2017-2018学年江西省崇仁县第二中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年江西省崇仁县第二中学高二上学期第二次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Mn-87

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共16道小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列叙述正确的是（      ）

A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

2．下列说法或处理方法不正确的是（       ）

A. 天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火

B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂

C. 焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

D. 使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率

3. 下列关于说法不正确的是：（    ）

A. 铁表面镀锌，铁作阴极 

   B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜 

C. 原电池中电子流出的一极是负极，该电极上发生氧化反应

D. 将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿

4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（   ）

①常温下 NaNO2溶液的pH大于7        

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应             

④常温下0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥          B．①②④⑤⑥              C．①④⑤⑥          D．全部

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）

A．FeCl2＋H2OFe (OH)2↓＋2HCl　配制氯化铁溶液时加入氢氧化钠

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

6．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3molCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）

A．4.48L            B．5.6L             C．6.72L            D．7.84L

7．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．

下列分析正确的是（    ）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e－＝H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

8．根据表中的信息判断下列说法错误的是（  ）

A．由表中信息可得如右图所示的图像

B．由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=＋1.9kJ/mol

C．由表中信息可推知a＜b

D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为

C(石墨，s)＋1/2O2(g)=CO(g)     ΔH=－393.5kJ/mol

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（        ）

A. 一定条件下，1 mol N 2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N A

B. 常温下， 1.0L pH=13的氢氧化钡溶液中OH -的数目为0.2N A

C. 常温常压下， 4.6 g的NO 2和N 2O 4混合物中，含原子总数一定为0.3N A

D.  1 L 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含CO 3 2- 数目为0.1N A

10．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)

11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （     ） 

A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe 2+、Cl-、NO 3-

B. c(H +)=10 -12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -

C. c(OH －)/c(H ＋)＝10 12的溶液中：NH 4 +、Al 3+、NO 3-、CO 3 2-

D. 由水电离的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH 4+、AlO 2-、HCO 3-

12．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（       ）  

A. 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

B. 向CH 3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

C. 用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2

D. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL

13 、在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入 2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

下列说法中正确的是(　　)

A. 反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol/L·s

B. 80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动

C. 当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N 2O 4方向移动，气体的颜色变深

D. 若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

14 、甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

A. 反应①中的能量变化如图所示

B. CH 3OH转变成H 2的过程一定要吸收能量

C. 1 mol CH 3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. 可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol

15 、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是(        )

A. A的转化率为60%            B. B的转化率为60% 　　　　　

C. a＝1            D. b＝1

16 、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）；
（乙）CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g），现有下列状态：
①反应体系中温度保持不变；    ②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；          ④混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；     ⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（         ）

A. ①⑤⑧                    B. ①②⑤                   

C. ③④⑥                   D. ⑥⑦⑧

第II卷（非选择题）

17．按照要求回答下列问题（每空2分，共18分）

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因　   　（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显　   　性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序　   　（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为　   　，ν（B）=　   　，此时A的分解率为　   　．

（5）水的电离平衡曲线如图所示。

①T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

18．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空。（每空2分，共16分）

（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量（_____g氢氧化钠固体）→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②过程①中所用的玻璃仪器有：                                    

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴甲基橙作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

②该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。       

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

A．滴定终点读数时俯视读数       B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥           D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

（3）现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指试剂为__________。

19．请回答下列问题：（每空2分，共18分）

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①写出Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小顺序                                 。

②反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数表达式Kh=______，Kh数值为         。

③当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

（3）①常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，求稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)为                  

②某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，求该温度下水的离子积常数

Kw=          ，在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb = __     ____

17．（1）　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　．

（2）　中　．

（3）　③①②④　

（4）n值为　3　，ν（B）=　0.2mol•L﹣1•min﹣1　，A的分解率为　60%　．

（5） ①    10-13     ② 碱性      ③促进

18．（每空2分，共16分）

(1)  ①    0.4     转移

② 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

   (2)   ① 0.10 mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次

②最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由红色恰好变成橙色，且在半分钟内不变化

③  0.11 mol•L-1   ④DE

   (3)   酚酞

19、（每空2分，共18分）

(1)      631.5

(2) ①C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)>C(H+) 

②C(HCO3-)xC(H+) /C(CO32-)      10-4      ③ HCO3-    不能

(3) ①  c(SO42-)∶c(OH-) =5107

②   KW=c（H+）·c（OH-）=110-13

Va：Vb=1:10