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江西省抚州市临川区第一中学2019-2020学年高一上学期入学考试化学试题（解析版）
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江西省抚州市临川区第一中学2019-2020学年高一上学期入学考试试题
卷面分数100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题(24道题，每题2分，共48分)
1.厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（ ）
A. 食盐 B. 自来水 C. 蔗糖 D. 金属刀具
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaCl不含碳元素，是无机物，A错误；
B.自来水主要成分是H2O，不含碳元素，是无机物，B错误；
C.蔗糖化学式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D.金属刀具是金属元素的单质或合金，不含有C元素，不属于有机物，D错误；
故合理选项是C。
2.芜湖市为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 混合 B. 成型
C. 干燥 D. 烧结
【答案】D
【解析】
【详解】A.混合物质没有新物质产生，是物理变化，A错误；
B.成型是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，B错误；
C.干燥是物质中的水由液态变为气态的过程，没有新物质产生，是物理变化，C错误；
D.烧结过程中物质发生了变化，产生了新的物质，属于化学变化，D正确；
故合理选项是D。
3.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 向试管里加粉末 D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，A错误；
B.加热液体时试管内液体不能超出试管容积的三分之一，B错误；
C.用药匙平放向试管内加入粉末状固体物质，C正确；
D.倾倒液体时，瓶塞要倒放在实验桌面上，D错误；
故合理选项是C。
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是( )
A. 烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，A不符合题意;
B.喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，CO2气体的溶解度变小而导致，B不符合题意。
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小CO2气体的溶解度减小，因此大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，C符合题意；
D.夏天温度较高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，池塘里的鱼呼吸困难，浮出水面进行呼吸，与温度有关，D不符合题意；
故合理选项是C。
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 带电荷的微粒不一定是离子
B. 只含有一种元素的体系，不一定是纯净物
C. 具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 将甲烷和氧气的混合物点燃，可能发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A.带电荷的微粒可能的电子，也可能是离子，因此不一定是离子，A正确；
B.只含有一种元素的体系，可能是纯净物，也可能是混合物，B正确；
C.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体可能是纯净物，C错误；
D.将甲烷和氧气的混合物点燃，若达到甲烷燃烧的爆炸极限就会发生爆炸，D正确；故合理选项是C。
6.下表是对部分知识的归纳与整理，其中完全正确的一组是（ ）
A
性质与用途
B
环境与能源
稀有气体通电会发出各种光，可制作霓虹灯；氧气具有可燃性，可用于炼钢、气焊、气割
为保护金属资源，禁止采掘与开发；为防治水体污染，应禁止使用含磷洗涤剂
C
化肥与施用
D
健康与安全
铵态氮肥不能与水溶液显碱性的草木灰混合施用；植物的茎秆长得细弱，可施用适量钾肥
预防甲状腺肿大，可适当补充碘元素；霉变的大米清洗煮熟后可继续食用
【答案】C
【解析】
【分析】A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据环境保护与资源保护的措施来分析；
C.根据化肥的作用以及性质来分析；
D.根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【详解】A.氧气具有助燃性，没有可燃性，A错误；
B.为保护金属资源，应合理开采，而非禁止采掘与开发，B错误；
C.铵态氮肥不能与水溶液显碱性的草木灰混合施用，以防二者反应释放出氨气，导致肥效降低；钾肥能促进农作物茎秆粗壮，所以植物的基杆长得细弱，可施用适量钾肥，C正确；
D.霉变的大米中含有霉菌毒素，清洗煮熟后也不能食用，D错误；
故合理选项是C。
7.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液
C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。
8.食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】这里的钠钾指的是元素,与具体操作的形态无关，个合理选项是C。
9.氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）
A. 1：4 B. 1：11 C. 2：1 D. 1：8
【答案】B
【解析】
【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。
【详解】根据反应方程式：2H2+O22H2O可知：反应产生18g水，会消耗2gH2，16gO2，二者的质量和为m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，说明反应物有一种过量。剩余气体质量为24g-18g=6g
①若剩余气体为H2，则H2的质量为2g+6g =8g，则混合气体中有8g氢气和16g氧气，氢气和氧气的质量比8:16=1：2；
②若剩余气体为O2，则O2的质量为16g+6=22g，则混合气体中有2g氢气和22g氧气，氢气和氧气的质量比为2：22=1：11；
故合理选项是B。
10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量的O2
点燃
B
NaCl溶液（NaOH）
稍过量的稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
过量的 Ba(NO3)2溶液
过滤
D
CaO（CaCO3）
足量水
过滤
【答案】B
【解析】
【分析】A.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
B.根据盐酸会与氢氧化钠生成氯化钠进行分析；
C.根据硫酸钾和硝酸钡生成硝酸进行分析；
D.根据CaO的化学性质及CaCO3的溶解性进行分析；
【详解】A.CO是少量的，和CO2均匀的混合在一起的，不能被点燃，A错误；
B.盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，最后就只剩氯化钠固体，B正确；
C.硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但过量的硝酸钡对于KNO3溶液也是杂质，又引入了新的杂质，C错误；
