2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

（考试时间90分钟，满分100分）

  可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应

正确的是（  ）

A．酒精﹣剧毒    B．浓硫酸﹣腐蚀品   C．氯化钠﹣易燃品   D．烧碱﹣剧毒品

2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（  ）

A．碳酸、硫酸铜、烧碱               B．硫酸、空气、纯碱

C．盐酸、胆矾、熟石灰               D．硝酸、食盐水、烧碱

3．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（   ）

4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石

棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不

能进行的实验项是（  ）

A．蒸馏         B．萃取分液          C．蒸发          D．过滤

5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸      B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL容量瓶配制450mL溶液     D．用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5

6．下列说法中正确的是 （    ）

A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱，稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体

B．SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中有几个是正确的（  ）
  ①64g二氧化硫含有原子数为3NA
  ②1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
    ③标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
  ④在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

⑤ 1 mol氦气中有2NA个氦原子

    ⑥常温常压下，16g由O3和O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为NA

⑦质量是17 g的OH— 含有质子4.5NA

A．2个       B．3个        C．4个         D．5个[]

8．已知标况时a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（  ）

A．气体A与B的相对分子质量比为a∶b

B．同质量气体A与B的分子个数比为b∶a

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为b∶a

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为a∶b

9．在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（  ）

A．+1          B．+2          C．+3         D．不能计算

10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均

相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（  ）

A．甲的分子数比乙的分子数多       B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能

为（  ）

A．NO3－、4a        B．OH－、4a          C．SO42－、4a         D．SO42－、8a

12．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓

度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为  (     )
  A．6:3:2    B．3:2:1     C．1:1:1      D．9:3:1

13．下列实验设计方案中，可行的是（  ）

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸                               

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

14．将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐

酸的物质的量浓度是（  ）

A．mo1·L－1                            B．mol·L－1 

C．mol·L－1              D．mol·L－1

15．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和

溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在，现将温度由80℃降到20℃。下列说法

错误的是（     ）                          

A．杯中固体甲增多、固体乙减少 

B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙

C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 

D．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液

16．一包固体由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混

合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和

无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

下列判断错误的是（      ）

A．原白色粉末的组成有3组可能   

B．原白色粉末中一定含有CaCO3

C．原白色粉末中一定不含有CuSO4

D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还

含有BaCl2、NaOH

                  第Ⅱ卷  非选择题

二、非选择题（本题有4小题，共52分）

17．（14分）

Ⅰ．用于提纯或分离物质的常见方法有：A、萃取 B、加热分解 C、结晶  D、分液 

E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的方法填在相应的横线上（填写序号）。

（1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠                   ；

（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙                     ；

（3）分离碳酸钙和水                               ；   

（4）分离植物油和水                               ；

（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）

                             。

Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：[]

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提

纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液   ②加入过量的BaCl2溶液  ③过滤

   ④加入过量的NaOH溶液   ⑤溶解   ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发

    操作顺序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦     b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦     d．⑤④②①③⑥⑦

18. （8分）

（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合

气体中，碳与氧两种原子的数目之比为                      。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2  ②CO2  ③O2三种气

体，则容器内压强由大到小的顺序为            （填序号）

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式

是          。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生

成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为

                。[]

19．（10分）

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_____________ 沉淀A____________ 沉淀B_______________ ；

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是                         （填操作名称）。

20. （14分）

下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为                   。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是            ，量取[]

浓硫酸所用的量筒的规格是         （从下列量筒的规格中选用）

A．10mL     B．20mL     C．50mL     D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为                                                 ；

（4）容量瓶上标有以下五项中的             

A．温度       B．浓度        C．规格       D．压强      E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是       （填序号）

① 未洗涤烧杯、玻璃棒       ② 量取浓硫酸时仰视       ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的

物质的量浓度为                （忽略混合时溶液体积的变化）。

21．（6分）

（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当

左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、

右两侧温度相同）。

            []

右侧CO与CO2分子数之比为                  ；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物

质的量浓度             （填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l，

（3）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为

4 mol·L-l 的硫酸溶液与           mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到

2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

高一化学第一次月考参考答案及评分标准

选择题(每题3分)

非选择题

17. （除标记外每空1分，共14分）

Ⅰ．（1）C （2） B  （3） F  （4）D （5）E 

Ⅱ．（1）D ； A （2） B ；萃取

（3）冷凝管 ；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞

   （4）ad （2分）

18. （每空2分，共8分）

（1）3∶4    （2）①③②     （3）MgCl2     （4）138 g/mol

19. （除标记外每空1分，共10分）

（1）BaCl2（或Ba(NO3)2）；    BaSO4；     AgCl ；

（2）除去过量的BaCl2（或Ba(NO3)2）和AgNO3  （2分）

（3） Na2CO3 ；  HNO3 ； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3分）

20. （每空2分，共14分）

（1） 18.4 mol·L-l        （2） 13.6mL；     B  

（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌

（4） ACE     （5）②③⑤         （6）0.5 mol·L-l

21. （每空2分，6分）

（1）  3:1        （2）  大于      （3）