2017-2018学年新疆石河子一中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年新疆石河子一中高二上学期第一次月考化学试题8.20

H:1   C:12   N:14   O:16   S:32   Mg:24   Cu:64   Ag:108

祝你考试成功！

一、单项选择：（每小题2分，共52分）

1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中(　　)。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

2．下列有关化学用语，使用正确的是(　　)。

A．氯原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．聚乙烯的结构简式：CH2===CH2

3．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是(　　)。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀盐酸反应              B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应        D．甲烷在O2中的燃烧反应

5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　     B．金属性：甲＞丙

C．原子半径： 丙＜丁＜戊　        D．最外层电子数：甲＞乙

6．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)。

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

7．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C．H2O   D．H2

8．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A．A、B、C的分子数比为1:3:2       

B．A、B、C的浓度相等

C．C的生成速率是A的生成速率的2倍   

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

10．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是(　　)

A．CH2===CH2(乙烯)              B．CH2===CH—CH3(丙烯)

11．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)。

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)。

A．C4H10        B．C2H6        C．C5H12        D．C8H18

14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．Z元素最高正价与最低负价代数和等于8

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

15．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)[]

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

16．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　)。

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)。

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

18．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(　　)。

A．MgO          B．MnO2           C．Cr2O3           D．V2O5

19．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(　　)。

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积H2(g)吸收131.4 kJ热量

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1

23．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是(　　)

A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，

则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为

2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol

24．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    ΔH＝－566 kJ·mol－1①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1②

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

25．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)

A．496 kJ·mol－1    B．431 kJ·mol－1

C．862 kJ·mol－1    D．248 kJ·mol－1

A．＋45.2 kJ·mol－1      B. －45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1      D．－69.4 kJ·mol－1

二、非选择题（共48分）

27．(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.    

(1)H2O的电子式是________。

(2)反应A的热化学方程式是_______________________________。

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

28．（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中③元素离子结构示意图为                         。

（2）④元素离子与⑤元素离子半径大小排序：         （用离子符号表示）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                   。

（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                           。元素⑦和元素⑨可组成的化合物的形成过程：                           

（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

29．（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________________；[]

(2)反应物A的起始浓度为________________；

(3)10s末时A物质的转化率为：          ；

(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

30．(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)

(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。

(2)B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。

(3)写出反应B→C的化学方程式：__________________________________________________。

(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___________________。

31．(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应生成1mol NH3(g）放出__________kJ的热量。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)    ΔH1＝－a kJ·mol－1　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　  ΔH2＝－b kJ·mol－1　②

求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)    ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1　①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1　②

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。

（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________。

32.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用　　　　,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为　　　　。

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是             。

(3)试剂②选用　　　　　;写出其反应的离子方程式                                 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为

　                                                               。

33．(6分)（1）镁锰干电池的电池总反应式为：Mg＋2MnO2＋H2O===Mg(OH)2＋Mn2O3。当电路中转移0.2mol电子时，消耗的Mg的质量为     g，该电池的正极反应式为                             

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是________，发生的电极反应为____________________________________；

②溶液中NO3-流向________电极。(写出电极材料的名称)

③取相同质量的两个电极进行实验，反应进行到一段时间后取出电极材料，测得两电极质量差为

7 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。

        2019届高二月考答案

一：选择（每个2分，共48分）

27.(5分)　(1) 　

(2)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol　（2分）

(3)31.9 　强

28．（7分）

（1）                      

（2）Mg2+>Al3+， 

(3)   Al     2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑ 

（4）     

（5）HClO4 

29．（6分）(1)0.04 mol/(L·s)    (2)1.5 mol/L　 (3)40% 

（4）①增大    ②增大　③不变

30.．(8分)（2分）    (2)羟基　羧基　加成反应

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

（4）加热  浓硫酸

31.(10分)每空2分　(1)46kJ　(2)390　(3)

(4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1　

(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.9 kJ·mol－1

32.(6分)：(1)石灰乳　过量　(2)过滤

(3)盐酸　Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

33.(6分)（1）2.4g    2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－

     （2）①铜　Cu－2e－===Cu2＋　②铜　　③0.05NA(或3.01×1022)