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    2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

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    2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题

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    2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题(考试时间90分钟,满分100分)  可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5   选择题一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是(  A.酒精剧毒    B.浓硫酸腐蚀品   C.氯化钠易燃品   D.烧碱剧毒品2下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(  A.碳酸、硫酸铜、烧碱               B.硫酸、空气、纯碱C.盐酸、胆矾、熟石灰               D.硝酸、食盐水、烧碱3.将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(   4某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,进行的实验项是(  A.蒸馏         B.萃取分液          C.蒸发          D.过滤5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸      B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL容量瓶配制450mL溶液     D.用广泛pH试纸测某溶液的pH3.56.下列说法中正确的是     A.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱,稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体BSO2NO2CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物D.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应7NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中有几个是正确的( 
      64g二氧化硫含有原子数为3NA
      1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
        标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA
      在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 1 mol氦气中有2NA个氦原子    常温常压下,16gO3O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为NA质量是17 gOH含有质子4.5NAA2       B3        C4         D5[]8.已知标况时a g气体Ab g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是(  A.气体AB的相对分子质量比为abB.同质量气体AB的分子个数比为baC.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为baD.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为ab9.在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中,滴加15mL0.10mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应生成硫酸钡沉淀,该金属的化合价为(  A+1          B+2          C+3         D.不能计算10.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(  A.甲的分子数比乙的分子数多       B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为(   ANO34a        BOH4a          CSO424a         DSO428a12.完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为  (     )
      A6:3:2    B3:2:1     C1:1:1      D9:3:113.下列实验设计方案中,可行的是(  A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸                                C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42- D.用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开14将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  Amo1·L1                            Bmol·L1  Cmol·L1              Dmol·L115.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在,现将温度由80降到20。下列说法错误的是(                                A.杯中固体甲增多、固体乙减少  B.杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多  D.甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液16一包固体由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。下列判断错误的是(      A.原白色粉末的组成有3组可能    B.原白色粉末中一定含有CaCO3C.原白色粉末中一定不含有CuSO4D.若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2NaOH                    非选择题二、非选择题(本题有4小题,共52分)17.(14分)用于提纯或分离物质的常见方法有:A、萃取 B、加热分解 C、结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等,请将提纯或分离的方法填在相应的横线上(填写序号)。1)硝酸钾溶液中混有少量氯化钠                   2)氧化钙中混有少量的碳酸钙                     3)分离碳酸钙和水                                   4)分离植物油和水                               5分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)                             .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:[] 1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________3)装置A的名称是________,进水的方向是从_____口(填)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是________________4)粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液   加入过量的BaCl2溶液  过滤    加入过量的NaOH溶液   溶解   加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发    操作顺序合理的是_________(填字母)。a⑤②④①③⑥⑦     b⑤①②④③⑥⑦c⑤②①④⑥③⑦     d⑤④②①③⑥⑦18. 8分)1)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为                       2)在三个同温同体积的容器中,分别充入等质量的 H2  CO2  O2三种气体,则容器内压强由大到小的顺序为            (填序号)319 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,则ACl2的化学式          4)某物质A加热时按下式分解:2A2B+C+3D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍,则反应物A的摩尔质量为                []19.(10分)现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题:1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_____________ 沉淀A____________ 沉淀B_______________ 2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是                         (填操作名称)。20. 14分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:     1)该浓硫酸的物质的量浓度为                   2)用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是            ,量取[]浓硫酸所用的量筒的规格是         (从下列量筒的规格中选用)A10mL     B20mL     C50mL     D100mL3)稀释浓硫酸的操作为                                                 4)容量瓶上标有以下五项中的              A.温度       B.浓度        C.规格       D.压强      E.刻度线(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是       (填序号) 未洗涤烧杯、玻璃棒       量取浓硫酸时仰视       定容时俯视刻度线 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水       溶液未冷却至室温就转移到容量瓶6100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合,所得溶液中H+ 物质的量浓度为                (忽略混合时溶液体积的变化)。 21.(6分)1)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入COCO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。                 []右侧COCO2分子数之比为                  2已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l,则质量分数为14%的氨水物质的量浓度             (填大于小于等于 6 mol·L-l3已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与           mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。(用含的式子表示)   高一化学第一次月考参考答案及评分标准选择题(每题3) 12345678BDDACCAC910111213141516CBCABDDA    非选择题(除标记外每空1分,共14分).(1C 2 B  3 F  4D 5E  .(1D A 2 B ;萃取 3)冷凝管 ;下;打开分液漏斗上端的玻璃塞   4ad 2分)(每空2分,共8分)134    2①③②     3MgCl2     4138 g/mol19. (除标记外每空1分,共10分)1BaCl2(或Ba(NO3)2);    BaSO4     AgCl 2)除去过量的BaCl2(或Ba(NO3)2)和AgNO3  2分)3 Na2CO3   HNO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 3分) 20. (每空2分,共14分)1 18.4 mol·L-l        2 13.6mL     B   3 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌4 ACE     5②③⑤         60.5 mol·L-l21. (每空2分,6分)1  3:1        2  大于      3   

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