石中的钾离子在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，B、D项错误；“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”说明硝石为白色晶体，A项正确；KMnO4为紫黑色，C项错误。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑦⑧
【答案】D
【解析】试题分析：天然气、石油 、煤不能再生，故D正确。
考点：本题考查化学与能源。
3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点：盐类水解基础知识
4. 在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )
A. 增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加
B. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C. 升高温度，平衡向左移动
D. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
【答案】C
【解析】该反应为气体体积减小的反应，增大反应体系的压强，平衡正向移动。则平衡后SO2的浓度、体积分数都减小，转化率增加，A项错误；单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，均为正向反应速率，不能判定平衡，B项错误；因该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，C项正确；充入SO3气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，D项错误。
5. 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为
B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)
【答案】B
【解析】平衡时D的物质的量减少了0.4mol，A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，即D、A、B的物质的量变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D（s）2A（g） ＋ B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c（A）2·c（B），A项正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化是b曲线，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，因正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；从反应开始到第一次达到平衡时，第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol，则A的平均反应速率为0.067mol/（L·min），D项正确。
6. 下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）
A. c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-
B. 室温下，pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-
C. 无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+
【答案】D
【解析】HCO3-与Al3+因发生双水解不能共存，A项错误；pH=2，溶液呈酸性，即H+、Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；无色溶液中不能存在有色离子，Fe3+为棕黄色，C项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，SO32-、Na+、CO32-、K+在碱性条件下能大量共存，D项正确。
7. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
【答案】B
【解析】试题分析：A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。
考点：考查液态燃料电池
8. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）
A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1
D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】燃烧热是指101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C元素的稳定氧化物为CO2，A错误。同理，由H2的标准燃烧热可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571 kJ·mol-1，所以，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +571 kJ·mol-1是错误的，即B错误。C、中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，△H=-57.3 kJ·mol-1，通常在实验中并不是1molOH-与1molH+发生中和反应，但是计算结果必须换算到生成1 mol水时的焓变，所以C正确。D、Fe 0.2，S 0.3mol，反应生成FeS 0.2mol，△H = -95.6 kJ·mol-1，但是S单质的状态标记错误，D错误。正确答案选C。
9. 常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是( )
A. NaHSO4 B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. HCl
【答案】B
【解析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、SO42-，H+对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是NaHSO4，A项错误；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3+能发生水解，能促进水的电离，该溶液中溶质不可能是Al2(SO4)3，B项正确；NaOH电离出的OH—对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是NaOH，C项错误；HCl电离出的H+对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是HCl，D项错误。
10. 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )
A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③
【答案】A
【解析】当温度不变，Ksp不变。故溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）浓度越大，AgCl的溶解度越小。①c(Cl－)=0.06 mol/L；②c(Cl－)=0.04 mol/L；③c(Cl－)=0.03 mol/L；④c(Cl－)=0 mol/L；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④③②①，D项正确。
11. 常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
A. 0.01mol/L CH3COOH溶液 B. 0.01mol/L HNO3溶液
C. pH＝2的CH3COOH溶液 D. pH＝2的H2SO4溶液
【答案】C
.....................