D.向其中加入水，CaO与水反应产生Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，导致物质变质，不能达到除杂的目的，D错误；
故合理选项是B。
11.20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（ ）
A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线
D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A.图1中乙无溶质剩余，所以无法判断是否是饱和溶液，A正确；
B.图2中，没有固体剩余，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两溶液溶质质量分数一定相等，B正确；
C.根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示的是甲物质的溶解度曲线，C正确；
D.图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲一定不饱和，无法判断是否会析出晶体，D错误；
故合理选项是D。
12.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是（ ）
A. 量桶 B. 坩锅钳
C. 摄子 D. 研钵
【答案】D
【解析】
【详解】A.叫量筒，A错误；
B.该仪器名称坩埚钳，B错误；
C.该仪器名称为镊子，C错误；
D.该仪器名称为研钵，D正确；
故合理选项是D。
13.某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵(NH4)2SO4：800元/吨，尿素CO(NH2)2：2400元/吨。某菜农用1000元去购氮肥，为使肥效最好，应选购（ ）
A. 硫酸铵 B. 尿素
C. 硫酸铵、尿素各一半 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为×100%=21.2%，则1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为×21.2%=0.265t；CO(NH2)2中氮元素的质量分数为×100%=46.7%，则1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为×46.7%=0.195t。可见为使肥效最好，应选购硫酸铵，故合理选项是A。
14.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下
【答案】B
【解析】
【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。
故合理选项是B。
15.下列有关化学史的叙述不正确的是（ ）
A. 汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的
B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
C. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表
D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
【答案】D
【解析】
【详解】A.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，A正确；
B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，B正确；
C.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，C正确；
D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，D错误；
故合理选项是D。
16.下下列说法正确的是（ ）
A. 所有的盐类物质中，都含有金属阳离子。
B. 过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的原子种类不同。
C. 所有的非金属氧化物都能和碱反应，非金属氧化物都属于酸性氧化物。
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的碳原子排列方式不同。
【答案】D
【解析】
【详解】A.铵盐中阳离子是NH4+，我金属阳离子，A错误；
B.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，但构成原子都是H、O原子，B错误；
C.有些非金属氧化物如CO、NO不能与碱反应，有些非金属氧化物不属于酸性氧化物，C错误；
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为在金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，组成的是立体网状结构，而石墨是层状结构，层间以分子间作用力结合，层内原子间以共价键结合，它们的碳原子排列方式不同，导致二者性质差别大，D正确。
故合理选项是D。
17.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B. 将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色
C. 在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉纱主要成分是纤维素，点燃棉纱线，产生烧纸张的气味，A错误；
B.鸡蛋白分子中含有苯环，将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，会发生颜色反应，出现黄色，B正确；
C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于HCl容易挥发，遇空气中的水蒸气，形成白雾，C错误；
D.由于金属活动性Al>Cu，所以把铜丝放入硫酸铝溶液中，不会发生反应，无明显变化，D错误；
故合理选项是B。
18.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性
B. 该反应中元素的化合价都发生改变
C. 该反应中甲、乙的质量比为17 :32
D. 生成物丙、丁的分子个数比为1:2
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。
故合理选项是A。
19.用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲可能为氢氧化钠溶液 B. 乙可以使紫色石蕊溶液变红
C. 丙和丁的反应一定是置换反应 D. 戊一定是氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】在给定物质中只有氧化铜和硫酸一种物质反应，而其他物质最少和两种物质反应，所以戊为氧化铜，乙为硫酸，硫酸可以与氧化铜、铁、氢氧化钠反应，因此甲、丁为氢氧化钠和铁之一，则丙为硫酸铜。
A.根据分析甲、丁为氢氧化钠和铁之一，所以甲可能是氢氧化钠溶液。A正确；
B.乙为硫酸，能使紫色石蕊试液变红，B正确；
C.由于丙是硫酸铜，丁可能是氢氧化钠和铁之一，所以和硫酸铜的反应不一定是置换反应，C错误；
D.根据上述分析可知戊氧化铜，D正确；
故合理选项是C。
20.下列食物中，能提供大量维生素的是（ ）
A. 蔬菜 B. 牛奶 C. 大米 D. 鸡肉
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔬菜中含有丰富的维生素，A正确；
B.牛奶中含有丰富的蛋白质，B错误；
C.大米中含有大量的糖类物质，C错误；
D.鸡肉中含丰富的蛋白质，D错误；
故合理选项是A。
21.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的中子数为25.87
C. 钛原子的核外电子数为47 D. 钛原子的质子数为22
