广东省华南师范大学附属中学2020届高三上学期月考（二）化学试题
展开华南师大附中2020届高三年级月考（二）
化学
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定区域。不按要求作答的答案无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是
A.赤色固体可能是Fe2O3 B.“青矾厂气”可能是CO和CO2
C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质 D.青矾燃烧过程中发生了电子转移
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正角的是
A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
B. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+
C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
10.KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
① 11KIO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是
A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2> KIO3
B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
11实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时已经沉淀完全)。其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2O
B.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶
C.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
D.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 无液态铝滴落 | 金属铝的熔点高 |
D | 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 | 溶液中出现凝胶 | 酸性：HCl＞H2SiO3 |
13.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
制取Cl2 | 使Br—转化为Br2 | 分离出溴的苯溶液 | 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 |
二、非选择题
26.(15分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)
有关信息如下表
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为 。
(2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。
(4)乙装置的作用 ，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________________________；己装置的作用是 （填序号）
A. 防止空气中CO2气体进入戊装置
B. 除去未反应的氯气，防止污染空气
C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）
27.（14分）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式
（2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是
（3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 性质有关（填写序号）。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大
（4）步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：
（5）步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是
（6）步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是
（7）步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是
28.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：
已知：
i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22—；
ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数（Ksp） | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 | 2.1×10－13 |
（1）用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是 。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 （填化学式）。
（2）写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 ，写出反应I中生成固体的化学方程式： 。
（3）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为 （填字母）
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：
（5）该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为 （保留三位有效数字）。
36.（15分）氨甲环酸（G）别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 。C的化学名称是 。
（2）G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式
（3）①~⑥中属于取代反应的是 。
（4）E中不含N原子的官能团名称为 。
（5）氨甲环酸（G）的分子式为 。
（6）满足以下条件的所有E的同分异构体有 种。
a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基
（7）写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线： （无机试剂任性）
参考答案
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
B | D | A | D | D | D | C |
26.（1）蒸馏烧瓶
（2）
（3）丁装置内充满黄绿色气体；②使SnCl4气化
（4）利于从混合物中分离出来；；BC
（5）78%
27.（1）Cl2+OH—=ClO—+Cl—+H2O
（2）富集溴元素
（3）CD
（4）3CO32—+3Br2=3CO2↑+5Br—+BrO3—
（5）除去未反应完的氯气
（6）Na2SO4
（7）可能会生成氮氧化物气体污染空气
28.（1）搅拌、升温加热、将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度（写出两种即可）；Na2BeO2、Na2SiO3
（2）BeO22++4H+=Be2++2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（3）afed
（4）2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O
（5）91.5%
36.（1）CH2=CHCH=CH2；2-氯-1,3-丁二烯
（2）
（3）④⑤
（4）酯基、碳碳双键
（5）C8H15O2N
（6）15
（7）
