2017-2018学年新疆库尔勒市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

库尔勒市第四中学2017-2018

学年（上）

高二年级第一次月考（化学）试卷（问卷）

考试范围: 选修4第一、二章      试卷页数： 4页      考试时间：90分钟

班级：                   姓名：              考号：

一、            选择题：（共计45分）

1．下列叙述正确的是（   ）

A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

2．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器中充入18O2。一段时间后，18O可能存在于（   ）

A. 生成的SO3中    B. O2和SO3中    C. 剩余的SO2中    D. O2、SO2和SO3中

3.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（    ）

A. 0.04 mol·L－1·s－1    B. 0.4 mol·L－1 ·s－1  

C. 1.6 mol·L－1·s－1    D. 0. 8 mol·L－1·s－1

4．下列说法正确的是 (　　)

A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量

B. 放热反应在常温条件下不一定能发生反应

C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A. 此反应的化学方程式为2M  ＝   N

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

7．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(   )。

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（     ）

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                    ΔH =―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  ΔH = +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          ΔH =―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     ΔH =―2800 kJ/mol

9．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)        ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是

A．H－H比N≡N更牢固

B．N≡N键能约为946 kJ/mol

C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

11．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　     ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)　   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　   ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1                 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1                 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

12．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为k=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

13．反应C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（    ）

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

14．某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是(    )

A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)(    )

A．P3＜P4，y轴表示B的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

16．(9分)如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式______________________；

(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是______________________．

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

17． (15分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

②图中途径(Ⅱ)的条件是________________________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

③已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：__________________________________________。

18.（20分）在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:

（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；

（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；

（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动(填“不”、“向正反应”、“向逆反应”)。

19．(11分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.04，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变                     B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2      D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

参考答案

一填空题（每题3分，共计45分）

1．A 2．D 3．B  4．B  5．D  6．B  7．C

8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．B 14．D 15．D

二填空题（共55分）

16.（1） Mg+2H+=Mg2++H2↑ 

（2） 烧杯中析出晶体     镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，   Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体  

 （3） 小于．

17. (1)低    ＋91.5 kJ·mol－1    不变

(2)>   使用催化剂    ＝       ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2

18.(1)6/Vmol·L-1     4 /Vmol·L-1

 (2)66.67％     0.2/Vmol·L-1·min-1

(3)22.22％   0.9 

(4)增大   增大   正向

19.（1） 0.2

（2）   吸热     C

（3）    >     40%