2017-2018学年江西省铅山县第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年江西省铅山县第一中学高二上学期第二次月考

化学试卷

考试时间：90分钟    分值：100分    命题人：蒋海雨    审题人：张菁

1、下列物质中，属于弱电解质的是（　　）       

A、CO2   B、NH3•H2O   C、NH4NO3   D、C2H5OH（酒精）

2、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（   ）       

A、v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1   B、v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

C、v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1   D、v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1

3、下列说法正确的是（　　）       

A、SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

D、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

4、下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）       

A、吸热反应一定要高温才能发生

B、1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

5、下列叙述正确的是（　　）       

A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处

D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

6、下列叙述不正确的是（   ）       

A、过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键  B、18O原子中含有18个中子

C、含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同 D、苯分子中所有原子共处在同一平面上

7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(     )       

A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

8、下列离子方程式书写正确的是（  ）       

A、向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液

Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O

C、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O

D、已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－

9、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）       

A、    B、     C、    D、

10、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）       

A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）

D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

11、对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（   ）       

A、①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

B、②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）

C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

D、④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

12、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）       

A、碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

C、用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+

13、下列关于0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）       

A、溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B、加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大

C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

D、温度升高，c（HCO3﹣）增大

14、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（   ） 

A、a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B、b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）

C、c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

15、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（   ）       

A、阴极：4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣   B、正极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣

C、阴极：4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑   D、正极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

16、如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（   ） 

二、填空题

17、已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题： 
（1）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________．

（2）该反应的化学反应方程_______

（3）由图求3min时A的转化率为________．   

18、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．   

(2)烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是________． 

(3)请写出小烧杯中发生反应的离子方程式________  

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热________（填“偏大、偏小、无影响”）   

(5)若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=________   

(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________．   

19、事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，   

(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是        ．        

A、C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0

B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0

C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____．   

(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自动呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池负极的电极反应式为：________

②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有________ NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）   

(4)以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：________，________．   

(5)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=________（假设电解后溶液体积不变）．   

20、按要求回答下列问题：   

(1)实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．   

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是        ．        

A、溶液中导电粒子的数目减小    B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C、溶液中 不变   D、溶液中 减小

(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________（溶液体积变化忽略不计）．  ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2  ， 反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________．

A．HCN          B．HClO          C．H2CO3          D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa  B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O   

 (5)几种离子开始沉淀时的pH如表： 

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______­_ Ksp[Mg（OH）2]

（填“＞”、“=”或“＜”） 

2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级

化学试卷答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1B   2A    3D    4C    5A     6B   7C    8D

9B   10C   11D   12C   13C  14A   15B   16C

二、填空题

17（每空2分，共6分） 0.05mol/（L．min）；2A+B    2C；40%          

18（每空2分共14分）（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）OH﹣+H+=H2O

（4）偏大

（5）﹣56kJ/mol
（6）相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

19（每空2分，共16分）（1）B
（2）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（3）CH3OH；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2
（4）Al﹣3e﹣=Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）1   

 20（每空2分，共16分）

（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）CD
（3）1：1
（4）A；AB
（5）Cu2+；＜