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山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三模拟考试化学试题
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嘉祥一中2017级高三下学期第3次模拟考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )
A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化
2．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．X的分子式为C5H4O2N3F B．Z中含有6种官能团
C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同 D．X和Z都能发生加成反应和水解反应
3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B．该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-
C．过程IV中，NO2-发生氧化反应
D．N2H2中含有σ键和π键
4．最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是
A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液
固体溶解，溶液未变红色
铁的氢氧化物一定为
Fe(OH)2
B
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀
C
铜丝在酒精灯外焰灼烧后再插入酒精灯内焰
铜丝由红色变黑色， 再变红色
乙醇具有还原性
D
浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液
先生成红褐色沉淀
氧化性：Fe3+>Cu2+
7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D．若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
8．科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
9．下列装置能达到实验目的的是
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3 D．保存液溴
10．已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T1和T2下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B．从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C．图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D．用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L﹣1•min﹣1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B．若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)
12．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C．当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
13．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
14．用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A．根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好
C．根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％
D．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)
15．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
第Ⅱ卷(选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：
（1）基态Zn2+的价电子排布式为 ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__molσ键。常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物结构如下左图所示，其常温下为液态而非固态，原因是 。
（5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如右图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的_ _空隙中（填“四面体”或“八面体”）；
②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_ _pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。
17（11分）．金属铋在自然界中的量极少，但用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列问题：
（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
（2）滤渣1的成分为_______________。
（3）除杂剂的作用有：a.调节溶液pH, b__________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可在流程中循环使用，电解装置如图所示。
①交换膜类型为________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。
②阳极电极反应式为___________ ____。
18（13分）．某化学小组在实验室选用下图所示装置 （夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 • 3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。
请回答下列问题：
（1）装置A中使用仪器m的优点是_ ___。
（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a （填小写字母），装置D的作用是__ _。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_ ___。
（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____ ___；
（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为___ ____.
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
19．（12分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_ __。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的
有 (反应未使用催化剂)。
A.反应I是快反应，反应II是慢反应 B.总反应的速率由反应I决定
C.升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D.对于反应II，浓度的影响大于温度的影响
（2）用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=__ _(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率见图-2。
①的合适范围是_______。
②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。 a．0.6 b．0.8 c．1.4
20．（12分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ． ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。 (2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。 (5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是___ __ _ ，与合成路线中______（填字母，下同）转化为______的目的相同。
化学模拟3参考答案
1-5BBDAC 6-10CDDBC 11D 12D 13BC 14AD 15C
16．除注明外每空1分，共12分
（1）3d10 O>N>C>H （2）sp3 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分） （3）5 （4）12 形成该离子化合物阴阳离子所带电荷数少，离子半径大，形成离子晶体的晶格能小，熔点低（2分） （5）四面体 （2分）
17．除注明外每空1分，共11分
（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O（2分） （2）S和SiO2（2分）
（3）除去杂质Fe3+ Bi2O3或Bi(OH)3 （4）Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O（2分）
（5）Cl- Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O（2分）
18．除注明外每空1分，共13分
（1）使系统内压强相等，便于液体顺利流下
（2）efbcg（ef可颠倒，bc可颠倒）（2分） 防止倒吸
（3）停止加热，冷却后补加碎瓷片（2分）
（4）防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 （5）BD（2分）
（6）当滴加最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保持不变（2分） 92% （2分）
19．除注明外每空1分，共12分
（1）①2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1（2分） ②ACD（2分）
（2）①= ②B点 ③4Mpa（2分）
（3）1.2-1.4 NO2和OH－反应生成NO3-和NO，导致NO去除率降低 a（2分）
20．除注明外每空1分，共12分
（1）甲苯 （2）NaOH的水溶液，加热（2分）
（3）（2分） （4）取代反应
（5） （2分） （6）① （2分） ②保护Y中的羧基 C转化为D
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )
A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化
2．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．X的分子式为C5H4O2N3F B．Z中含有6种官能团
C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同 D．X和Z都能发生加成反应和水解反应
3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B．该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-
C．过程IV中，NO2-发生氧化反应
D．N2H2中含有σ键和π键
4．最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是
A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液
固体溶解，溶液未变红色
铁的氢氧化物一定为
Fe(OH)2
B
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀
C
铜丝在酒精灯外焰灼烧后再插入酒精灯内焰
铜丝由红色变黑色， 再变红色
乙醇具有还原性
D
浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液
先生成红褐色沉淀
氧化性：Fe3+>Cu2+
7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D．若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
8．科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
9．下列装置能达到实验目的的是
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3 D．保存液溴
10．已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T1和T2下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B．从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C．图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D．用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L﹣1•min﹣1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B．若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)
12．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C．当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
13．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
14．用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A．根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好
C．根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％
D．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)
15．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
第Ⅱ卷(选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：
（1）基态Zn2+的价电子排布式为 ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__molσ键。常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物结构如下左图所示，其常温下为液态而非固态，原因是 。
（5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如右图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的_ _空隙中（填“四面体”或“八面体”）；
②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_ _pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。
17（11分）．金属铋在自然界中的量极少，但用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列问题：
（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
（2）滤渣1的成分为_______________。
（3）除杂剂的作用有：a.调节溶液pH, b__________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可在流程中循环使用，电解装置如图所示。
①交换膜类型为________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。
②阳极电极反应式为___________ ____。
18（13分）．某化学小组在实验室选用下图所示装置 （夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 • 3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。
请回答下列问题：
（1）装置A中使用仪器m的优点是_ ___。
（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a （填小写字母），装置D的作用是__ _。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_ ___。
（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____ ___；
（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为___ ____.
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
19．（12分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_ __。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的
有 (反应未使用催化剂)。
A.反应I是快反应，反应II是慢反应 B.总反应的速率由反应I决定
C.升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D.对于反应II，浓度的影响大于温度的影响
（2）用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=__ _(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率见图-2。
①的合适范围是_______。
②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。 a．0.6 b．0.8 c．1.4
20．（12分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ． ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。 (2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。 (5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是___ __ _ ，与合成路线中______（填字母，下同）转化为______的目的相同。
化学模拟3参考答案
1-5BBDAC 6-10CDDBC 11D 12D 13BC 14AD 15C
16．除注明外每空1分，共12分
（1）3d10 O>N>C>H （2）sp3 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分） （3）5 （4）12 形成该离子化合物阴阳离子所带电荷数少，离子半径大，形成离子晶体的晶格能小，熔点低（2分） （5）四面体 （2分）
17．除注明外每空1分，共11分
（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O（2分） （2）S和SiO2（2分）
（3）除去杂质Fe3+ Bi2O3或Bi(OH)3 （4）Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O（2分）
（5）Cl- Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O（2分）
18．除注明外每空1分，共13分
（1）使系统内压强相等，便于液体顺利流下
（2）efbcg（ef可颠倒，bc可颠倒）（2分） 防止倒吸
（3）停止加热，冷却后补加碎瓷片（2分）
（4）防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 （5）BD（2分）
（6）当滴加最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保持不变（2分） 92% （2分）
19．除注明外每空1分，共12分
（1）①2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1（2分） ②ACD（2分）
（2）①= ②B点 ③4Mpa（2分）
（3）1.2-1.4 NO2和OH－反应生成NO3-和NO，导致NO去除率降低 a（2分）
20．除注明外每空1分，共12分
（1）甲苯 （2）NaOH的水溶液，加热（2分）
（3）（2分） （4）取代反应
（5） （2分） （6）① （2分） ②保护Y中的羧基 C转化为D
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