海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题(含答案)

这是一份海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是( )
A.结构简式：HCHOB.电子式：
C.比例模型：D.最简式：
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①；②NaClO；③NaOH；④；⑤；⑥
A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤
3、下列溶液中呈酸性的是( )
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量溶液可以加快反应的速率
B.100mL的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D.NO和CO反应可转化为无害的和，当减小压强，反应速率加快
5、下列有关物质的熔点高低顺序正确的是( )
A.HFB.金刚石＜碳化硅＜晶体硅
C.
D.，
6、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A.熔点2700℃，导电性好，延展性强
B.熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
7、下列说法中正确的是( )
A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中,非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中
B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子
8、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1ml乙烯分子中含有的σ键数为4
B.在密闭容器中加入l.5ml和0.5ml，充分反应后可得到分子数为
的溶液中含有的离子数小于0.1
D.标准状况下，22.4L的中含有的分子数为
9、已知
则反应的为( )
A.B.
C.D.
10、具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示，
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是( )
A.10－羟基喜树碱属于芳香烃
B.分子式为：
C.不能发生酯化反应
D.一定条件下，1ml该物质可与9ml发生加成反应
11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为kJ·ml－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、多选题
12、以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法正确的是( )
A.阳极附远溶液呈红色B.阴极逸出气体
C.阴极极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH会变大
13、下列离子方程式中正确的是( )
A.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：
B.碳酸钠溶液与醋酸反应：
C.用Fe除去溶液中的少量的杂质：
D.将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：(胶体)
14、下列实验方案可行的是( )
A.在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
B.用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
C.除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D.将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应
三、填空题
15、A、B、C、D是四种短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构，D的氧化物为光导纤维的主要成分。B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E与B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置： 。
(2)B的最简单氢化物化学式为；D的氢化物稳定性比B的 （填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于 （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)。
(5)E与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有 (写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式： 。
16、已知化学反应①：，其平衡常数为，化学反应②：，其平衡常数为，在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下：
请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：，请你写出该反应的平衡常数的表达式： 。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出与、之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号，下同）。
A.增大压强B.体积不变时充入稀有气体
C.升高温度D.使用合适的催化剂
E.在体系中投入少量固体
(5)已知③的可逆反应，830K时，若起始时：，，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K的数值为 。830K，若只将起始时改为，则水蒸气的转化率为 。
17、已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有 （填序号）
a.乙酸b.
c.乙酸乙酯d.溶液
(2)M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型为 。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有（写结构简式） 。
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是 。
(5)C的一种同分异构体E具有如下特点：a.分子中含；b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。
18、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
，。已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，常温下，在水中的溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 ；
(2)操作Ⅱ的名称是，产品甲是 。
(3)操作Ⅲ的名称是，产品乙是 。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是 （填“a”、“b”、“c”或“d”），收集乙醚产品的适宜温度为 。
19、下图中①～⑨是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。元素⑨的价电子排布式为 。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
(3)元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为个 。
(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 (用表示)。
20、化合物A(分子式为)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化变为粉红色。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：（R表示烃基）。
(1)写出A的名称： ；检验A需用的试剂是 。
(2)写出G中含氧官能团的名称： 和 。
(3)C的分子式 ；为D的结构简式为 。
(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式 。
(5)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.结构简式就是结构式的简单表达式，甲醛中含有醛基，结构简式为：HCHO，故A正确；
B.甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键，故B错误；
C.比例模型体现的是组成该分子的原子间的相对大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其比例模型为，故C正确；
D.最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为，故D正确；
故选B。
2、答案：B
解析：①中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故①错误；
②NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；
④中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；
⑤中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；
⑥中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑥错误；
故选B。
3、答案：A
解析：A.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，故A选；
B.硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不选；
C.是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C不选；
D.亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选；
故选A。
4、答案：A
解析：A.滴加少量溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A正确；
B.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，故C错误；
D.减小压强，正逆反应速率都减小，故D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：A.HF分子间存在氢键，导致同一主族的氢化物中HF的沸点最高，则正确的沸点高低为：HClB.原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为金刚石>碳化硅>晶体硅，故B错误；
