2017—2018学年重庆市万州二中高一上学期10月月考化学试题

2017—2018学年重庆市万州二中高一上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Mg-24  S-32  Cl-35.5 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A.采取低碳、节俭的生活方式              B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识            D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是A．国际单位制中的一个物理量             B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位                 D．摩尔是表示物质数量的单位3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
　①试管　 ②烧杯　 ③坩埚　 ④蒸发皿　 ⑤锥形瓶　 ⑥蒸馏烧瓶
　  A.②④⑤       B.①③④        C.①②③           D.②⑤⑥4.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是5.分类法更有利于学好化学，下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.硫酸、硫酸铜、纯碱                    B.水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰                  D.硝酸、食盐水、烧碱6.关于化学实验室中容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量  ②不宜贮存溶液  ③不能用来加热  ④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A. ①②③④          B. ②③           C. ①②④            D. ②③④7.下列分离实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘8.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g/mol             B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子    D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L9.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12.常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为A．1:1             B．3:2            C．6:7             D．7:613.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 　 ②它们所含的O数目之比为1∶2 　 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 　 ④它们所含的C数目之比为1∶1    ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④                          B.②③                C.④⑤                             D.①②③④⑤ 14.下列说法正确的是A．100 mL 3 mol·L－1硫酸跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%15.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL   配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾   保质期：12 个月 主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L      镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L      A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10-4 mol/L  D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10-5 mol 16.如下图所示，某化学学习小组分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为                            A．2∶7        B．4∶5        C．2∶1        D．2∶2 二、非选择题（本题共4题，共52分）17.（10分，每空2分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________；装置A中①的名称是_______          。（2）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦ 18.（10分，每空2分）（1）0.5molSO2共含有约_____个原子，它与_____gSO3所含硫原子数相等。（2）含2.408×1023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。（3）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是___________。（填序号）（4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为__________。 19.（16分，每空2分）右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是               。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度为               。（3）某实验需要240 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整:         ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸         ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中         ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌         ④将溶液冷却，恢复室温             ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用            加蒸馏水至刻度线         ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀         ⑦洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（4）实验中上述步骤的正确顺序为                            (填序号）（5）配制需要量取上述浓硫酸         mL。（6）下列情况对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）        ①定容时，俯视液面            。        ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水             。（7）有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1 mol·L-1和 c2 mol·L-1，质量分数分别为w1和w2，已知2w1=w2，则下列推断正确的是            。(已知：硫酸的密度比纯水的大)    A. 2c1=c2         B. 2c2=c1           C. c2＞2c1          D. c1＞c2 20.（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）  （1）操作a的名称为            ，所需要的玻璃仪器为                         ____。 （2）固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的化学方程式为                                           。        （3）加入试剂①的目的是                                            ____________。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为              、冷却结晶、         、洗涤、干燥。   万州二中高一上期10月月考化学答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 题号12345678答案DCBDDABD题号910111213141516答案DCCDDBCB    二、非选择题（本题共4题，共52分）17.（10分，每空2分）(1)D　A  B　冷凝管　(2)AD 18.（10分，每空2分）（1）9.03×1023  40  （2）0.6mol （3）③  （4）501g 19.（16分，每空2分）（1）D   （2）18.4mol/L  （3）胶头滴管   （4）①③④②⑦⑤⑥    （5）13.6 mL    （6）①偏高    ②偏低  （7）C 20.（16分，每空2分）（1）过滤   漏斗、玻璃棒、烧杯  （2）Fe和Cu   稀硫酸   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   (3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离  （4）蒸发浓缩   过滤