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，A错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，47.87表示的是元素的相对原子质量，由于Ti元素存在多种同位素原子，每种同位素原子含有的中子数也都是整数，不可能是小数，B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，C错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数为22，D正确；
故合理选项是D。
22.配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能是( )
A. 所用NaOH已潮解
B. 用量筒量取水时，俯视水面的刻度线来读取体积
C. 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
【答案】B
【解析】
【详解】A.所用NaOH已潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A错误；
B.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B正确；
C.用带游码的托盘天平称量NaOH时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误；
D.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量，会造成腐蚀托盘，不会造成称量不准确，D错误；
故合理选项是B。
23.下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
实验
方案
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A正确；
B.铁丝能在氧气中燃烧，反应放热，产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B正确；
C.C燃烧消耗O2，产生的是CO2气体，反应前后气体体积不变，不能用来测量氧气的含量，C错误；
D.使用该装置，看到白磷燃烧而红磷不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D正确；
故合理选项是C。
24.在托盘天平两边各放一只盛有等质量且足量的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往两边烧杯中分别加入等质量的镁、铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 3：1 D. 2：1
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，在托盘天平两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量，最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比。
【详解】设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知产生2gH2需要Mg的质量是24g，根据方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知产生6gH2需要Al的质量是54g，则反应产生2gH2，消耗Al的质量是18g，由于铜、铝合金的质量与镁的质量相等，因此合金中铜的质量为24g-18g=6g，因此合金中铜和铝的质量比为6：18=1：3。个选项A符合题意。
二、填空题(一共四道大题，52分)
25.回答下列问题(每空2分，共10分)：
(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)
(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)
a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。
(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。
【答案】(1). 19.6%或0.196 (2). C (3). 乳化 (4). 吸附 (5). 化学
【解析】
【分析】(1)根据化学式的组成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可将物质表示为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，最后计算水中含氧的质量分数。
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据洗洁精的乳化作用来分析；
(4)根据活性炭的吸附性来分析；
(5)电动自行车行驶时电池是将化学能转化为电能，电能转化为机械能。
【详解】(1)根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，存在固定组成CH，根据碳的质量分数为72%，可得CH的质量分数为×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=22%，水中O的质量分数为×100%=×100%，则该混合物中O元素的质量分数为×22%×100%=19.6%；
(2)A.纯棉属于天然纤维，A不符合题意；
B.羊毛属于天然纤维，B不符合题意；
C.涤纶属于有机合成材料，C符合题意；
故合理选项是C；
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；
(4)活性炭具有吸附性，能吸附色素与异味，因此房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体；
(5)电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能。
26.回答下列问题
(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，试写出该反应的化学方程式__________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_____________________________
(3)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。请回答下列问题：
①金属镁与热水反应的化学方程式为：_____________________________
②据你推测，导致溶液碱性消失的原因可能是：
a.____________________；
b.______________________；
③请设计一个简单的实验，来验证你的上述推测，简要说明操作方法、现象及结论__________________
【答案】(1). Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2). 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
或2CuSO4+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+2NaHCO3 (3). Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (4). 随着温度降低，Mg(OH)2溶解度减小 (5). 溶液吸收了空气中CO2 (6). 让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却， 若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2能使溶液碱性减弱，导致红色褪去(结论b成立)。
【解析】
【分析】根据题目信息找到反应物和生成物结合质量守恒定律进行书写反应的方程式；