C.一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、I2属于分子晶体，所以晶体熔沸点高低顺序是，故C错误；
D.分子间能够形成氢键，熔点，和的结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点，故D正确；
故选D。
6、答案：D
解析：A.熔点2700℃，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；
B.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，为离子晶体的物理性质，故C错误；
D.无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，为原子晶体的物理性质，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误；
B.溴分子是非极性分子，选项B错误；
C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳，选项C正确；
D.二氧化碳是非极性分子，选项D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.乙烯分子中含有的共价键为四个碳氢键，一个碳碳双键，1ml乙烯分子中含有5mlσ键，故A错误；
B.和的反应是一个可逆反应，l.5ml和0.5ml，充分反应后可得到分子数小于，故B错误；
C.离子水解，1.0L溶液中所含的离子数小于0.1，故C正确；
D.在标准状况下不是气体，22.4L的分子不是1ml，故D错误；
故选C。
9、答案：C
解析：由题干信息知：
①
②，
依据盖斯定律，将①－②得到：
，
则反应：，C选项正确；
故选C。
10、答案：B
解析：A.含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，10－羟基喜树碱分子中含有氮元素，不可能是芳香烃，A错误；
B.由10－羟基喜树碱的结构可知，该有机物的分子式为，B正确；
C.分子中含有羟基，能发生酯化反应，C错误；
D.分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及键，则一定条件下，1ml该物质可与7m发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，D错误；
故选B。
11、答案：B
解析：从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素；
①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；
②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；
③同周期第ⅡA族核外电子排布式为，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；
④R元素可能是Mg或Be，故④错误；
故选B。
12、答案：BD
解析：A.以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故A错误；
B.以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C.以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极附近溶液碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故C错误；
D.以石墨为电极，电解KI溶液时，阴极上是氢离子得电子发生还原反应，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D正确；
故选BD。
13、答案：AD
解析：A.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为
，故A正确；
B.醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为
，故B错误；
C.用Fe除去溶液中的少量的杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为
(胶体)，故D正确；
故选AD。
14、答案：BC
解析：A.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液的反应需要在碱性条件下进行，题中没有加入碱中和作催化剂的酸，故A错误；
B.乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入溴水，色层在上层的为苯，色层在下层的为四氯化碳，故B正确；
C.苯酚与氢氧化钠溶液反应后的产物易溶于水，而苯不溶于水，可分液分离，故C正确；
D.乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选BC。
15、答案：（1）第三周期ⅣA
（2）；弱
（3）极性共价键；碱性
（4）
（5）()
（6）
解析：根据上述分析，A为碳元素，B为N元素，C为Na元素，D为Si元素，E为As元素。
(1)D为Si元素，在周期表中位于第三周期ⅣA族，故答案为第三周期ⅣA族；
(2)B为N元素，B的最简单氢化物化学式为NH3；非金属性N>Si，则D的氢化物稳定性比B的弱，故答案为；弱；
(3)A与D都是非金属元素，之间形成的化学键属于极性共价键；C为Na元素，为活泼的金属元素，C最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，故答案为极性共价键；碱性；
(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为Na>Si>N，故答案为Na>Si>N；
(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，As与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为As＞Se＞Ge。与CO互为等电子体的有 (或)，故答案为As>Se>Ge；N2(或)；
(6)C的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，D的氧化物为二氧化硅，二者反应的离子方程式为，故答案为。
16、答案：（1）吸热
（2）
（3）；吸热
（4）CE
（5）40%；125%
解析：(1)由表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为吸热；
(2)的化学平衡常数，故答案为；
(3)根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以，由图表可知，温度升高，增大，减小，所以增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应③为吸热反应，故答案为；吸热；
(4)反应③是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡的移动无影响，增大反应物浓度或减小生成物的浓度、升高温度都能使平衡向正反应方向移动，固体能和水反应生成磷酸，从而减少生成物浓度，平衡向右移动，故选CE；
(5)平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量，则：
，水蒸气的转化率；
830K，若只将起始时改为，设反应的水蒸气的浓度变化量为，则：
故，解得，所以水蒸气的转化率为，故答案为40%；1；25%。
17、答案：（1）b、d
（2）羟基；还原反应(或加成反应)
（3）
（4）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)
（5）n
解析：(1)A中含，能与溴水发生加成反应，、均能被高锰酸钾氧化，故答案为bd；
(2)由结构简式可知，M中含，名称为羟基，C→B为的加成反应(或还原反应)，故答案为羟基；加成反应(或还原反应)；
(3)由A催化加氢生成M的过程中，、均能与氢气发生加成反应，则生成的中间体为或；
(4)检验B()中是否含有C()，可以利用醛基的性质检验，选银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)产生银镜(或砖红色沉淀)即可证明，故答案为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；
(5)C为，其同分异构体E具有如下特点：a.分子中含、b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，E为，则E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n，故答案为n。
18、答案：（1）萃取(分液)；苯甲醇
（2）蒸馏；苯甲醇
（3）过滤；苯甲酸
（4）b；34.8℃
解析： (1)据上述分析，操作Ⅰ为萃取、分液；乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇，
故答案为萃取(分液)；苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，故答案为蒸馏；苯甲醇；
(3)水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，常温下，在水中的溶解度为0.34g，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，故答案为过滤；苯甲酸；
(4)蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，则温度计水银球的放置位置为b；根据乙醚的沸点为34.8℃可知，需要控制蒸气的温度为34.8℃，故答案为b；34.8℃。
19、答案：（1）s；
（2）平面正三角形；杂化
（3）分子；4
（4）；
解析：(1)①为H，最外层只有一个电子，位于s区；元素⑨为Zn，为30号元素，价电子排布式为，故答案为s；；
(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，B形成3个σ键，孤对电子数为==0，B采用杂化，立体构型为平面正三角形，故答案为平面正三角形；杂化；
(3)元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔沸点较低，符合分子晶体的特征；铁为26号元素，电子排布式为，3d上有4个未成对电子，故答案为分子；4；
(4)元素⑧的二价阳离子为，④的氢化物的水化物为，与过量反应，生成配离子和水，其离子方程式为：
；晶胞中铜原子数目，晶胞质量，晶胞体积，则该晶体的密度，故；。
20、答案：（1）苯酚；氯化铁溶液或溴水；
（2）羟基、酯基
（3）；
（4）
（5）
解析：(1)根据以上分析知，A为，名称为苯酚；可以通过氯化铁溶液或溴水检验酚，加入氯化铁溶液变成紫色，或加入溴水生成白色沉淀，故答案为苯酚；氯化铁溶液或溴水；
(2)根据G()的结构简式知，G中含有的含氧官能团有：羟基和酯基，故答案为羟基、酯基；
(3)根据上述分析，C为，分子式为；D为，故答案为；；
(4)F的结构简式为：，在加热、浓硫酸作催化剂条件下E发生消去反应生成F，所以反应E→F的化学方程式为：，故答案为；
(5)E为，分子式为，E的同分异构体的分子中只有两种不同化学环境的氢原子，符合条件的结构简式有：，故答案为。
……
R
740
1500
7700
10500
温度
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67