2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年江西省九江第一中学高二上学期第二次月考化学试卷

满分：100分      考试时间：90分钟            命题人：高二化学备课组  

本卷可能用到相对原子质量：C:12  H:1  O:16  N:14  Ag:108  Cu:64  K:39  S:32

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油

C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

2．一些食物的近似pH值如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）

A. 苹果    B. 葡萄    C. 牛奶    D. 玉米粥

3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（    ）

A.  结晶过程停止，溶解过程加快  B. 溶解度、Ksp均变大

C.  溶解度、Ksp均不变    D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

4．已知热化学方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

  A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

5．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（    ）

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

7．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（   ）

A. 1mol·L－1    B. 2 mol·L－1    C. 2.5 mol·L－1    D. 4 mol·L－1

8．以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（   ）

A.N3+>H+>M+  

B. M+>N3+>H+

C. M+>H+>N3+  

D. 条件不足，无法确定

9.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）强，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （   ）

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)            B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)             D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

10．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（   ）

A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

12．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（    ）

A. 铜电极应与X相连接  

B. H＋透过质子交换膜由右向左移动

C. M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重16 g

13．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（   ）

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

14．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（　　）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10) mol·L-1

15.—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（    ）

A. 该反应正反应为放热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

16．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，电流表指针偏转。下列说法不正确的是(　 　)

A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重  B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

二、非选择题（共52分）

17、（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）电源的N端为        极；（2）电极b上发生的电极反应为:                  ，生成的气体在标准状况下的体积为          L（保留两位有效数字）;

（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入        （填化学式），质量为        g（保留两位有效数字）。

18．（12分）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I．氮氧化物的研究

 （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变                 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变        D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g)  ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。

A．压强         B．温度        C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：

2NO(g) N2(g)+O2(g)  的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

19．（12分）下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

20．（14分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1）甲认为电解过程中阳极产生的         是溶液变绿的原因。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色)  ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：                。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是        ，否定乙的依据是                。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是                  。

② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：                    。

③ 补充c中必要的操作及现象：                    。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

21．（4分）某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。

高二上第二次月考化学答案

＊以下每空均为2分，不再作单独解释。

17.（10分）①正极   ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑，2.8L。③CuO或CuCO3 ,20g或31g  

18.（12分）（1） BC  （2）B  －183kJ.mol-1 （3） ＜   

50%或0.5  （4）  5.0＜pH＜7.1

19. （12分）（1）c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) 

（2）>  ＝  （3）5

 （4）减小  （5）2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－

20.（14分）（1）Cl2

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－正向移动；

（3）阳极附近溶液仍为蓝色；U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；

（4）①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－；

②Cu2+ + 4Cl－+ Cu = 2[CuCl2]－；

③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。

21.（4分）（1）0.03mol/(L·min)（2）2/3或0.67mol/L