2019届甘肃省兰州市第一中学高三最后高考冲刺模拟理科综合试卷（word版）

兰州一中2019届高三冲刺模拟考试
理科综合
注意事项：
1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2． 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3． 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 F 19 Ca 40
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于微生物的叙述，错误的是
A．硝化细菌虽然不能进行光合作用，但是自养生物
B．大肠杆菌遗传信息在细胞核中转录，在细胞质中翻译
C．酵母菌呼吸作用的终产物可通过自由扩散运出细胞
D．蓝藻虽然无叶绿体，但在生态系统中属于生产者
2．关于酶的叙述，正确的是
A．酶提供了反应过程所必需的活化能
B．酶活性的变化与酶所处的环境的改变无关
C．酶结构的改变可导致其活性部分或全部丧失
D．酶分子在催化反应完成后立即被降解
3．关于激素和神经递质的叙述，错误的是
A．胰岛素发挥作用后被灭活
B．乙酰胆碱贮存于突触小泡中
C．胰高血糖素可为靶细胞提供能量
D．去甲肾上腺素可在神经细胞之间传递信息
4．取某植物的胚芽鞘和幼根，切除胚芽鞘尖端和幼根根尖的尖端（即切除根冠和分生区），然后将胚芽鞘（近尖端向上）和幼根（近尖端向上）直立放置，分别在两者切面的左侧放置含有生长素的琼脂块（生长素浓度为促进胚芽鞘生长的最适浓度），培养在黑暗条件下，幼根和胚芽鞘弯曲生长且方向相反，关于这一现象的说法，合理的是
A．胚芽鞘向左弯曲生长，生长素在胚芽鞘中是极性运输
B．胚芽鞘向右弯曲生长，生长素在胚芽鞘中是极性运输
C．幼根向左弯曲生长，生长素在胚芽鞘中是非极性运输
D．幼根向右弯曲生长，生长素在胚芽鞘中是非极性运输
5．野生型大肠杆菌能在基本培养基上生长，用射线照射野生型大肠杆菌得到一突变株，该突变株在基本培养基上培养时必须添加氨基酸甲后才能生长。对这一实验结果的解释，不合理的是
A．野生型大肠杆菌可以合成氨基酸甲
B．野生型大肠杆菌代谢可能不需要氨基酸甲
C．该突变株可能无法产生氨基酸甲合成所需的酶
D．该突变株中合成氨基酸甲所需酶的功能可能丧失
6.某动物种群中，AA、Aa和aa基因型的个体依次占25％、50％、25％。若该种群中的aa个体没有繁殖能力，其他个体间可以随机交配，理论上，下一代AA：Aa：aa基因型个体的数量比为
A.4：4：1 B.3：3：1 C.1：2：0 D.1：2：1
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是
A．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
B．位于贵州省平塘县的中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C．3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点
D．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
8．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M同主族且原子序数M是X的两倍，Y是短周期原子半径最大的元素，Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是
A．X的简单氢化物热稳定性强于N的简单氢化物的热稳定性
B．含Z元素的盐溶液与小苏打反应均放出CO2气体
C．X和Y形成的化合物中阴、阳离子个数比可能为1:1
D．Z单质与M的最高价氧化物对应水化物反应一定产生氢气
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．向含有FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1molBr被氧化时，该反应转移电子数一定为2NA
B．18g固态水（冰）中含有氢键的数目为2NA
C．1mol乙醇中含有共价键的数目为7NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物分子数为NA
10．下列有关有机物说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都可水解
B. 分子式为C2H4O2的物质一定能与纯碱溶液反应产生CO2气体
C．分子式C4H11N有机物，同分异构体有8种（不包括立体异构）
D．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
11．某化学兴趣小组同学设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是


A．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性
D．装置A中发生的离子反应方程式为：
12．新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．充电时，金属锂为阳极
B．放电时，正负两极周围都有LiOH
C．放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子
D．放电和充电时，Li+迁移方向相反


13．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是


A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6
B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同
C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L
D．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 两物体组成的系统总动量守恒，这个系统中
A.一个物体增加的速度等于另一个物体减少的速度
B.一物体受合力的冲量与另一物体所受合力的冲量相同
C.两个物体的动量变化总是大小相等、方向相反
D.系统的机械能也一定守恒
15. 某金属发生光电效应，光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν之间的关系如图所示。已知h为普朗克常量，e为电子电荷量的绝对值，结合图象所给信息，下列说法正确的是
A．频率小于ν0的入射光有可能使该金属发生光电效应现象
B．该金属的逸出功随入射光频率的增大而增大
C．若用频率是2ν0的光照射该金属，则遏止电压为
D．遏止电压与入射光的频率无关
16. 用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体，静止时弹簧伸长量为L，现用该弹簧沿斜面方向拉住质量为2m的物体，系统静止时弹簧伸长量为1.5L，斜面倾角为30°，如图所示。则物体所受摩擦力
A．等于零 B．大小为mg，方向沿斜面向下
C．大小为mg，方向沿斜面向上 D．大小为mg，方向沿斜面向下


