还剩7页未读，
继续阅读
甘肃省张掖市第二中学2020届高三9月月考化学试卷
展开
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题:
1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
2、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( )
A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3、下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HBr既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
A. ②⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：
A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
B.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA
C. 标准状况下,0.25molHF的体积为5.6L
D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA
B. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
6、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
7、肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A．N2H4是氧化产物 B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH-的化学计量数为2 D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的C(OH－)=10-13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1—、S2—、SO32—
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-
10、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终
点，消耗盐酸V mL
11、探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
新制氯水滴入Na2S 溶液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
产生无色气体，溶液紫红色褪去
13、氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A．(CN)2＋H2===2HCN
B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65 ℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
15、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )。
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
16、由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣 溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )。
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共39分）
17、（8分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。
（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为___ 个。
18、（9分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19、（11分）某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
20、（11分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
…
操作A
30℅H2O2
足量稀硫酸
操作A
60℃温水
操作B
NH4Cl晶体
废电池
分类
石墨
填充物
铜帽
锌筒
滤渣
滤液
溶解
海绵铜
滤液
…
ZnO
Zn
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式： 。
（二）选考题：（共13分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
21、【化学选修3—物质结构与性质】（13分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
铍
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等 。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大
的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配
位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，
相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示
为___________。
22、【化学—选修5:有机化学基础】（13分）有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。
（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。
A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．能与金属钠反应
C．1molG最多能和5mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3
（3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。
①苯环上的一氯取代产物只有一种；
②能发生银镜反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。
（5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br．
化学答案
1~5 ACDBA 6~10CDCBB 11~16 DCDBAC
17、（8分、每空2分）
(1) 2MnO₄ˉ+5H₂C₂O₄+6H⁺ ==2Mn2++10CO₂+8H₂O
(2) 酸碱性 (3)1:5 (4) 0.15NA
18、(9分)（除注明外每空2分）
(1) 弱 （1分） (2) CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O
(3) 干燥管（1分） (4) 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 (5 ) 2.0mol/L (6) 偏高（1分）
19、（11分,除注明外每空2分）
(1) CO32-、SiO32-、NO3-
(2) NO （1分） 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(3) AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3-
(4) Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+（1分） Fe3+（1分）
取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+
20、(11分) （1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（1分）
（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （2分）
21、 【化学—选修3: 物质结构与性质】（每空1分，共13分）
（1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4）＜ （5）2，3，直线型，A
（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （7）AD （8）
【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布规律、氢键、第一电离能、晶体结构等知识。
（1）卤素的电子排布式为ns2np5，所以在位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5。
（2）HF溶液中，H+有空轨道，F-有未成对电子，分子之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。
（3）第一电离能越小，越易失去电子形成阳离子，在表格中碘的第一电离能最小，所以碘原子最有可能生成较稳定的单核阳离子。
（4）H5IO6（）含有一个非羟基氧，HIO4含有三个非羟基氧，在含氧酸中，含有的非羟基氧越多酸性越强，所以H5IO6
(6) 由碘晶体的晶胞图可知，碘分子有2种不同的取向，碘分子的配位数为4，并且交替配位形成层结构，A正确；因为中心原子氯原子的价层电子对数是4，所以都采取sp3杂化方式;等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，ClO2-含3个原子，价电子数为20，最易想到的是同主族的溴所形成的离子BrO2-，还可以考虑含有一个氧原子，则14个价电子被两个原子所具有，则Cl2O、OF2符合条件。
（7）由碘晶体的晶胞图利用均摊法可知，位于顶点上的碘原子数为16×1/8=2,位于面心上的碘原子数为12×1/2=6，所以一个晶胞中有8个碘原子，B错误；点形成的晶体为分子晶体，C错误；碘晶体中碘分子内的原子之间以共价键结合，分子之间以范德华力结合，D正确。
（8）相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，设晶胞的边长为x，则(2a)2=2x2,x=a;根据均摊法可知每个晶胞中含有4个CaF2，所以CaF2的相对分子质量M=(a)3×ρ×NA÷4=。
22、【化学—选修5:有机化学基础】（13分）
（1）CH3CHO （1分） 羟基 羧基（2分） 取代反应（1分） （2）C（2分）
（3）（各1分，共2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题:
