2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二上学期12月月考化学（必修）试题（Word版）

2017-2018学年江苏省东台市创新学校高二上学期12月月考

化学必修试卷

（考试时间：60分钟    满分：100分）

命题人： 邰德湫    命题时间：2017年12月20日

相对原子质量:H一1  O一16  Na一23  S一32  Fe一56  Ba一137

一、 单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）

 1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是

  A.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

  B.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村

  C.控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶

  D.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

2．中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。聚苯乙烯属于

  A.合金      B.硅酸盐材料     C.有机高分子材料       D.无机非金属材料

3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241()放射源的电离室。 原子核内中子数与核外电子数之差是

A.95             B.241              C.146                  D.51

4．下列有关胶体与溶液的叙述错误的是

  A.都是混合物                      B.胶体比溶液更隐定

  C.都属于分散系                    D.用丁达尔效应区分胶体与溶液

5．在含有大量的Ba2+、 OH一、NO3－ 的溶液中还可能大量存在的离子是

  A. Na＋           B. H＋               C. SO42-                       D. NH4＋

6．下列化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：C2 H4           B.铝的原子结构示意图：

C. H2O的结构式：       D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 =2Na＋+SO42-

7．下列属于吸热反应的是

  A.可燃冰的燃烧                   B.盐酸与氢氧化钠反应

  C.石灰石高温分解                 D.锌较与稀硫酸反应

8．下列各组中.互为同位素的是

  A.氕 ( )和氘( )                    B. O2和O3

  C.碘晶体和碘蒸气                          D. SO2:和S03

9．下列物质中既有离子键又有共价键的是

  A. CaO              B. CO2            C. K2O                 D. Ca(OH )2

I0。下列关于物质性质的说法正确的是

A.通常状况下，NO2是无色的气体

  B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

  C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生

  D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

11．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

  A.气体总质最保持不变                     B. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2

  C. X、Y、Z的浓度不再发生变化            D. X、Y、Z的浓度都相等

12．下图所示的某有机反应，其反应类型为

A.取代反应        B.加成反应        C.水解反应          D.氧化反应

13．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

  A.实验①中溶液变黄色                B.实验②试管中溶液变血红色

  C.实验③中烧瓶内溶液变红色          D.实验④中出现砖红色沉淀

14．下列关于乙醇的说法正确的是

  A.与乙酸互为同分异构体              B.属于高分子化合物

  C.不能发生氧化反应                  D.可用作燃料

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

  A. 11. 1 mol·L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA

  B.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA

  C. 16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等

  D. 1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA

16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为

，下列说法错误的是

  A. C在反应中被还原

  B.S和KNO3都发生了还原反应

  C. CO2是反应的氧化产物

  D. K2,S和N2都是反应的还原产物

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.石灰石与盐酸反应：

  B.氯化铝溶液与氨水反应：

  C.铁粉与硝酸银溶液反应 ：

  D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：

18．下列实验能达到预期目的的是

19．下列有关于Cl2的说法中，错误的是

  A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

  B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

  C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

  D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

20．下列有机化学方程式书写正确的是

  A.

  B.

  C.

D.

21．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是

  A.原子半径：A<B<C<D                       B.非金属性：A>C

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C        D.单质B常温下能溶于浓硝酸

22．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是

A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应

D.正极反应为：O2 + H20 +2e－＝2OH－

23．铁和氧化铁的混合物15g，加人150mI稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴人硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸.而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗去3mol·L－的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

A. 1.5moI·L一1    B.2moI·L－1         C.2.5moI ·L－1           D.3mo1· L－1

二、非选择题 （共31分）  

24．(15分) 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。

（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是    ▲  　。(填化学式)。

②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于     ▲  　。（填字母）。

   A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是    ▲  　。（填字母）。

   A．在电线的外面包上一层塑料层        

B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

   C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

（2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是  ▲   （填字母）。

A．铁             B．碘               C．钙

②维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是    ▲  　。（填字母）。

A．鸡蛋           B．牛肉             C．辣椒

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为   ▲  ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为    ▲   。

④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行    ▲   。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式   ▲   。

②进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成  ▲     （填化学式）沉淀而除去。

③垃圾是放错位置的资源。采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：A．废纸    B．易拉罐   C．废电池    D．玻璃瓶    E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有     ▲   （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是    ▲    。右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是    ▲     。

25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为　   ▲  　。

（2）M的化学式为　   ▲  　。

（3）写出反应②的化学方程式　   ▲  　。

（4）写出反应③的离子方程式　   ▲  　。

26．（10分）Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线:

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）过滤时玻璃棒的作用是     ▲    ；趁热过滤的原因是     ▲    。

（2）结晶的方法是      ▲    。

（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是     ▲    。

      A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液  

（4）工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32ˉ+ I2 = S4O62ˉ+ 2Iˉ，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL。

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

      Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O: 248g/mol   Na2SO3: 126 g/mol   Na2SO4: 142 g/mol）

① 样品中含有Na2S2O3·5H2O质量分数是   ▲   ；

② 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。

2017/2018学年度第一学期2016级12月份

                 化学必修试卷参考答案

一、单项选择题

二、非选择题

 24.（1） ①CaCO3    ②C     ③B          （各1分）

（2） ①B    ②C   ③氨基酸   盐析    ④皮试（或皮肤敏感试验）  （各1分）

（3） ① C + H2O CO + H2（2分）   ②HgS（1分）

③BD（2分）   重金属污染（1分）  可回收（1分）

25. (1) (1分)　(2) Fe(OH)2 (1分)

(3) 2NaCl + 2H2O  ===2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)

(4) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)

26．（1）引流（1分）    防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出（1分）

（2）冷却（或降温）结晶（1分） 

（3）C （1分）

（4）①78.73%（2分）

②解：原样品分成两等份，一份样品中：

n(Na2S2O3·5H2O) = 2n(I2)=2×0.0200 L×0.0500mol/L = 0.0020mol，

m(Na2S2O3·5H2O) = 0.4960g   w(Na2S2O3·5H2O)= 0.4960g×2÷1.2600g=78.73%

n(SO2)=0.0560L÷ 22.4L/mol=0.0025 mol  

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑ + S↓ + H2O

 0.0020mol             0.0020mol

由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.0025-0.0020）mol，即0.0005mol

n(Na2SO3) = 0.0005mol，m(Na2SO3) = 0.063g

    m(Na2S2O3·5H2O) + m(Na2SO3) = 0.559g ，

一份样品的质量为0.6300g

m (Na2SO4)= 0.6300g - 0.559g = 0.071g

n(Na2SO4) = 0.0005mol

样品成分是：Na2S2O3·5H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）

n(Na2S2O3·5H2O) ︰n(Na2SO3) ︰n(Na2SO4)

= 0.0020mol︰0.0010mol ︰0.0005mol = 4︰1︰1（2分）