17. 在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈绕垂直磁场方向的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙所示理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。下列说法正确的是
A. 在t=0.01s，穿过该矩形线圈的磁通量为零
B. 变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt(v)
C. Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
D. Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
18. 如图所示，竖直平面内有一金属圆环，半径为a，总电阻为R，磁感应强度为B的匀强磁场垂直穿过环平面，在环的最高点上方A点用铰链连接长度为3a、电阻为的导体棒AB，AB由水平位置摆下，下摆过程中紧贴环面，当摆到竖直位置时，B点的线速度为v且刚好与圆环的最低点相交，则这时AB两端的电压大小为
A. B. C. D.
19. 宇航员在地球表面以一定初速度竖直上抛一小球，空气阻力不计，经过时间t小球落回原地。若他在某星球表面以相同的初速度竖直上抛同一小球，需经过时间5t小球落回原处。已知该星球的半径与地球半径之比为R星∶R地＝1∶4，地球表面重力加速度为g，地球质量为M地，该星球表面附近的重力加速度为g′，该星球质量为M星，则
A. g′∶g＝1∶5 B. g′∶g＝2∶5 C. M星∶M地＝1∶20 D. M星∶M地＝1∶80
20. 一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正方向运动，其电势能Ep随位移x的变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 粒子从x1处运动到x2处的过程中电场力做正功
B. x1、x2处电场强度方向沿x轴正方向
C. x1处的电场强度大小大于x2处的电场强度大小
D. x1处的电势比x2处的电势低
21. 如图所示，竖直轨道ABCD由两部分构成。AB部分为光滑水平轨道，BCD部分为一半径为R的光滑半圆轨道，AB右端与半圆轨道的底端相切。一质量为m、可看成质点的小滑块从AB轨道的最左端A点处以速度向右滑行，以AB水平轨道处为零重力势能面，已知cos 53°＝0.6。则下列说法正确的是
A．小滑块能通过最高点，且在最高点时轨道对小滑块的压力为3mg
B．小滑块在C点处的动能为
C．小滑块在C点处的机械能为8mgR
D．在C点处轨道对小滑块的压力大小为
第II卷
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.(5分)(1)如图所示为“探究小车速度随时间的变化规律”的实验装置图，按照实验要求应该(　　)
A．先释放小车，再接通电源
B．先接通电源，再释放小车
C．同时释放小车和接通电源
(2)如图所示，在“探究小车速度随时间的变化规律”实验中，从得到的纸带中确定五个计数点，量得d1＝8.00 cm，d2＝17.99 cm，d3＝30.00 cm，d4＝44.01 cm。每相邻两个计数点间的时间间隔是0.1 s。则打C点时小车的速度vC＝________ m/s，小车的加速度a＝________ m/s2。(结果保留2位有效数字)





23.（10分）如图所示为某兴趣小组测量电池组的电动势和内阻的实验原理图，已知电池组的电动势约3 V，内阻约2 Ω。现提供的器材如下：
A.电池组
B.电压表V1(量程0～10 V，内阻约10k Ω)
C.电压表V2(量程0～3 V，内阻约10k Ω)
D.电阻箱R(0～99.9 Ω) E.定值电阻R1＝20 Ω
F.定值电阻R2＝1 000 Ω H.开关和导线若干
(1)如果要准确测量电源的电动势和内阻，电压表V应选择________(选填“B”或“C”)；定值电阻R0应选择________(选填“E”或“F”)。
(2)改变电阻箱的阻值R，记录对应电压表的读数U，作出的－图象如图所示，图线与横、纵坐标轴的截距分别为-b、a，定值电阻的阻值用R0表示，则可得该电池组的电动势E=________，内阻r=________。
(3)该实验电动势的测量值与真实值相比________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，内阻的测量值与真实值相比________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

24.（12分）质量为2 kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示。A和B经过1 s达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的v-t图象如图乙所示，取重力加速度g＝10 m/s2。求：


