2017-2018学年山东省邹平双语学校一区高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

邹平双语学校2017-2018第一次月考试题

一区高二年级化学试卷（理科班）

（时间90分钟，满分100分）

2017.9.29

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12  O:16  Na: 23  S:32  Cl:35.5  Cu:64  Ag:108   I:127  

第I卷（选择题  共48分）

选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应中即属于氧化还原反应又生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A． 反应C(石墨)=C(金刚石)      B．碳酸钙受热分解 

C．灼热的碳和二氧化碳的反应    D．氧化钙溶于水

2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（   ）

A直流电源负极相连       B．铜板相连       C．锡板相连        D．直流电源正极相连 

3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )。

 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)        △H= ―285.8kJ／mol

 B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)       △H= +571.6 kJ／mol

 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)       △H= ―571.6 kJ／mol

 D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)      △H = ―285.8kJ／mol

4. 某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（    ）

 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4 溶液溶液

 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是  (     )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能改变反应的路径

D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径

6．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，下列各数据中表示反应进行最快的是（     ）

A．v(A)=0.2 mol·L-1·s-1                  B．v(B)=0.5 mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                  D．v(D)=3 mol·L-1·min-1

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，则可知M的相对原子质量为（     ）

A.             B.               C.                D.

8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍

则下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)（       ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－= Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是               (   )

10. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3      4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（     ）

A．△H1＞0                     B．△H3＞△H2

C．△H1＝△H2＋△H3                 D．△H3＝△H4＋2△H5

11. 如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

B．放电过程中OH－移向正极

C．镁电池中镁为负极，发生氧化反应

D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

12. 下列关于化学反应速率的说法错误的是（    ）

 A．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

 C．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

13. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A． 正反应为放热反应

 B． 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

 C． 反应物总能量高于生成物总能量

 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

14.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（     ）

A．Zn为电池的负极，电极反应式为：Zn—2e- = Zn2+

B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

15．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是(　)

A. a为直流电源的负极                  

B. c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

C. f电极为锌板       

D. e极发生还原反应

16. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（     ）

　          A                       B                 C                   D

17. 下列说法正确的是（     ）

A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况）时，导线上转移1mol个电子

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

18.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列能说明反应达到了平衡状态的是(   )

①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时

②C（NO2）= C（N2O4）时      ③N2O4 处于不再分解时

④NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时   ⑤体系颜色深浅不再发生改变时

⑥反应器中压强不再随时间变化时    ⑦混合气体的平均分子量保持不变时

⑧混合气体的密度保持不变时

A.①③⑤⑧         B.②④⑥⑧         C.③⑤⑦         D.⑤⑥⑦ 

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

19．（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质

的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：

完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改

变的原因可能是________(用字母表示)。

A．增大压强          B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

20.（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是                                    。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔH ＝－437.3 kJ•mol-1

H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g)  ΔH ＝－285.8 kJ•mol-1

CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g)  ΔH ＝－283.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
ΔH ＝           kJ•mol-1。

（3）氢氧燃料电池的电池反应相当于氢气在氧气中燃烧，有下图所示装置：

①装置A中b为        极，a极电极反应式为                                   ；

②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为              L。

(4) 利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，，其正极电极反应式为                              。

21.（14分）电化学原理在工业生产中有重要应用。如右图1 所示电解池中：

（1）若电解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞试液）进行电解，

①观察到     电极（填a或b）周围首先变红色。

②a电极电解产物的检验方法是                               。

③电解NaCl溶液时发生反应的离子方程式是                             。

（2）若右图1为电解精炼银的示意图，电解液为硝酸酸化的硝酸银溶液，则      极（填a或b）为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                           。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于       处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                            。 

22．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)   ΔH＜ 0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=                ；

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)          b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度              d．选择高效催化剂

23．（12分）如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

(1)a处应通入　　　(填 “CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　  　  ; 

(2)电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　　　; 

(3)电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有　　     　(忽略水解); 

(4)在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　 L(标准状况下)。

邹平双语学校2017-2018第一次月考试题

一区高二年级化学试卷（理科班）

一、单项选择题（2分×6+3分×12 =48分）

 二、填空题（6分+10分+14分+8分+12分= 52分）

19．（1）                                            ；

（2）               ；                       ；   

20. （1）                                            ；

（2）         ；

（3）①                                                            ；

②                      L。

（4）                                     。

21．（1）①             。

②                                                                     。

③                                                       。

（2）           ，                                          。

（3）          。                            。 

 22．  （1）             ；

（2）                ；

（3）               ；

（4）             。

23．（1）　　     　，         　　　　　                      　　　  　  ; 

（2） 　       　　， 　           　　; 

（3）　　            　; 

（4）　　　         L。