2019-2020学年海南省海口市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

海口市第四中学2019-2020学年度高二年级第一次月考题

化学

注意事项：

1.考试时间90分钟。

2. 答案必须写在答题卡上才有效。

3. 填涂选择题时必须用2B铅笔，其它题目用黑色钢笔答题。

4. 可能用到的相对原子质量：C：12   O：16    S：32

第一卷(选择题)

—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

B.有时也可以用单位时间内，某物质质量的变化量来表示化学反应速率。

C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指某物质的速率以0.8 mol·L-1·s-1匀速进行。

D.同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。

2.下列说法正确的是

A.由于固体浓度为一常数，所以块状碳酸钙与粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应速率一样快。

B.两试管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。

C.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液反应速率变小。

D.催化剂能降低反应所需要的活化能，加催化剂△H也会减少。

3．下列措施明显减小原反应的化学反应速率的是

A．1mol/L稀硫酸与Zn反应制取H2，改为1.5mol/L的盐酸，同时体积为硫酸的2倍

B．恒温恒容条件下，H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，充入氮气

C．H2SO4与NaOH两溶液反应时，减小压强

D．Na与水反应时，减少水的用量

4．在某温度下，将1 mol H2和2mol I2的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0,  2min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.6 mol•L－1，则下列结论中，不能成立的是

A．平衡时H2、I2的转化率相等

B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.4 mol•L－1•min－1

C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多

D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小

5．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体和B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：

3A(g)＋2B(g)  4C(？)＋2D(g)

已知“？”代表C状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝

②此时B的转化率为40%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率变小

A．①②   B．②③

C．①④   D．③④

6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是

①单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂  ②混合气体的质量不变  ③体系的压强逐渐变小  ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化  ⑥2v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应）  ⑦反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

A．③④⑤⑦  B．④⑤⑥   C．①②③⑤  D．②③④⑥

7．25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)  △H= +56．76 kJ／mol能自发进行的原因是   

A．是吸热反应        B．熵增大效应大于能量效应

C．是熵减少的反应    D．是放热反应

二、多项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

8.下列说法正确的是

A.化学反应速率改变，平衡一定会发生移动。

B.合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以加快反应速率，所以可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。

C.对于A（g）+B（g）2C（g）+D（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

D.在2L容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，当该容器内颜色保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态。

9.下列说法正确的是

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。

10.下列说法不正确的是

A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的△H﹤0。

B.吸热且熵增加的反应，当温度升高时，一定能自发反应。

C.-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。

D.放热过程有自发进行的倾向，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向，但在一定条件下也可以自发。

11．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好全部溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A．v(H+) = 1 mol/( L•min)       B．v(H2SO4)= 0.5 mol/(L•min)

C．v(H2SO4) = 1mol/(L•min)     D．v(Fe)= 0.05 mol/(L•min)

12．下图表示：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

A．增大了压强         

B．降低温度

C．增加了X和Y的浓度  

D．使用了催化剂

13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不会移动

C．该反应为吸热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且V正增大的倍数多。

14．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是  

A．Z为0.3mol·L-1    B．Y2为0.1 mol·L-1

C．X2为0.15 mol·L-1    D．Y2为0.4 mol·L-1

第二卷(非选择题)

三、非选择题(每空2分，共58分)

15．反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0．45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1  。则反应速率大小顺序为(用﹥、﹤、= 表示)__________________________。

16．在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H= +56．7 kJ／mol能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量_________，从反应前后的熵值看，反应后的熵值____________(填“增加”“减小”或“不变”)。   

17．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经2min达到平衡，经过测定物质的浓度分别为:

c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.2mol/L,则：

（1）写出反应方程式________________________________  。                                       

（2）开始时c(HCl)=____________________。

（3）从反应开始到反应平衡时，速率v(HCl)=_______________________。

18. 在一定条件下，在密闭容器中，分别加入amolCO和amolH2O发生反应，

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

上述反应达到平衡后，混合物中碳与氧元素的质量比m(C):m(O)为_______________ 。     

A.3:8            B.3:4           C.3:5           D.3:11

19. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如：

①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的______来实现；

②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4(H+)与H2C2O4反应的离子方程式：________________________________，可通过测定____________来测定该反应的速率；

③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：____________________________，该反应的速率可通过__________________来测定。

20．实验室中用下图所示装置，依据反应；                        △H＜0，制取收

集SO3，同时测定SO2的转化率（已知SO3的熔点为16.8℃）

（1）            根据实验目的，从下图中选择I，II，III

处合适的装置，将其序号填入空格中。装置

I        ，装置II        ，装置III         。

（2）从乙处均匀通入氧气，为提高二氧化硫的转化率，实验时加热V2O5催化剂和滴加浓硫酸的顺序为_________________________________             

（3）用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束后，又继续通入一段时间的氧气，测得（II）装置增重8g，（III）装置增重3.6g，则该实验中二氧化硫的转化率为_______________。

21．已知在容积为1.0 L的恒容密闭容器中存在可逆反应：2A(s)＋B(g) C(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该可逆反应的平衡常数表达式为K＝________。

(2)右图是温度分别为T1和T2时物质B的浓度与时间的变化关系：

①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。

②图象中T1________(填“大于”“小于”或“等于”)T2，你做出该判断的理由是_________________________________________________________。

(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________(填字母)。

a．单位时间消耗A和B的物质的量之比为2∶1

b．体系压强不再随时间改变

c．容器内气体的密度不再随时间改变

d．A的浓度不再随时间改变

(4)该反应为____________热反应。

(5)温度为700 ℃时，在容器中加入4 mol A和2 mol B，4 min时反应达到平衡。

①平衡时容器内气体的总物质的量为________。

②A参加反应的物质的量为________。

22.已知反应：CO（g）+H2O CO2 （g）+H2（g）△H<0，在850℃时，化学平衡常数为1．

（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K___1（填“大于”、“等于”或“小于”） 。

（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、4molH2O、1molCO2和x molH2，则：

①当x=5时，上述反应将向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是______________。

（3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a___b（填“>”、“<”或“=”）．

2019-2020学年度高二年级第一次月考化学答案

一、单项选择题（每题2分，共14分）

1B   2C   3A   4A   5B   6B   7B

二、多项选择题（每题4分，共28分）

8D   9CD   10BD   11AB   12B   13A   14AC

三、非选择题（每空2分，共58分）

15.①>④>②=③

16.高     增加

17.⑴4HCl+O2===2Cl2+2H2O

⑵0.65mol/L

⑶0.2mol/（L·min）

18.A

19.①时间

②2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O       溶液褪色时间

③Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O      溶液浑浊时间

20.⑴B    A     D

⑵先加热V2O5，后滴加浓H2SO4

⑶64%

21⑴c（C）/c（B）

⑵①C    ②小于     T2先达到平衡，反应速率快，温度高。

⑶c

⑷放

⑸①2mol    ②8/3mol

22.⑴小于   ⑵①逆反应    ②0≤x<4