(3)根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，反应后溶液呈碱性；放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失(或减弱)，而导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失(或减弱)；或者吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失(或减弱)。放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，可以根据所学的化学知识来回答。
【详解】(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，说明生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知还应该由氢元素形成产物水，反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据质量守恒定律可知还应该有水参加反应提供氢元素，生成物有由硫酸根离子形成的硫酸钠，结合原子的种类和个数都不变，可知还应该生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；
(3)①根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，该气体是H2，反应方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
②滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，可知反应产生了氢氧化镁。放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据Mg(OH)2是难溶性的物质，放置时间长了，Mg(OH)2溶解度降低，溶液的碱性减弱，红色褪去；也可能是碱能与CO2反应的化学性质，生成了其他的盐，使溶液中氢氧根离子浓度降低。我们可以猜测温度降低，Mg(OH)2溶解度变小了，来设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验，将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为第一种情况；或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去，如不褪去，则可能原因是第二种情况。
27.化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
19.5
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液
【答案】(1). CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O (2). (NH4)2SO4 (3). CaCO3 (4). 此时K2SO4的溶解度很小 (5). 减少K2SO4的溶解(而造成的损耗) (6). C (7). A
【解析】
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。在判断物质成分时，要结合物质的溶解度大小分析，在判断晶体是否洗涤干净时，要考虑到可能混有的杂质成分及检验的先后顺序，选择合适的催化剂。
【详解】(1)反应I是碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水以及二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
(2)NH3、CO2、CaSO4在溶液中发生反应Ⅱ生成CaCO3、（NH4)2SO4，农作物生长需要大量氮肥，一种可用作氮肥的物质M是（NH4)2SO4，而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒定律以及复分解反应特点，M的化学式为（NH4)2SO4。
(3)在上述流程中碳酸钙开始反应物后来是生成物，所以碳酸钙可以循环利用。而二氧化碳开始是生成物，后来是反应物，也可以循环利用。故可循环使用的物质的化学式为CO2和CaCO3。
(4)根据相关物质在25℃时溶解度表可知，在该温度下，硫酸钾在该温度下溶解度很小。反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小，相对其他物质可以视为不溶，符合复分解反应的条件。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失；为了检验此晶体是否洗涤干净，即检验饱和的硫酸钾溶液中是否含有氯化铵，也就是在有SO42-干扰的情况下检验Cl-，需要先除去SO42-，在排除SO42-的干扰后再进行Cl-检验。因此具体操作为：最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的硝酸钡(不能用氯化钡溶液，防止引入氯离子造成后期干扰），振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，就证明沉淀洗涤干净，否则未洗涤干净，故合理选项是C、A。
28.计算题
(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：
①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。
②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L
1.12
2.24
2.80
根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
【答案】(1). 20 (2). 20%或0.20 (3). 700：9 (4). 24.5%或0.245
【解析】
【分析】(1)根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算。
(2)碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量。
【详解】①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应消耗20gCaCO3；
②根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生111gCaCl2、产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应会同时产生22.2g CaCl2，则反应后产生的CaCl2的质量分数为：×100%=20.0%；
(2)① C+O2CO2 ①
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②
根据方程式①②可得关系式 C～ ～ ～CaCO3：每反应产生100gCaCO3需反应消耗12gC，则产生3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为×12g=0.36g，因此28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g-0.36g=28g，所以钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g=700：9；
②根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，说明此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量m(H2)=×2g=0.25g，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知反应消耗98g硫酸，反应产生2gH2，则反应产生0.25gH2消耗硫酸的质量是m(H2SO4)=×98g=12.25g，所以硫酸的质量分数为×100%=24.5%。
