广东省东莞市附属学校2020届高三上学期9月月考化学试题
展开2019-2020学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高三（上）
月考化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列关于氨气的说法中不正确的是
A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C. 用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸
D. 氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3
【答案】B
【解析】
A、氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C、氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，C正确；D、氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确，答案选B。
2.下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A. ②③⑥ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确；非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；硫酸氢钠在熔融状态下，电离出的Na＋和HSO4－，⑥不正确，答案选C。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】
【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；
答案选A。
4.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①四种离子相互间不发生反应，可以大量共存；
②pH=11的溶液是碱性的，OH-和CO32-、Na+、AlO2-、NO3-以及CO32-、Na+、AlO2-、NO3-间均不发生反应，可以大量共存；
③加入Al能放出H2的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的，如果溶液呈碱性，则OH-和NH4+能反应生成NH3·H2O，故不能大量共存；
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的，如果溶液呈碱性，则OH-和Ca2+能反应生成微溶的Ca(OH)2，故不能大量共存；
⑤Fe3+和HCO3-能发生双水解反应：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故不能大量共存；
⑥酸性溶液中， NO3-具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量共存。
故选A。
【点睛】透明溶液不代表溶液是无色的，溶液中有有色离子，溶液也可以是透明的。
6.实验室使用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则物质的量浓度是
A. 18.4 B. 18.4 mol·L−1 C. 1.84 mol·L−1 D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质的量浓度c==(1 000×1.84×98%÷98)mol·L−1=18.4 mol·L−1，故选项B正确。
7.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mol苯中含有3nA个碳碳双键
B. 标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA
C. 1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子
D. 1L 0．1 mol·L－1Na2S溶液中含有0．1nA个S2-
【答案】C
【解析】
试题分析：苯分子中没有碳碳双键，A错；标准状况下，22．4 L混合气体总物质的量为1mol，则总分子数为nA，B错；1mol Cl2反应转移电子为2mol，个数为2nA，C对；S2-发生水解，1L 0．1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2-小于0．1nA，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A不选；
B. 氯气和冷水反应生成的HClO是弱酸，不能拆成离子形式，故B不选；
C. 铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，故C选；
D. AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量，氢氧化铝也不能溶解，故D不选。
故选C。
9.向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ）
A. Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物
B. 该晶体中一定含有SCN﹣
C. Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强
D. Fe2+被氯气氧化成Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】
Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物。Fe2+能被氯气氧化成Fe3+。向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，说明晶体中含有SCN﹣，由于Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，所以加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物，所以混合液出现血红色。
详解】A. 由以上分析可知，该晶体中含有SCN﹣，加入Fe2+后溶液无明显变化，说明Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，故A不选；
B.由以上分析可知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B不选；
C. Fe2+被氯气氧化成Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比Fe3+强，故C选；
D.由以上分析可知，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，遇SCN﹣变红，故D不选。
故选C。
10.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1：1混合的Pb3O4、PbO
C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】B
【解析】
【分析】
PbO2加热分解得到O2，得到剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，假设得到的氧气为3mol，则Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-2价氧的化合价升高的数值，所以得到的+2价铅的物质的量为3mol×4÷2=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-1价氯的化合价升高的数值，所以在剩余固体中的+4价铅的物质的量为2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固体中，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为2:6=1:3。Pb3O4可以看做是2PbO·PbO2，1mol Pb3O4里有2mol+2价铅，1mol+4价铅。
【详解】A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)：2=1:1，故A不选；
B. 1：1混合的Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为1：(2+1)=1:3，故B选；
C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不选；
D. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(4+1)：(2+1)=5:3，故D不选。
故选B。
11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A. 1.8g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g
【答案】C
【解析】
【详解】Al和盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。若反应中盐酸和NaOH过量，则生成氢气的物质的量之比即体积比为1:1，若反应中铝过量，则生成氢气的体积比为1:3，题目中生成氢气的体积比为1:2，介于两者之间，所以在铝和盐酸的反应中，铝是过量的，盐酸完全反应，0.15molHCl生成氢气的物质的量为0.075mol，在铝和氢氧化钠的反应中，NaOH是过量的，铝完全反应。要求等质量的铝粉，分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，所以和氢氧化钠反应生成氢气为0.15mol，消耗铝为0.1mol，即2.7g，故选C。
故选C。
12.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )。
A. 测所得溶液的pH
B. 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C. 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D. 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
【答案】C
【解析】
将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液，则A．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，A错误；B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，B错误；C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，C正确；D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，D错误；答案选C。
