2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第二次月考化学（惟义、特零班）试题 Word版

上饶县中学2017-2018学年高二年级下学期第二次月考

化 学 试 卷(惟义、特零)

命题人：蒋 炜   审题人：黄 婷   时间：90分钟   总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1     C：12    N：14     O：16

       Na：23   Cu：64   Cl：35.5  

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

C.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

2．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是

A.高温条件下更有利于超临界CO2萃取

B.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是

A. A     B. B     C. C     D. D

4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

B. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

5．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A. 3 : 2    B. 2 : 1    C. 1 : 1    D. 2 : 3

6．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源        B. 每个N5+中含有35个质子

C. N5+N5-结构中只有共价键        D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

7．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是

A. 由反应可确定：氧化产物只有HClO4

B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+                  HClO4 + H2O

8．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A. pH=12的溶液： 、、、

B. 使石蕊试液变红的溶液： 、、、

C. 甲基橙为橙色的溶液： 、、、

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： 、、、

9．下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B.氯气与水的反应:  Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C.漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

D.钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A. A     B. B     C. C     D. D

11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

A. A     B. B     C. C     D. D

12．有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种  

B. a、b、c的一氯代物都只有三种

C. a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

13．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体

B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

D. 只能用金属钠鉴别a和b

14．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A. M 的名称是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构，不包括本身)

15．下列说法和结论正确的是

A. A     B. B     C. C     D. D

16．下表中实验操作能达到实验目的的是

A. A     B. B     C. C     D. D

二、填空题(每空2分，共52分)

17．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

（1）制备C12发生装置可以选用           （填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：                      。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的                为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

18．（10分）KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O  (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S           

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S  

d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____

MnO4－+  CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (绿色)

（4） 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

（5）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；

19．（12分）Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是 _______              （用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为                          。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

20．(16分)功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为________，试剂a为________。

（2）C的结构简式为________。

（3）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。

（4）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有氨基（—NH2）    ②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。

（5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线________。

上饶县中学2019届高二年级下学期第二次月考

化 学 试 卷(惟义、特零)答案

17、 A或（B）  MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O

(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 

f→g→c→b→d→e→j→h 

排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 

排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质

   2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑             ×100%

18．  d      +28 H+ == 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+＋14H2O

      2.5         4MnO4-＋4OH-= 4MnO42-＋O2↑＋ 2H2O        3：7

19．  2Cu(OH)2+SO32- 2CuOH+SO42-+H2O

 部分Cu2O被氧化为CuO 

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O       酸式   

 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O     91%

20．  甲苯    NaOH 水溶液

  ⑤⑥⑧

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