2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题

江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期第一次月考

高二化学（必修）试题

                              考试时间 ：60分钟                         命题人：谢 忠

本卷可能用到的相对原子质量  O：16   Mg：24  Al：27  K：39   Fe：56   Mn：55

一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）

1.．下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A．①③⑤    B．①②③    C．②④⑤    D．①②④

2.．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 

A．烧碱、液态氧、碘酒     B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢     D．空气、氮气、胆矾

3.．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A．钠、镁        B．溴、碘

C．食盐、淡水       D．氯气、烧碱

4.．下列物质中，有共价键的是

A．氦        B．氯化镁      C．溴化钾         D．水

5.．小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3 mol·L－1。这里的“0.52×10-3 mol·L－1”表示甘三油醇的

A．物质的量  B．摩尔质量  C．质量分数  D．物质的量浓度 

6.．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是

A．它们的分子式不同                  B．它们的分子结构不同

C．它们不是同分异构体，但属同系物    D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 

7.．常温下，下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中

A．氢氧化钠溶液     B．氯水  C．硅酸钠溶液   D．氢氟酸 

8.．下列化学用语正确的是

A．Na2O2的电子式为NaNa

B．Cl－的结构示意图为

  C．硫酸氢钠溶液电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+ +SO42－ 

D．乙酸的结构式： C2H4O2

9.．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是

①氯气  ②溴水  ③氧气  ④酸性KMnO4溶液

A．①③    B．②③    C．②④    D．①④

10.．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是

A.Se和Se互为同位素                B.Se和Se都含有34个中子

C.Se和Se分别含有44和46个质子    D.Se和Se含有不同的电子数

11.．在下列反应中，HCl作还原剂的是

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O                  B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

12.．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO、OH－              B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO             D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

13.．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

 A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性

 B．明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性

 C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

 D．二氧化硅可用于制造光导纤维

14.．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温

    度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵    B．生石灰    C．氯化镁    D．食盐

15．下列离子的检验方法不合理的是

A．Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀

B．Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化

C．SO42－——加酸使其转变为气体

D．NH4＋——加碱使其转变为气体

16．下列离子方程式中，错误的是

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

17．下列操作方法或实验装置正确的是

①                      ②         ③                ④

A．装置① 探究NaHCO3的热稳定性   B．检验K2CO3的K+ 

C．装置③ 向容量瓶中转移液体    D．装置④ 石油蒸馏

18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16 g O3中含有的原子数为nA 

B．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数为6 nA 

C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为nA 

D．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为nA]

19．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量

    气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是

 A．  取代反应

 B．CH2＝CH2＋Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl   加成反应

 C．2CH3CHO + O2  2CH3COOH  氧化反应

D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O   加成反应    

21．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g)       CH3CH2OH(g) +H2O(g)

    下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径

    最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

 A．原子半径Z>W>R

 B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

 C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

23．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

     A 1：1         B．2：1        C．1：2         D．3：2 

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（13分）（1）（2分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是  ▲ 。

A．可吸入颗粒物（PM2.5）   B．NO2浓度     C．SO2浓度    D．CO2浓度

②下列措施有利于改善环境质量的是  ▲  。

A．将废电池深埋，以减少重金属的污染

B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。

①酸雨是指pH  ▲   的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因  ▲   。

②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为

2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

    某环境监测兴趣小组的同学描绘的启东市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是  ▲   。

                   A                 B                   C                D  

③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用  ▲   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是  ▲   。

（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是  ▲  （填字母）。

A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲  （填字母）。

    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗  ▲  （填字母）。

A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药

（4）（3分）化学与材料密切相关。

①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是  ▲  。

②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为  ▲  。为防止轮船的船体

在海水中被腐蚀，一般在船身连接  ▲  （填“锌块”或“铜块”）。

25．(13分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(1分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

     工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处

     理此废水可采用的方法是  ▲  (填字母)。

         a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法

(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

      ①人体需要的营养素主要有糖类、  ▲  、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、

     钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是  ▲  。

      ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是  ▲  (填字母)。

         a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为  ▲  (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验

证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和  ▲  试剂共同完成。

(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

       ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于  ▲  (填字母)。

         a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料

         制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和  ▲  (填化学式)。

       ②钢铁制品在潮湿的空气中发生  ▲  (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢

     铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝

     相比，硬铝的强度  ▲  (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀

     能力。

       ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是  ▲  。橡胶是制造轮

     胎的重要原料，天然橡胶通过  ▲  (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增

    大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色

    污染”主要是  ▲  (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

26．（5分）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

  （1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是  ▲  （填“氧化剂”或“还原剂”）。

  （2）通入空气前应进行的实验操作是  ▲  。

  （3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为  ▲  g/L。（写出计算过程）

2017—2018学年度第一学期第一次月考

高二化学（必修）参考答案及评分建议

一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（13分）每空1分。

 (1)①D　(1分）　②C　(1分）

(2)　①＜5.6 (1分）　2H2SO3+O2 == 2H2SO4(1分）  ②C(1分）

　③明矾  (1分） Cr3++3OH— == Cr(OH)3↓ (1分）

⑶①C　(1分）　②A 　(1分） ③B(1分）

⑷聚乙烯的结构简式  (1分）O2+2H2O+4e—= 4OH—(1分）  锌块(1分）

25．（13分）每空1分。

（1）b

（2）①油脂   铁      ②b         ③葡萄糖     碘水

（3）①b     SiO2   ②电化学    高     ③棉花    硫化    废塑料制品

26．（5分）① 还原剂  (1分)   ② 装置气密性检查  (1分)

③ 32bc/a （写出计算过程，否则不给分）  (3分)