13.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用
A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 石灰水
【答案】B
【解析】
试题分析：氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl。A、NaOH溶液可以吸收氯化氢，也可以和氯气反应，故A错误；B、HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故B正确；C、浓硫酸能干燥气体除去水蒸气，但不能除去氯化氢，故C错误；D、石灰水成分为氢氧化钙溶液，可以除去氯化氢，同时吸收氯气，故D错误；故选B。
考点：考查物质的除杂
14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物
B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；
B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；
C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。
故选C。
15. 配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是
A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液
B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水
D. 定容观察时俯视液面
【答案】A
【解析】
试题分析：氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A正确；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，B错误；只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响， C错误；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D错误。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
二、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
16. 某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO、Y、NO |
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。
【解析】
试题分析：甲和溴水不反应，说明不含SO32－，乙和酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO42－，即Y为SO4－，丙和NaOH溶液并加热反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4＋，丁中溶液显蓝色，说明含有NO3－，因为NO3－在H＋条件下具有强氧化性，把I－氧化成I2，淀粉溶液变蓝，（1）根据上述推断，X为NH4＋，Y为SO42－；（2）不能确定的阴离子为Cl－，检验Cl－用硝酸酸化的硝酸银进行检验，但首先除去SO42－，因此操作：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ ；（3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。
考点：考查离子共存、离子的检验等知识。
三、简答题（本大题共4小题，共43.0分）
17.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知___。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3
（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式____。
【答案】 (1). AsH3 (2). Br2 (3). AC (4). 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
【解析】
【详解】（1）已知KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，做氧化剂，则AsH3中的As在反应中失去电子生成H3AsO4，做还原剂，所以该反应的还原剂是AsH3。
（2）0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则1molKBrO3在反应中得到5 mol电子，KBrO3中+5价Br的化合价降到0价，所以X的化学式为Br2。
（3）该反应中KBrO3做氧化剂，生成的Br2是还原产物，AsH3做还原剂，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2。故选AC。
（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成ClO2、CO2和KHSO4等物质。KClO3中+5价的Cl的化合价降低到ClO2中的+4价，H2C2O4中C的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，根据电子守恒可以写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
18.实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
【答案】 (1). 25.0 (2). 250ml容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). BC
【解析】
【详解】（1）配制230mL0.4mol/L盐酸，需用250mL容量瓶，则需取用4mol/L盐酸的体积为，即25.0mL。实验中需要用到的玻璃仪器有250mL的容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管。故答案为：25.0，250ml容量瓶，玻璃棒。
（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度；
B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质偏少，浓度偏低；
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质也会被倒出，浓度偏低；
D．量取溶液时，仰视刻度线，量取的盐酸偏多，使浓度偏高；
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对浓度没有影响。
故选BC。
【点睛】配制230mL的盐酸，需要用250mL的容量瓶，因为实验室没有230mL的容量瓶，而且在计算时应按250mL来计算。容量瓶的规格通常有100mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
19.防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）上述操作回收到的固体B是 ，晶体是 。（两空均写名称）
【答案】（1）漏斗 烧杯 玻璃棒
（2）蒸发结晶
（3）Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）银 硫酸亚铁晶体
【解析】
试题分析：废水含有大量的Fe2+和SO42-，少量的Ag+和Na+，在废水中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，再加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag；
（1）Ⅰ操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作，答案为：蒸发结晶；
（3）由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（4）固体B为银，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体；
考点：无机推断
20.化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。
（2）A-C的反应方程式是____________________。
（3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。
①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。
【答案】（1）消去反应（1分），羧基（1分）；（2）（2分）；
（3）（4分）；；
（4）同意（1分），在碱性环境下氯原子可能水解（2分）；（5）HCOOC(CH3)3(2分)，5（2分）。
【解析】
试题分析：A的分子式为C9H15OCl，，A的不饱和度= (9×2+2−16)÷2=2，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基，A发生消去反应得F，F分子中不含甲基，所以A为，A氧化得B为，A碱性水解得C为，C 氧化得D为，D发生缩聚反应得E为，A发生消去反应得F为，F氧化得G为，G在一定条件下发生加聚反应得H为。（1）根据上面的分析可知，A→F的反应类型是消去反应，G为，G中含氧官能团的名称是羧基；
（2）A→C的反应方程式是；（3）根据上面的分析可知，H的结构简式是，E的结构简式是；（4）由于在碱性条件下被氢氧化铜氧化成B，分子中氯原子在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子，故同意B中可能没有氯原子；在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子；
（5）C为，某烃的含氧衍生物X符合下列条件①相对分子质量比C少54，则X的相对分子质量为102；②氧原子数与C相同，说明X有2个氧原子；③能发生水解反应，说明X有酯基，核磁共振氢谱显示为2组峰，则X为HCOOC(CH3)3 ，只含有两个甲基的同分异构体为HCOOCH2 CH(CH3)2 、HCOOCH(CH3)CH2 CH3、CH3 COOCH2 CH2 CH3 、CH3 CH2 COOCH2 CH3 、CH3 CH2 CH2COOCH3 ，有5 种。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
