福建省厦门市双十中学2020届高三下第一次月考化学试题
展开双十中学2020届高三下第一次月考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是
A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．离子交换
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
C．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g
D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA
9．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X
10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀的转化 | B．配制FeCl3溶液
|
C．淀粉在不同条件下水解 | D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 |
11．磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是
氯喹 喹啉
A．氯喹的分子式为C18H24ClN3
B．氯喹分子中三个N原子不可能处在同一个平面
C．氯喹可以发生加成反应和中和反应
D．喹啉的一氯代物有5种
12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是
A．淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能
B．离子交换膜a为阳离子交换膜
C．通电时，电极2附近溶液的pH不变
D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水
13．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是
A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1、2可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图1、2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH－的浓度和迁移速率有关
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每道试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．(15分)Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变)。
(步骤一)标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗V mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是________，说明理由是______________________________________________________；
(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的准确浓度为_____________mol·L－1(用含V、w的代数式表示)
(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；
(步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
(步骤四)用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是_________________；碱石棉的作用是___________________________；
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
⑤若步骤三中出现____________________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
27．(14分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．Na2SO3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，进一步转化为IO3－。IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：_______________________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为___________________________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I－转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：____________________________________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：__________________________。
③研究表明食盐水中I－含量≤0.2 mg·L－1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47 mg·L－1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol·L－1NaClO溶液________mL。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
28．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_____________。常温下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH约为5.0， 则H3BO3的电离常数Ka 约为___________。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：
BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s)+ NaBH4(s) △H<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______(填标号)。
A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2
B．若向容器内通入少量H2，则v(放氢)< v(吸氢)
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是______________________________。
(3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+ 2H2O===NaBO2+ 4H2↑。
①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。lgt1/2随pH和温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_________________________
(用离子方程式表示)；T1_____T2 (填“>”或“<”)。
图(b) 图(c)
②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_____________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因___________。
| GaN | GaP | GaAs |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的高为a pm，GaN晶体的密度为__________g/cm3(用a、NA表示)。
图1 图2
36．[选修5-有机化学基础] (15分)
新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。
药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题:
(1)B的化学名称为____________。
(2)J中含氧官能团的名称为________。
(3)B到C的反应类型______________。
(4)由G生成H的化学反应方程式为_____________________________。
(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式_________________________。
(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式______________________________。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2g H2。
(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物。
化学参考答案
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
D | D | B | C | C | B | A |
26．(15分)
(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
(2)①酚酞(1分) 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性(2分) ②(2分)
③氧化除去S2－(2分) 除去空气中的CO2(2分) ④偏低(2分)
⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化(2分)
27．(14分)(1)2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH(2分)
(2)bcd (2分)
(3)(2分)①碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电(划线为2点，答出1点即得1分)，由于碘原子半径大于氯原子(1分)，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价
②Na+ +IO3－ + Cl2 + H2O===NaIO4↓+ 2H+ + 2Cl－(2分)
(4)①(2分)ClO－+ 2H+ + 2I－===I2 + Cl－+ H2O(1分)，10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高(1分)，吸光度越大
②c(H+)较高，ClO－继续将I2_氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降(2分)
③100(2分)
28．(14分)
(1)Na2B4O7·10H2O +2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O(2分) 1.0×10－9(2分)
(2)①BC(2分)
②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快(2分)
(3)①BH4－+H++3H2O===H3BO3+4H2↑(2分) <(2分)
②H2+O2H2O2(2分)
35．(15分)
(1)[Ar]3d104s24p4(2分) 3(1分) 平面正三角形(1分)
(2)大于(1分) 小于(1分)
(3)SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4(1分) 11：1 (2分)
(4)三者均为原子晶体，原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低(2分)
(5)12(2分) ×1030 (2分)
36．(15分)
1.对硝基苯酚(4-硝基苯酚) (1分)
2.酯基(2分)
3.取代反应(2分)
