海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题（A卷）
展开海口一中2020届第一次月考（A卷）化学试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的原子量：H-1 lI-7 C-12 O-16 N -14 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Ba -137
第Ⅰ卷 选择题 （共计42分）
一、选择题：本题共小7题。每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学与生活的认识正确的是( )
A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体
D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
3．关于反应3Cl2＋6KOH
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍
C．3 mol氯气参加反应转移6 mol电子
D．KOH ，KCl和KClO3 都是电解质
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
6．下列离子方程式正确的是( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
HCO+2OH－＝CO+ H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：[来源:Zxxk.Com]
2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓[来源:学科网]
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－
D．向氢氧化铁中加入HI溶液： 2Fe(OH)3+6H+ +2I — = 2Fe2+ + I2 +6 H2O
7．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C．l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA[来源:学科网ZXXK]
D．生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
二、选择题：本题共7小题。每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
[来源:学科网]
A．X元素可能为Al B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能为Si D．反应①和②一定为氧化还原反应
9．下列实验操作或者结论正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B．实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可
C．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反（其他操作都正确），则最终溶液浓度会偏小
10．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A．铜与浓硫酸反应 B．氢氧化铜与浓硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应 D．氧化铜与浓硫酸反应
11．下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷
B. SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系
C. 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一
D. 布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征
12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO[来源:学.科.网Z.X.X.K]
B．＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－
C．0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－
D．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO
13. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A．离子还原性：Se2－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
14. K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ）
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
第II卷（58分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
15. （10分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为 ，D的化学式为 ；
A、C反应生成B的离子方程式为 。
（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，
C与E反应生成B的化学方程式为 。
（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)
3Al(OH)4 +Al3+ = 4Al(OH)3↓或 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
（2）CO32-+H2OHCO3-+OH- CO2+NaOH = NaHCO3
16.（10分）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
(1). 写出亚硒酸电离方程式 。
(2)．将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式，并用单线桥法标出电子转移
的方向和数目。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4 （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式 。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为 。
(1) H2SeO3 HSeO3— + H+ （2分）
(2)．5、2、1、2、2、3H2O （2分） （1分）
（3） 弱（2分） 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2分） 0（1分）
17. 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A______________ B____________________。
（2）氨气分子的空间构型为_________，其中N原子采用_________杂化方式，二氧化碳中心原子C采用___________杂化方式。
（3）上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为______________________。
（4）上述实验涉及的元素中，O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
（5）制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________________，因为：__________________________
（6）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：_____________________________________________________
（1）Ca(OH)2或CaO；（1分） Na2CO3；（1分）
（2）三角锥型 SP3 SP
（3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
（4）Na+（1分）
（5）先通入氨气后通入二氧化碳；（1分）氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；（1分）
（6）NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl；（2分）
18、（7分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。
（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0）的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数 K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1________________K2（填写“>”“=”或“<”）。
（3）若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）
A．3v(N2) = v(H2)
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
（1）0.375 mol/(L·min) （2分）
（2）c(NH3) 2/c(N2)c(H2) 3 （2分） >（1分）
（3）b d（2分）
19.（9分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
⑴D中官能团名称为 。
⑵丙烯转化为A的反应类型为 ，A转化为B的反应类型为 。
⑶E的化学名称为 。
⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。
⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
⑹E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体为________________________________
海口一中2020届高三化学9月考（A）卷 参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
A | D | D | B | B | D | C | D | B | A | C | C | AB | B |
15.（10分）
（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)
3Al(OH)4 +Al3+ = 4Al(OH)3↓或 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
（2）CO32-+H2OHCO3-+OH- CO2+NaOH = NaHCO3
16.（10分）
（1） H2SeO3 HSeO3— + H+
(2)．5、2、1、2、2、3H2O
（3） 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2分） 0
17. （16分）
（1）Ca(OH)2或CaO； Na2CO3；
（2）三角锥型 SP3 SP（3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2（4）Na+
（5）先通入氨气后通入二氧化碳；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（6）NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl；
18. （8分）
（1）0.375 mol/(L·min) （2分）（2）c(NH3) 2/c(N2)c(H2) 3 （2分） >（2分）
（3）b d（2分）
19. （14分）
⑴ 羰基或酮基、羧基 ⑵加成反应 取代反应或水解反应
⑶2-羟基丙酸或α-羟基丙酸或乳酸 ⑷n CH3CH=CH2 →(一定条件)
⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH →（水浴）CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
⑹HOCH2CH(OH)CHO
