2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题

有可能用到的相对原子质量: H-1   C-12   N-14   O-16   S-32

一、单项选择题(1-10题，每题3分，11-22题，每题2分，共54分)

1、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于

A.-67.7kJ/mol    B.-43.5 kJ/mol  C.+43.5 kJ/mol    D.+67.7 kJ/mol

2、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)     B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)     D.2Ag+(aq)+Co( s)=2Ag( s)+Co2+(aq)

3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9       B.16     C.20      D.25

4、3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种     B.4 种     C.5 种     D.6 种

5、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

6、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯      B.乙醇      C. 丙烯       D.乙烯

7、微生物电池是指在徽生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A.正极反应 中 有CO2生成                    B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区          D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2

8、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇     B.苯和氯乙烯     C.乙酸和溴乙烷      D.丙烯和丙烷

9、Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+           B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移      D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

10、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5 的H2S 溶液中，c (H+) =c (HS-)=1x10-5mol/L

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH溶液任意比例混合: c (Na+) +c (H+) =c(OH-) +c (HC2O4-)

D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c (Na+):①>②>③

11、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br      ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 

④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

A.①②    B.③④    C.①③    D.②④

12、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A.异丙苯的分子式为C9H12              B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面    D.异丙苯的和苯为同系物

13、羰基硫(COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡:

CO (g) +H2S (g)COS (g) +H2 (g)    K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO 物质的量为8mol，下列说法正确的是

A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO 后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S 物质的量为7mol

D.CO 的平衡转化率为80%

14、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是

A.5-乙基-2-己烯    B.3-甲基庚烯   C.3-甲基-5-庚烯   D.5-甲基-2-庚烯

15、下列在制定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A.无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3- 

B.无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-

C.pH=l的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

D.水电离的c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

16、下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C.A1露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜

D.反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液

17、某单烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有

A.4种     B.5种   C.6种   D.7种

18、下列说法正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应         B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别    D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

19、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A     B.B     C.C     D.D

20、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A.一定有乙烯    B.一定没有乙烯    C.一定有甲烷    D.可能有乙烷

21、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y (g) 2Z (g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A.应前2min 的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆) >v (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

22、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) =c(HCOOH) + c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-)> c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)

23、(10分) KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A.HCl溶液    B.H2SO4溶液  C.氨水    D.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

24、(12 分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。

A.滴定管内液面的变化    B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

25、(12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1) 写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________。

(2) 离子交换膜的作用为:__________________________、______________________________。

(3) 精制饱和食盐水从图中_________________位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式________________________________。

26、(12 分) 在2L 密闭容器内，800℃时反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

(1)写出该反应的平衡常数表达式: K=_________。已知: K300℃> K350℃，则改反应是_______热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是______________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器内压强保持不变   

c.v逆(NO)=2正(O2)    d.容器内密度保持不变

(4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离除NO2气体    b.适当升高温度    c.增大O2的浓度    d.选择高效催化剂

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二下学期第一次月考化学试题

一、单项选择题（1-10题，每题3分，11-22题，每题2分，共54分）

1-5：CACBD  6-10：CABBD  11-15：BCCDB  16-22：BBACCCD

23、(10分，每空2分)

（1）d（2分） 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2分）

（3）Al(OH)3 （2分） Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（2分）

（4）20（2分）

24、（12分，每空 2分）

（1）①偏高 （2分） ②无影响 （2分） ③B（2分）

④无 （2分） 粉红（浅红）（2分） （2）18.85%（2分）

25、（12分，每空 2分）

（1）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）a；d；

（4）2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4= 2C1O2+2CO2+2KHSO4+2H2O。

26、(12分，每空2分)

(1) K=；(2分） 放热（2分）

⑵b（2分）；1.5×10-3mol·L-1·s-1（2分）⑶bc （2分）⑷c（2分）