1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
2、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( )
A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3、下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HBr既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
A. ②⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：
A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
B.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NA
C. 标准状况下,0.25molHF的体积为5.6L
D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA
B. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
6、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
7、肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A．N2H4是氧化产物 B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH-的化学计量数为2 D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的C(OH－)=10-13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1—、S2—、SO32—
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
D．SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-
10、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终
点，消耗盐酸V mL
11、探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
新制氯水滴入Na2S 溶液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
产生无色气体，溶液紫红色褪去
13、氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A．(CN)2＋H2===2HCN
B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65 ℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
15、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )。
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
16、由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣 溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )。
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共39分）
17、（8分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。
（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 === 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为___ 个。
18、（9分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19、（11分）某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
20、（11分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
…
操作A
30℅H2O2
足量稀硫酸
操作A
60℃温水
操作B
NH4Cl晶体
废电池
分类
石墨
填充物
铜帽
锌筒
滤渣
滤液
溶解
海绵铜
滤液
…
ZnO
Zn
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式： 。
（二）选考题：（共13分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
21、【化学选修3—物质结构与性质】（13分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
铍
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等 。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大
的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配
位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，
相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示
为___________。
22、【化学—选修5:有机化学基础】（13分）有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。
（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。
A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．能与金属钠反应
C．1molG最多能和5mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3
（3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。
①苯环上的一氯取代产物只有一种；
②能发生银镜反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。
（5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br．
化学答案
1~5 ACDBA 6~10CDCBB 11~16 DCDBAC
17、（8分、每空2分）
(1) 2MnO₄ˉ+5H₂C₂O₄+6H⁺ ==2Mn2++10CO₂+8H₂O
(2) 酸碱性 (3)1:5 (4) 0.15NA
18、(9分)（除注明外每空2分）
(1) 弱 （1分） (2) CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O
(3) 干燥管（1分） (4) 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 (5 ) 2.0mol/L (6) 偏高（1分）
19、（11分,除注明外每空2分）
(1) CO32-、SiO32-、NO3-
(2) NO （1分） 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(3) AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3-
(4) Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+（1分） Fe3+（1分）
取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+
20、(11分) （1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（1分）
（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （2分）
21、 【化学—选修3: 物质结构与性质】（每空1分，共13分）
（1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4）＜ （5）2，3，直线型，A
（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （7）AD （8）
【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布规律、氢键、第一电离能、晶体结构等知识。
（1）卤素的电子排布式为ns2np5，所以在位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5。
（2）HF溶液中，H+有空轨道，F-有未成对电子，分子之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。
（3）第一电离能越小，越易失去电子形成阳离子，在表格中碘的第一电离能最小，所以碘原子最有可能生成较稳定的单核阳离子。
（4）H5IO6（）含有一个非羟基氧，HIO4含有三个非羟基氧，在含氧酸中，含有的非羟基氧越多酸性越强，所以H5IO6
(6) 由碘晶体的晶胞图可知，碘分子有2种不同的取向，碘分子的配位数为4，并且交替配位形成层结构，A正确；因为中心原子氯原子的价层电子对数是4，所以都采取sp3杂化方式;等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，ClO2-含3个原子，价电子数为20，最易想到的是同主族的溴所形成的离子BrO2-，还可以考虑含有一个氧原子，则14个价电子被两个原子所具有，则Cl2O、OF2符合条件。
（7）由碘晶体的晶胞图利用均摊法可知，位于顶点上的碘原子数为16×1/8=2,位于面心上的碘原子数为12×1/2=6，所以一个晶胞中有8个碘原子，B错误；点形成的晶体为分子晶体，C错误；碘晶体中碘分子内的原子之间以共价键结合，分子之间以范德华力结合，D正确。
（8）相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，设晶胞的边长为x，则(2a)2=2x2,x=a;根据均摊法可知每个晶胞中含有4个CaF2，所以CaF2的相对分子质量M=(a)3×ρ×NA÷4=。
22、【化学—选修5:有机化学基础】（13分）
（1）CH3CHO （1分） 羟基 羧基（2分） 取代反应（1分） （2）C（2分）
（3）（各1分，共2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
相关资料
更多