江西省抚州市临川区第一中学2019-2020学年高一上学期入学考试试题
卷面分数100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题(24道题，每题2分，共48分)
1.厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（ ）
A. 食盐 B. 自来水 C. 蔗糖 D. 金属刀具
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaCl不含碳元素，是无机物，A错误；
B.自来水主要成分是H2O，不含碳元素，是无机物，B错误；
C.蔗糖化学式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D.金属刀具是金属元素的单质或合金，不含有C元素，不属于有机物，D错误；
故合理选项是C。
2.芜湖市为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 混合 B. 成型
C. 干燥 D. 烧结
【答案】D
【解析】
【详解】A.混合物质没有新物质产生，是物理变化，A错误；
B.成型是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，B错误；
C.干燥是物质中的水由液态变为气态的过程，没有新物质产生，是物理变化，C错误；
D.烧结过程中物质发生了变化，产生了新的物质，属于化学变化，D正确；
故合理选项是D。
3.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 向试管里加粉末 D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，A错误；
B.加热液体时试管内液体不能超出试管容积的三分之一，B错误；
C.用药匙平放向试管内加入粉末状固体物质，C正确；
D.倾倒液体时，瓶塞要倒放在实验桌面上，D错误；
故合理选项是C。
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是( )
A. 烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，A不符合题意;
B.喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，CO2气体的溶解度变小而导致，B不符合题意。
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小CO2气体的溶解度减小，因此大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，C符合题意；
D.夏天温度较高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，池塘里的鱼呼吸困难，浮出水面进行呼吸，与温度有关，D不符合题意；
故合理选项是C。
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 带电荷的微粒不一定是离子
B. 只含有一种元素的体系，不一定是纯净物
C. 具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 将甲烷和氧气的混合物点燃，可能发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A.带电荷的微粒可能的电子，也可能是离子，因此不一定是离子，A正确；
B.只含有一种元素的体系，可能是纯净物，也可能是混合物，B正确；
C.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体可能是纯净物，C错误；
D.将甲烷和氧气的混合物点燃，若达到甲烷燃烧的爆炸极限就会发生爆炸，D正确；故合理选项是C。
6.下表是对部分知识的归纳与整理，其中完全正确的一组是（ ）
A
性质与用途
B
环境与能源
稀有气体通电会发出各种光，可制作霓虹灯；氧气具有可燃性，可用于炼钢、气焊、气割
为保护金属资源，禁止采掘与开发；为防治水体污染，应禁止使用含磷洗涤剂
C
化肥与施用
D
健康与安全
铵态氮肥不能与水溶液显碱性的草木灰混合施用；植物的茎秆长得细弱，可施用适量钾肥
预防甲状腺肿大，可适当补充碘元素；霉变的大米清洗煮熟后可继续食用
【答案】C
【解析】
【分析】A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据环境保护与资源保护的措施来分析；
C.根据化肥的作用以及性质来分析；
D.根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【详解】A.氧气具有助燃性，没有可燃性，A错误；
B.为保护金属资源，应合理开采，而非禁止采掘与开发，B错误；
C.铵态氮肥不能与水溶液显碱性的草木灰混合施用，以防二者反应释放出氨气，导致肥效降低；钾肥能促进农作物茎秆粗壮，所以植物的基杆长得细弱，可施用适量钾肥，C正确；
D.霉变的大米中含有霉菌毒素，清洗煮熟后也不能食用，D错误；
故合理选项是C。
7.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液
C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。
8.食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】这里的钠钾指的是元素,与具体操作的形态无关，个合理选项是C。
9.氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）
A. 1：4 B. 1：11 C. 2：1 D. 1：8
【答案】B
【解析】
【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。
【详解】根据反应方程式：2H2+O22H2O可知：反应产生18g水，会消耗2gH2，16gO2，二者的质量和为m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，说明反应物有一种过量。剩余气体质量为24g-18g=6g
①若剩余气体为H2，则H2的质量为2g+6g =8g，则混合气体中有8g氢气和16g氧气，氢气和氧气的质量比8:16=1：2；
②若剩余气体为O2，则O2的质量为16g+6=22g，则混合气体中有2g氢气和22g氧气，氢气和氧气的质量比为2：22=1：11；
故合理选项是B。
10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量的O2
点燃
B
NaCl溶液（NaOH）
稍过量的稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
过量的 Ba(NO3)2溶液
过滤
D
CaO（CaCO3）
足量水
过滤
【答案】B
【解析】
【分析】A.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
B.根据盐酸会与氢氧化钠生成氯化钠进行分析；
C.根据硫酸钾和硝酸钡生成硝酸进行分析；
D.根据CaO的化学性质及CaCO3的溶解性进行分析；
【详解】A.CO是少量的，和CO2均匀的混合在一起的，不能被点燃，A错误；
B.盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，最后就只剩氯化钠固体，B正确；
C.硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但过量的硝酸钡对于KNO3溶液也是杂质，又引入了新的杂质，C错误；
D.向其中加入水，CaO与水反应产生Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，导致物质变质，不能达到除杂的目的，D错误；
故合理选项是B。