12. 用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低
D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
【答案】A
【解析】用惰性电极电解的NaCl和AlCl3混合液，根据阴阳极的离子的放电顺序可知，电解反应方程式2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，故电解后，生成的NaOH能和AlCl3反应，假设NaCl和AlCl3的物质的量都是1mol，4mol氯离子放电后生成2mol氯气，阴极上生成4molOH﹣，4molOH﹣和1mol铝离子完全反应生成AlO2﹣，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠，所以电解前后溶液由弱酸性变为弱碱性，溶液的pH值增大，A项正确；用惰性电极电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以析出的物质相当于HCl，应该通入适量HCl才能使溶液恢复原状，B项错误；Na2SO4溶液在惰性电极电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e﹣=2 OH﹣+H2↑，阴极附近溶液呈碱性，溶液的pH升高，C项错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D项错误。
13. 下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）
A
B
C
D
HCl（mol/L）
0.12
0.04
0.09
0.12
NaOH（mol/L）
0.04
0.12
0.03
0.06
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】根据题意，设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，联立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl) =0.09mol/L，c(NaOH) =0.03mol/L，C项正确。
14. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】根据表中Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A项错误；Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B项错误；Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C项错误；温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D项正确。
点睛：解答化学平衡题目时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
15. 下列说法不正确的是 ( )
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)
D. 常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)
【答案】D
【解析】0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），A项正确；NaN3水溶液中叠氮酸根离子水解溶液显碱性，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），B项正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；则混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣），C项正确；酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），D项错误。
16. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B. a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24
【答案】A
【解析】BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2++SO42-，当加入BaCl2时，平衡向逆向移动，c(Ba2+)增大，p(Ba2+)减小，c(SO42-)减小，p(SO42-)增大，故加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，A项正确；Ksp是温度的函数，温度未变，Ksp(BaSO4)不变，B项错误；d点时：c(SO42-)×c(Ba2+)> Ksp(BaSO4)，说明d点表示的是该温度下BaSO4的饱和溶液，C项错误；根据a点可知：p(SO42-)=6，即c(SO42-)=10-6mol/L，p(Ba2+)=4，c(Ba2+)=10-4mol/L，Ksp (BaSO4)=c(SO42-)×c(Ba2+)=1×10－10，D项错误。
17. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15
20
25
30
35
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12
17.1
24
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________
【答案】 (1). K=c2(NH3)·c(CO2) (2). BD (3). 减小 (4). > (5). > (6). 2CO(g)＋SO2(g)=== S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
【解析】本题综合考查化学平衡和盖斯定律。（1）①结合方程式和平衡常数的定义可得：K=c2（NH3）c（CO2）；②没有标明正逆反应速率，无法判断平衡状态，A项错误；由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，B项正确；生成物中氨气与二氧化碳的体积比为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数不变，不能说明正逆反应速率相等、各组分浓度不变，C项错误；由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强不变，达到了平衡状态，D项正确；③若在恒温下增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，则氨基甲酸铵固体的质量将减少；④由表格中数据可知，升高温度，平衡总压强增大，则平衡正向移动，且气体的混乱度增大，则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0；（2）结合盖斯定律可知，①﹣②﹣③得到2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（+172.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.0kJ•mol﹣1）=﹣270.0kJ•mol﹣1。
点睛：要抓住“变量不变”即可——如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。
18. 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
图1 图 2 图 3
（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。
②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
【答案】 (1). 原电池 (2). 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ (3). 2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (4). b (5). b→a (6). C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2 (7). 2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ (8). A (9). 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动， c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸
【解析】本题考查电化学。（1）图1中，开关K与a连接形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②开关K与b连接，装置为电解池，石墨作阳极，铁为阴极，相当于电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①燃料电池中，燃料乙醇在负极(a极)发生失电子的反应，氧气是在正极(b极)上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，即b→a；②该电池负极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；（3）①电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑或2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑；②阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，OH－在阳极放电，因此硫酸根离子向阳极移动，该电极上会产生硫酸，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，电解产生的氢氧化钾在阴极生成，所以氢氧化钾溶液从出口D流出，制得的硫酸溶液从A口流出。
点睛：原电池电极反应书写的思维模板：
(1)明确两极的反应物；
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
19. （1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
则c(HCl)=______mol·L-1。
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
【答案】 (1). 1000 (2). 等于 (3). 碱 (4). 0.85 (5). 偏高 (6). 偏高 (7). H+＋CO32-＝HCO3- (8). c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)
【解析】本题考查溶液的配制以及中和滴定操作。（1）实验室配制1000mL溶液，应选用1000mL的容量瓶，根据n=cV=0.50mol/L×1L=0.50mol，则碳酸钠的质量为：0.50 mol×106g/mol=53.0g，称量时将法码放在左盘，但未使用游码，则称得的碳酸钠的质量没有误差，所以配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L﹣1；（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，应装在碱式滴定管中；由表格中的数据可知，第1次实验的数据误差较大应舍去，后两次消耗碳酸钠的体积平均值为： mL=17.00mL，根据关系式：2HCl～Na2CO3，n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×0.50mol/L×17.00×10﹣3L，c==；（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，使碳酸钠的浓度变小，消耗碳酸钠的体积增多，根据c（待测）=可知最后所测盐酸浓度偏高；若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，使标准液中溶质碳酸钠的质量减少，浓度偏低，滴定达终点时，消耗的碳酸钠的体积偏大，所测盐酸浓度偏高；（4）①OAB段c(HCO3—)浓度增大，c(CO32﹣)浓度减小，说明CO32﹣和H+反应生成HCO3—，离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3—；②A点时，c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液中的溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，溶液因碳酸氢根的水解大于电离和碳酸根而呈碱性，即c(OH－)>c(H+)，Na2CO3中钠原子为碳原子的2倍，故溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)：c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)。
