云南省麻栗坡民中2020届高三上学期期中考试化学试题
展开云南省麻栗坡民中2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列叙述正确的是( )
A． 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B． 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C． 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D． 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
2.下列叙述错误的是( )
A． 氦气可用于填充飞艇 B． 氯化铁可用于硬水的软化
C． 石英砂可用于生产单晶硅 D． 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
3.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )
A． 2∶1∶1 B． 1∶1∶2 C． 1∶2∶1 D． 4∶3∶1
4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )
A． 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B． 热稳定性：HCl＜PH3
C． 沸点：C2H5SH＜C2H5OH D． 碱性：LiOH＜Be(OH)2
5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A． 原子半径：d>c>b>a B． 4种元素中b的金属性最强
C． c的氧化物的水化物是强碱 D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强
6.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
A． 食盐和金属钠的熔化 B． 氯化铵和单质硫的熔化
C． 碘和干冰的升华 D． 金刚石和石灰石的熔化
7.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A． 放电时，多孔碳材料电极为负极
B． 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C． 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D． 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2
三、必考题部分(共3小题)
8.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择 （填字母序号），图2 中材料C最好选择 （填字母序号）．
a．钠块 b．铜块 c．锌块 d．石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为 ．
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①D为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为 ．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为 （填化学式）．
（3）乙醇酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
①乙二醛（OHC﹣CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为 ．
②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol．
9.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为__________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是_________________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________；
③若A，B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有___________________。
10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。
【化学选修：有机化学基础15分】
11.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________。
(2)B的化学名称为________________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。
(4)由E生成F的反应类型为________________。
(5)G的分子式为________________。
(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。
【化学选修：物质结构与性质】15分
12.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
答案
1.B 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D
8.（1）c；d；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；
（2）①负；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②H2；
（3）①OHC﹣CHO+Cl2+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl；②0.5．
9.(1)②或③ e，f，g，h
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
10.(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
11. (1) (2)2丙醇(或异丙醇)
(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2＋
＋H2O
(4)取代反应 (5)C18H31NO4
(6)6 、
12.(1)> (2)小 (3)sp3 极性 (4)3d104s2 ⅡB
(5)ZnS 离子 a＝