11.20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（ ）
A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线
D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A.图1中乙无溶质剩余，所以无法判断是否是饱和溶液，A正确；
B.图2中，没有固体剩余，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两溶液溶质质量分数一定相等，B正确；
C.根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示的是甲物质的溶解度曲线，C正确；
D.图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲一定不饱和，无法判断是否会析出晶体，D错误；
故合理选项是D。
12.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是（ ）
A. 量桶 B. 坩锅钳
C. 摄子 D. 研钵
【答案】D
【解析】
【详解】A.叫量筒，A错误；
B.该仪器名称坩埚钳，B错误；
C.该仪器名称为镊子，C错误；
D.该仪器名称为研钵，D正确；
故合理选项是D。
13.某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵(NH4)2SO4：800元/吨，尿素CO(NH2)2：2400元/吨。某菜农用1000元去购氮肥，为使肥效最好，应选购（ ）
A. 硫酸铵 B. 尿素
C. 硫酸铵、尿素各一半 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为×100%=21.2%，则1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为×21.2%=0.265t；CO(NH2)2中氮元素的质量分数为×100%=46.7%，则1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为×46.7%=0.195t。可见为使肥效最好，应选购硫酸铵，故合理选项是A。
14.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下
【答案】B
【解析】
【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。
故合理选项是B。
15.下列有关化学史的叙述不正确的是（ ）
A. 汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的
B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
C. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表
D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
【答案】D
【解析】
【详解】A.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，A正确；
B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，B正确；
C.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，C正确；
D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，D错误；
故合理选项是D。
16.下下列说法正确的是（ ）
A. 所有的盐类物质中，都含有金属阳离子。
B. 过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的原子种类不同。
C. 所有的非金属氧化物都能和碱反应，非金属氧化物都属于酸性氧化物。
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的碳原子排列方式不同。
【答案】D
【解析】
【详解】A.铵盐中阳离子是NH4+，我金属阳离子，A错误；
B.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，但构成原子都是H、O原子，B错误；
C.有些非金属氧化物如CO、NO不能与碱反应，有些非金属氧化物不属于酸性氧化物，C错误；
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为在金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，组成的是立体网状结构，而石墨是层状结构，层间以分子间作用力结合，层内原子间以共价键结合，它们的碳原子排列方式不同，导致二者性质差别大，D正确。
故合理选项是D。
17.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B. 将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色
C. 在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉纱主要成分是纤维素，点燃棉纱线，产生烧纸张的气味，A错误；
B.鸡蛋白分子中含有苯环，将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，会发生颜色反应，出现黄色，B正确；
C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于HCl容易挥发，遇空气中的水蒸气，形成白雾，C错误；
D.由于金属活动性Al>Cu，所以把铜丝放入硫酸铝溶液中，不会发生反应，无明显变化，D错误；
故合理选项是B。
18.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性
B. 该反应中元素的化合价都发生改变
C. 该反应中甲、乙的质量比为17 :32
D. 生成物丙、丁的分子个数比为1:2
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。
故合理选项是A。
19.用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲可能为氢氧化钠溶液 B. 乙可以使紫色石蕊溶液变红
C. 丙和丁的反应一定是置换反应 D. 戊一定是氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】在给定物质中只有氧化铜和硫酸一种物质反应，而其他物质最少和两种物质反应，所以戊为氧化铜，乙为硫酸，硫酸可以与氧化铜、铁、氢氧化钠反应，因此甲、丁为氢氧化钠和铁之一，则丙为硫酸铜。
A.根据分析甲、丁为氢氧化钠和铁之一，所以甲可能是氢氧化钠溶液。A正确；
B.乙为硫酸，能使紫色石蕊试液变红，B正确；
C.由于丙是硫酸铜，丁可能是氢氧化钠和铁之一，所以和硫酸铜的反应不一定是置换反应，C错误；
D.根据上述分析可知戊氧化铜，D正确；
故合理选项是C。
20.下列食物中，能提供大量维生素的是（ ）
A. 蔬菜 B. 牛奶 C. 大米 D. 鸡肉
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔬菜中含有丰富的维生素，A正确；
B.牛奶中含有丰富的蛋白质，B错误；
C.大米中含有大量的糖类物质，C错误；
D.鸡肉中含丰富的蛋白质，D错误；
故合理选项是A。
21.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的中子数为25.87
C. 钛原子的核外电子数为47 D. 钛原子的质子数为22