点睛：根据原理c标准·V标准＝c待测·V待测，所以c待测＝，因为c标准与V待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起V标准的变化，即分析出结果。
20. 常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则
（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）
（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
【答案】 (1). 碱 (2). H2O+A－OH－+HA (3). = (4). 大于 (5). 碱性 (6). H2O+A2－OH－+HA- (7). BCD
【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算以及离子浓度大小比较。根据题意：0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣水解导致c（Na+）＞c（A﹣），则HA是弱酸；（1）测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据电荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，是因为A﹣水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1mol•L﹣1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A 2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；②该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol•L﹣1，A项错误；由质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D项正确。
21. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9．6
6.7
（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的pH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)
【答案】 (1). Cu2+、Fe2+、Fe3+ (2). 不能 (3). 溶液pH＝9.6 时， Cu2+ 也会沉淀 (4). 否 (5). BD (6). AD (7). 使Fe3+完全沉淀除去而Cu2+不沉淀 (8). 不能 (9). 应在HCl气流中将溶液蒸发结晶
江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学试题
1. 南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”这种物质是 ( )
A. KNO3 B. CuSO4·5H2O C. KMnO4 D. Na2SO4·10H2O
【答案】A
【解析】根据钾的焰色反应为紫色，可判断“紫青烟起”是由于硝石中的钾离子在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，B、D项错误；“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”说明硝石为白色晶体，A项正确；KMnO4为紫黑色，C项错误。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑦⑧
【答案】D
【解析】试题分析：天然气、石油 、煤不能再生，故D正确。
考点：本题考查化学与能源。
3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点：盐类水解基础知识
4. 在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )
A. 增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加
B. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C. 升高温度，平衡向左移动
D. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
【答案】C
【解析】该反应为气体体积减小的反应，增大反应体系的压强，平衡正向移动。则平衡后SO2的浓度、体积分数都减小，转化率增加，A项错误；单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，均为正向反应速率，不能判定平衡，B项错误；因该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，C项正确；充入SO3气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，D项错误。
5. 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为
B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)
【答案】B
【解析】平衡时D的物质的量减少了0.4mol，A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，即D、A、B的物质的量变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D（s）2A（g） ＋ B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c（A）2·c（B），A项正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化是b曲线，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，因正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；从反应开始到第一次达到平衡时，第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol，则A的平均反应速率为0.067mol/（L·min），D项正确。
6. 下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）
A. c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-
B. 室温下，pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-
C. 无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+
【答案】D
【解析】HCO3-与Al3+因发生双水解不能共存，A项错误；pH=2，溶液呈酸性，即H+、Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；无色溶液中不能存在有色离子，Fe3+为棕黄色，C项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，SO32-、Na+、CO32-、K+在碱性条件下能大量共存，D项正确。
7. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
【答案】B
【解析】试题分析：A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。
考点：考查液态燃料电池
8. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）
A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1
D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】燃烧热是指101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C元素的稳定氧化物为CO2，A错误。同理，由H2的标准燃烧热可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571 kJ·mol-1，所以，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +571 kJ·mol-1是错误的，即B错误。C、中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，△H=-57.3 kJ·mol-1，通常在实验中并不是1molOH-与1molH+发生中和反应，但是计算结果必须换算到生成1 mol水时的焓变，所以C正确。D、Fe 0.2，S 0.3mol，反应生成FeS 0.2mol，△H = -95.6 kJ·mol-1，但是S单质的状态标记错误，D错误。正确答案选C。
9. 常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是( )
A. NaHSO4 B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. HCl
【答案】B
【解析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、SO42-，H+对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是NaHSO4，A项错误；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3+能发生水解，能促进水的电离，该溶液中溶质不可能是Al2(SO4)3，B项正确；NaOH电离出的OH—对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是NaOH，C项错误；HCl电离出的H+对水的电离起到抑制作用，该溶液中溶质可能是HCl，D项错误。
10. 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )
A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③
【答案】A
【解析】当温度不变，Ksp不变。故溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）浓度越大，AgCl的溶解度越小。①c(Cl－)=0.06 mol/L；②c(Cl－)=0.04 mol/L；③c(Cl－)=0.03 mol/L；④c(Cl－)=0 mol/L；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④③②①，D项正确。
11. 常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
A. 0.01mol/L CH3COOH溶液 B. 0.01mol/L HNO3溶液
C. pH＝2的CH3COOH溶液 D. pH＝2的H2SO4溶液
【答案】C
.....................
