西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期模拟考试理综化学试卷

西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是（     ）

A．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

B．土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子

C．硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是（ ）

A．M与HCOOCH3互为同分异构体               B．N的官能团为羟基

C．在与钠的反应中N放出气泡比M快            D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（     ）

A．X的氢化物具有很强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

10．设NA为阿伏加德罗常数值。下图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的

  过程。下列说法正确的是（ ）

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B．每1 mol Pt3O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0．5NA

11．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

反应原理为：；已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-.,MnO4-被还原为Mn2+。

下列分析错误的是（      ）

A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2                         

B．仪器的连接顺序为：a-f-g-d-e-b

C．丙中CaCl2用于干燥NO

D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为

12．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图如下。

闭合K工作过程中，下列分析错误的是（ ）

A.甲池中a极反应为：

B．乙池中Fe电极区附近pH增大

C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

13．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是（     ）

A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

C．步骤③中可以用CO2代替硫酸

D．步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

26. (15分)二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用

高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3

      ②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式_______________________________。

(2)上述“氧化”步骤是否可省略_____（填“是”或“否”），你的依据是 ___________________________。

(3)“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为___________； “氟化除杂”中除去的离子为 _________________。

(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程   _____________________________________________________________________（用文字和离子方程式表达）。

(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为_____________________________；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有 _______________________（写名称）。

27．（13分）卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10 L的

密闭容器中充入1 mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1 mol HC1，以Al2O3为催化剂发生如下反应：

已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如下图一所示。试回答下列问题。

  (1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H' _____0（填“>”、“<”或“=”）。

  (2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=_____________；

    ②反应至20 min时CH3-C≡C-CH3的转化率=_____________；

    ③在T℃时，反应I的平衡常数为_____________。

(3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能．

①由图一得出：E1_____E2（填“>”、“<”或“；”）；

    ②试从反应方向的角度分析，20 min后A的物质的量减 小的原因_______________________________。

(4)其它条件相同时，测出生成A、B 的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是     ___________________________。

28．(15分) Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

    实验I  配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

    ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____________________________。

    ②移液，将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 ____________________，同时洗涤_______________________（填仪器名称）2～3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

    ③定容：加水至刻度线1—2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    实验Ⅱ  探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

    查阅资料：  i．Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

                ii．Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

    (1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3              

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

    假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

    ①写出假设一的离子方程式 ___________________________________________________；

    ②提出假设二的可能依据是_________________________________________________________；

    ③验证假设三是否成立的实验操作是____________________________________________________。

    (2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为，则反应(a)的化学方程式为_____________________________________________；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____________(写化学式)。

    (3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ________________________________________________。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

钛是一种性能非常优越的金属．21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____________。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为________；

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是________；

③NH4Cl中存在的作用力有_  ，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是______，

  Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____________。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为____________ m（列出表达式）。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑

制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题:

(1)B的化学名称为_______________________。

(2)J中含氧官能团的名称为________________。

(3)B到C的反应类型是____________________，G到H的反应类型是____________________。

(4)由G生成H的化学反应方程式为_______________________________________________________________。

(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式______________________________________________。

(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式____________________________________________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2g H2。

(7)参照F的合成路线图，设计由为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

二模化学参考答案

7—13  BCBDBDC

36．(15分)

1.对硝基苯酚(4-硝基苯酚) (2分)    2.酯基(1分)   3.取代反应（2分）   加成反应  (2分)

7.（2分）