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，A错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，47.87表示的是元素的相对原子质量，由于Ti元素存在多种同位素原子，每种同位素原子含有的中子数也都是整数，不可能是小数，B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，C错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数为22，D正确；
故合理选项是D。
22.配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能是( )
A. 所用NaOH已潮解
B. 用量筒量取水时，俯视水面的刻度线来读取体积
C. 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
【答案】B
【解析】
【详解】A.所用NaOH已潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A错误；
B.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B正确；
C.用带游码的托盘天平称量NaOH时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误；
D.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量，会造成腐蚀托盘，不会造成称量不准确，D错误；
故合理选项是B。
23.下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
实验
方案
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A正确；
B.铁丝能在氧气中燃烧，反应放热，产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B正确；
C.C燃烧消耗O2，产生的是CO2气体，反应前后气体体积不变，不能用来测量氧气的含量，C错误；
D.使用该装置，看到白磷燃烧而红磷不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D正确；
故合理选项是C。
24.在托盘天平两边各放一只盛有等质量且足量的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往两边烧杯中分别加入等质量的镁、铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 3：1 D. 2：1
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，在托盘天平两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量，最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比。
【详解】设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知产生2gH2需要Mg的质量是24g，根据方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知产生6gH2需要Al的质量是54g，则反应产生2gH2，消耗Al的质量是18g，由于铜、铝合金的质量与镁的质量相等，因此合金中铜的质量为24g-18g=6g，因此合金中铜和铝的质量比为6：18=1：3。个选项A符合题意。
二、填空题(一共四道大题，52分)
25.回答下列问题(每空2分，共10分)：
(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)
(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)
a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。
(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。
【答案】(1). 19.6%或0.196 (2). C (3). 乳化 (4). 吸附 (5). 化学
【解析】
【分析】(1)根据化学式的组成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可将物质表示为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，最后计算水中含氧的质量分数。
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据洗洁精的乳化作用来分析；
(4)根据活性炭的吸附性来分析；
(5)电动自行车行驶时电池是将化学能转化为电能，电能转化为机械能。
【详解】(1)根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，存在固定组成CH，根据碳的质量分数为72%，可得CH的质量分数为×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=22%，水中O的质量分数为×100%=×100%，则该混合物中O元素的质量分数为×22%×100%=19.6%；
(2)A.纯棉属于天然纤维，A不符合题意；
B.羊毛属于天然纤维，B不符合题意；
C.涤纶属于有机合成材料，C符合题意；
故合理选项是C；
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；
(4)活性炭具有吸附性，能吸附色素与异味，因此房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体；
(5)电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能。
26.回答下列问题
(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，试写出该反应的化学方程式__________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_____________________________
(3)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。请回答下列问题：
①金属镁与热水反应的化学方程式为：_____________________________
②据你推测，导致溶液碱性消失的原因可能是：
a.____________________；
b.______________________；
③请设计一个简单的实验，来验证你的上述推测，简要说明操作方法、现象及结论__________________
【答案】(1). Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2). 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
或2CuSO4+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+2NaHCO3 (3). Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (4). 随着温度降低，Mg(OH)2溶解度减小 (5). 溶液吸收了空气中CO2 (6). 让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却， 若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2能使溶液碱性减弱，导致红色褪去(结论b成立)。
【解析】
【分析】根据题目信息找到反应物和生成物结合质量守恒定律进行书写反应的方程式；