12. 用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低
D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
【答案】A
【解析】用惰性电极电解的NaCl和AlCl3混合液，根据阴阳极的离子的放电顺序可知，电解反应方程式2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，故电解后，生成的NaOH能和AlCl3反应，假设NaCl和AlCl3的物质的量都是1mol，4mol氯离子放电后生成2mol氯气，阴极上生成4molOH﹣，4molOH﹣和1mol铝离子完全反应生成AlO2﹣，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠，所以电解前后溶液由弱酸性变为弱碱性，溶液的pH值增大，A项正确；用惰性电极电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以析出的物质相当于HCl，应该通入适量HCl才能使溶液恢复原状，B项错误；Na2SO4溶液在惰性电极电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e﹣=2 OH﹣+H2↑，阴极附近溶液呈碱性，溶液的pH升高，C项错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D项错误。
13. 下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）
A
B
C
D
HCl（mol/L）
0.12
0.04
0.09
0.12
NaOH（mol/L）
0.04
0.12
0.03
0.06
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】根据题意，设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，联立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl) =0.09mol/L，c(NaOH) =0.03mol/L，C项正确。
14. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】根据表中Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A项错误；Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B项错误；Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C项错误；温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D项正确。
点睛：解答化学平衡题目时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
15. 下列说法不正确的是 ( )
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)
D. 常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)
【答案】D
【解析】0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），A项正确；NaN3水溶液中叠氮酸根离子水解溶液显碱性，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），B项正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；则混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣），C项正确；酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），D项错误。
16. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B. a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24
【答案】A
【解析】BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2++SO42-，当加入BaCl2时，平衡向逆向移动，c(Ba2+)增大，p(Ba2+)减小，c(SO42-)减小，p(SO42-)增大，故加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，A项正确；Ksp是温度的函数，温度未变，Ksp(BaSO4)不变，B项错误；d点时：c(SO42-)×c(Ba2+)> Ksp(BaSO4)，说明d点表示的是该温度下BaSO4的饱和溶液，C项错误；根据a点可知：p(SO42-)=6，即c(SO42-)=10-6mol/L，p(Ba2+)=4，c(Ba2+)=10-4mol/L，Ksp (BaSO4)=c(SO42-)×c(Ba2+)=1×10－10，D项错误。
17. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15
20
25
30
35
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12
17.1
24
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________
【答案】 (1). K=c2(NH3)·c(CO2) (2). BD (3). 减小 (4). > (5). > (6). 2CO(g)＋SO2(g)=== S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
【解析】本题综合考查化学平衡和盖斯定律。（1）①结合方程式和平衡常数的定义可得：K=c2（NH3）c（CO2）；②没有标明正逆反应速率，无法判断平衡状态，A项错误；由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，B项正确；生成物中氨气与二氧化碳的体积比为2：1，则密闭容器中CO2的体积分数不变，不能说明正逆反应速率相等、各组分浓度不变，C项错误；由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强不变，达到了平衡状态，D项正确；③若在恒温下增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，则氨基甲酸铵固体的质量将减少；④由表格中数据可知，升高温度，平衡总压强增大，则平衡正向移动，且气体的混乱度增大，则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0；（2）结合盖斯定律可知，①﹣②﹣③得到2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（+172.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.0kJ•mol﹣1）=﹣270.0kJ•mol﹣1。
点睛：要抓住“变量不变”即可——如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。
18. 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
图1 图 2 图 3
（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。
②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
