2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一下学期第二次（6月）月考化学试题

赤峰二中2017级高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1   Li 7  O 16    Na 23    Mg 24     S 32      第I卷   选择题一、 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于A．O2　　        B．SO2           C．SO3 　      D．O2、SO2和SO32．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4           B．H2SO4     C．CuSO4          D．Na2CO33．一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－105 kJ·mol－1。下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是A．ΔH保持不变   B．气体密度保持不变C．容器中总压保持恒定   D．v(CO)逆＝2v(H2)正4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)       2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol/L，c(HBr)＝4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5 mol/(L·min)　　B．2.5 mol/(L·min)   C．2 mol/(L·min)　  D．5 mol/(L·min)5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－ 2e－===Cu2＋D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是　选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3 8．1 L 某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol·L－1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液c(H＋)＝1 mol·L－1               B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2                       D．阴极析出的金属是铜与铝9. 锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)10．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是A．溶液中c(A2＋)减小               B．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应C． B极的电极反应：B－2e－===B2＋   D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示, 下列说法正确的是A．m>n                  B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0                  D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为1∶3       D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－113．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是　        甲                       乙A．t5～t6阶段可能是增大压强       B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02 molD．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004 mol·L－1·s－115．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原16. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多C．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g  第II卷（非选择题，共52分)）二、填空题17．（9分）（1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                   。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   　　。(填“偏大、偏小、无影响”)③________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________________________________________________________。 (2)N2H4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)Ⅰ. N2H4(g)＋2O2(g)===NO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1Ⅱ. N2H4(g)＋2O2(g)===2NO(g)＋2H2O(g)          ΔH2＝b kJ·mol－1①已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。②试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式：_______________________。18．（11分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。(1)现有如下合成氨的途径：2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有__________________________。①单位时间内生成3n mol H2的同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率之比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3在一定条件下通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)　ΔH<0t ℃时，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3,70 min时达到平衡。反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min0307080100n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.040①20 min时v正(CO2 )________80 min时v逆(H2O)(填“>”“＝”或“<”)。②在100 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050 mol CO2和0.20 mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________(填“增大”“不变”或“减小”)。③根据表中数据在图中绘制出在t ℃下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其他条件不变，则(t＋10) ℃下正确的图像可能是________(填“A”或“B”)。19．(18分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。   (1) ①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母序号)。a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板②用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： ___________________________。(2)图2中，钢闸门C作________极；用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为__________________________________；测该电极反应产物的方法是______________________________________________________。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。②F电极上的电极反应式为_______________________________________________。③燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：_________________________________________________________________。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是                     ， 阳极电极反应为                                               。20.（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
i.  CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H1 
ii.  CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            △H2       iii.  CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)        △H3 回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表，由此计算△H2=              。化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ·mol-1）4363431076465413   （2）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。①△H1          0（填“大于”或“小于”）②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为　                   　。③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会        （填“上移”或“下移”）。    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                                               ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                                       。 (4) 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。①现以H2、O2和融盐Z(Na2CO3 ) 组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如上图。其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是                                                                    。②电解过程中，生成N2O5的电极反应式为                                  。
高一年级月考化学试卷12345678910111213141516DACBCDDACDBDCDAB 17. （9分）(1) ①环形玻璃搅拌棒（1分）  ②偏小（1分）   ③不能（1分）　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分） (2)①a（2分）　②2NO(g)===N2(g)＋NO2(g)    ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 （2分） 18．（11分）(1)①④⑤（2分）　(2)①>（2分）　②增大（2分）　③（3分）(如图, 30 min：α(NH3) ＝20%; 70 min：α(NH3) ＝30%;)　B（2分）19．(18分) (1) ①b(1分)　②锌等作原电池的负极，(失电子，Zn－2e－===Zn2＋)不断遭受腐蚀，需定期拆换(2分)(2)阴(1分)　2Cl－－2e－===Cl2 ↑(2分)　将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉­KI溶液，变蓝) (2分)  (3)①负(2分)　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－(2分)②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(2分)（4）甲醇（或CH3OH）（2 分）   2Al+3H2O-6e- =Al2O3 +6H+ （2 分） 20.（14分）（1）-99 kJ·mol-1（2 分） （2）①小于（1 分） ②0.03mol/(L·min) （2 分） ③上移 （1 分） （3）加入催化剂 （2 分） 将容器的体积（快速）压缩至2L （2 分） (4) ①在电极上与O2共同转化为CO，保持熔融盐成分不变（2 分）　②N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋（2 分）