(3)根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，反应后溶液呈碱性；放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失(或减弱)，而导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失(或减弱)；或者吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失(或减弱)。放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，可以根据所学的化学知识来回答。
【详解】(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，说明生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知还应该由氢元素形成产物水，反应的方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据质量守恒定律可知还应该有水参加反应提供氢元素，生成物有由硫酸根离子形成的硫酸钠，结合原子的种类和个数都不变，可知还应该生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；
(3)①根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，该气体是H2，反应方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
②滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，可知反应产生了氢氧化镁。放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据Mg(OH)2是难溶性的物质，放置时间长了，Mg(OH)2溶解度降低，溶液的碱性减弱，红色褪去；也可能是碱能与CO2反应的化学性质，生成了其他的盐，使溶液中氢氧根离子浓度降低。我们可以猜测温度降低，Mg(OH)2溶解度变小了，来设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验，将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为第一种情况；或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去，如不褪去，则可能原因是第二种情况。
27.化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
19.5
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液
【答案】(1). CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O (2). (NH4)2SO4 (3). CaCO3 (4). 此时K2SO4的溶解度很小 (5). 减少K2SO4的溶解(而造成的损耗) (6). C (7). A
【解析】
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。在判断物质成分时，要结合物质的溶解度大小分析，在判断晶体是否洗涤干净时，要考虑到可能混有的杂质成分及检验的先后顺序，选择合适的催化剂。
【详解】(1)反应I是碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水以及二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
(2)NH3、CO2、CaSO4在溶液中发生反应Ⅱ生成CaCO3、（NH4)2SO4，农作物生长需要大量氮肥，一种可用作氮肥的物质M是（NH4)2SO4，而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒定律以及复分解反应特点，M的化学式为（NH4)2SO4。
(3)在上述流程中碳酸钙开始反应物后来是生成物，所以碳酸钙可以循环利用。而二氧化碳开始是生成物，后来是反应物，也可以循环利用。故可循环使用的物质的化学式为CO2和CaCO3。
(4)根据相关物质在25℃时溶解度表可知，在该温度下，硫酸钾在该温度下溶解度很小。反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小，相对其他物质可以视为不溶，符合复分解反应的条件。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失；为了检验此晶体是否洗涤干净，即检验饱和的硫酸钾溶液中是否含有氯化铵，也就是在有SO42-干扰的情况下检验Cl-，需要先除去SO42-，在排除SO42-的干扰后再进行Cl-检验。因此具体操作为：最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的硝酸钡(不能用氯化钡溶液，防止引入氯离子造成后期干扰），振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，就证明沉淀洗涤干净，否则未洗涤干净，故合理选项是C、A。
28.计算题
(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：
①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。
②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L
1.12
2.24
2.80
根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
【答案】(1). 20 (2). 20%或0.20 (3). 700：9 (4). 24.5%或0.245
【解析】
【分析】(1)根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算。
(2)碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量。
【详解】①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应消耗20gCaCO3；
②根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生111gCaCl2、产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应会同时产生22.2g CaCl2，则反应后产生的CaCl2的质量分数为：×100%=20.0%；
(2)① C+O2CO2 ①
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②
根据方程式①②可得关系式 C～ ～ ～CaCO3：每反应产生100gCaCO3需反应消耗12gC，则产生3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为×12g=0.36g，因此28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g-0.36g=28g，所以钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g=700：9；
②根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，说明此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量m(H2)=×2g=0.25g，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知反应消耗98g硫酸，反应产生2gH2，则反应产生0.25gH2消耗硫酸的质量是m(H2SO4)=×98g=12.25g，所以硫酸的质量分数为×100%=24.5%。
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