【答案】 (1). 原电池 (2). 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ (3). 2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (4). b (5). b→a (6). C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2 (7). 2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ (8). A (9). 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动， c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸
【解析】本题考查电化学。（1）图1中，开关K与a连接形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②开关K与b连接，装置为电解池，石墨作阳极，铁为阴极，相当于电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①燃料电池中，燃料乙醇在负极(a极)发生失电子的反应，氧气是在正极(b极)上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，即b→a；②该电池负极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；（3）①电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑或2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑；②阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，OH－在阳极放电，因此硫酸根离子向阳极移动，该电极上会产生硫酸，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，电解产生的氢氧化钾在阴极生成，所以氢氧化钾溶液从出口D流出，制得的硫酸溶液从A口流出。
点睛：原电池电极反应书写的思维模板：
(1)明确两极的反应物；
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
19. （1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
则c(HCl)=______mol·L-1。
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
【答案】 (1). 1000 (2). 等于 (3). 碱 (4). 0.85 (5). 偏高 (6). 偏高 (7). H+＋CO32-＝HCO3- (8). c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)
【解析】本题考查溶液的配制以及中和滴定操作。（1）实验室配制1000mL溶液，应选用1000mL的容量瓶，根据n=cV=0.50mol/L×1L=0.50mol，则碳酸钠的质量为：0.50 mol×106g/mol=53.0g，称量时将法码放在左盘，但未使用游码，则称得的碳酸钠的质量没有误差，所以配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L﹣1；（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，应装在碱式滴定管中；由表格中的数据可知，第1次实验的数据误差较大应舍去，后两次消耗碳酸钠的体积平均值为： mL=17.00mL，根据关系式：2HCl～Na2CO3，n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×0.50mol/L×17.00×10﹣3L，c==；（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，使碳酸钠的浓度变小，消耗碳酸钠的体积增多，根据c（待测）=可知最后所测盐酸浓度偏高；若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，使标准液中溶质碳酸钠的质量减少，浓度偏低，滴定达终点时，消耗的碳酸钠的体积偏大，所测盐酸浓度偏高；（4）①OAB段c(HCO3—)浓度增大，c(CO32﹣)浓度减小，说明CO32﹣和H+反应生成HCO3—，离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3—；②A点时，c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液中的溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，溶液因碳酸氢根的水解大于电离和碳酸根而呈碱性，即c(OH－)>c(H+)，Na2CO3中钠原子为碳原子的2倍，故溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)：c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)。
点睛：根据原理c标准·V标准＝c待测·V待测，所以c待测＝，因为c标准与V待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起V标准的变化，即分析出结果。
20. 常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则
（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）
（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
【答案】 (1). 碱 (2). H2O+A－OH－+HA (3). = (4). 大于 (5). 碱性 (6). H2O+A2－OH－+HA- (7). BCD
【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算以及离子浓度大小比较。根据题意：0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣水解导致c（Na+）＞c（A﹣），则HA是弱酸；（1）测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据电荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，是因为A﹣水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1mol•L﹣1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A 2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；②该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol•L﹣1，A项错误；由质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D项正确。
21. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9．6
6.7
（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的pH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)
【答案】 (1). Cu2+、Fe2+、Fe3+ (2). 不能 (3). 溶液pH＝9.6 时， Cu2+ 也会沉淀 (4). 否 (5). BD (6). AD (7). 使Fe3+完全沉淀除去而Cu2+不沉淀 (8). 不能 (9). 应在HCl气流中将溶液蒸发结晶
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