(1)A与B上表面之间的动摩擦因数μ1和B与水平面间的动摩擦因数μ2；
(2)A的质量。
25.（20分）如图所示，MN为绝缘板，CD为板上两个小孔，AO为CD的中垂线，在MN的下方有匀强磁场，方向垂直纸面向外（图中未画出），质量为m、电荷量为q的粒子（不计重力）以某一速度从A点平行于MN的方向进入静电分析器，静电分析器内有均匀辐向分布的电场（电场方向指向O点），已知图中虚线圆弧的半径为R，其所在处场强大小为E，若离子恰好沿图中虚线做圆周运动后从小孔C垂直于MN进入下方磁场。试求：
（1）粒子运动的速度大小；
（2）粒子在磁场中运动，与MN板碰撞，碰后以原速率反弹，且碰撞时无电荷的转移，之后恰好从小孔D进入MN上方的一个三角形匀强磁场，从A点射出磁场，则三角形磁场区域的最小面积为多少？MN上下两区域磁场的磁感应强度大小之比为多少？
（3）粒子从A点出发后，第一次回到A点所经过的总时间为多少？

26.（14分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应Ⅱ；
I. 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) △H1=－905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3 (g)+3O 2(g)2N2(g)+6H2O (g) △H2
(1)已知：
则△H2=___________，NH3电子式：________________，NH3结构式：_______________
(2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1 moINH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如右图：
物质
NO
O2
N2
键能(KJ/mol)
629
496
942







①该催化剂在高温时对反应___________更有利(填“I”或“Ⅱ”)。
②520℃时，NH3的转化率为___________。
③下列说法正确的是___________(填标号)
A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率
C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率
D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
④温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___________。（答一种即可）
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO2反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。







27．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：


③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为　 　。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为　 　。若省略“氧化”步骤，造成的后果是　 　。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为　 　（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c（F﹣）不低于　 　。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10﹣10；Ksp（CaF2）＝3.6×10﹣12）
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为　 　。
（6）“系列操作”指　 　、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为　 　。
28．（14分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是______，b的作用______ ，NaH2PO2中磷元素化合价_______________。
②a中反应的化学方程式为______。
（2）反应结束后，也要打开K1，继续通入N2，前后两次通入N2目的分别是_______。d的作用是_______。
（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______，然后______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。
（4）产品纯度测定：
取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相关反应方程式为：H2PO2－+H2O+I2=H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。产品纯度表达式为________。
29.(10分) 取生理状态相同的某植物叶片，分离得到大量的叶肉细胞，将等量的叶肉细胞分别悬浮在不同浓度的蔗糖溶液中，并在适宜的条件下，测
定该叶肉细胞的光合作用强度，实验结果如图所示。
据图回答下列问题：
（1）叶肉细胞光合作用强度达到最大后，随着蔗糖浓度升高，叶肉细胞的光合作用强度 ，从渗透作用的角度分析出现这一现象的原因是 。
（2）如果要研究光照强度等因素对蔗糖溶液中叶肉细胞光合作用强度的影响，最好将叶肉细胞放在浓度为 的蔗糖溶液中，原因是 。
（3）除蔗糖浓度外，如果分别改变叶肉细胞悬浮液中CO2浓度和温度也能影响叶肉细胞的光合作用强度，原因是 。
30．（9分）请回答与机体免疫有关的问题：
（1）体液免疫的初次免疫反应与第二次免疫反应相比较，产生抗体更多的是 。
（2）某种病原微生物（V1）初次侵入机体后，经_____细胞摄取和处理，使V1的抗原暴露出来，并传递给 ，然后再传递给相应的B淋巴细胞。B淋巴细胞增殖分化能形成两种细胞，其中能够产生抗体的细胞（甲）是 ；能够在较长时间内保持对同种抗原作出增殖、分化等快速反应能力的细胞（乙）是 ；当机体再次受到V1和另一种病原微生物（V2）感染时，细胞乙只能对V1发生免疫反应。细胞乙不能对V2发生免疫反应的原因是 。
31．（8分）请回答与生态系统有关的问题：
（1）碳在生物群落与无机环境之间的循环主要以 的形式进行。驱动整个生态系统运转的能量主要来源于 的太阳能。
（2）分解者通过 作用将有机物分解成CO2等释放到无机环境中。
（3）右图所示的食物网中共有 条食物链，其中初级消费者是 。消费者的存在能 （填“加快”或“减缓”）生态系统物质循环的作用。
（4）如果环境中的某种有毒物质在生物体内既不能分解，也不能排出体外，则该物质经 的传递后，便可在不同的生物体内积累。因此，通常生物所在的 越高，该有毒物质在其体内的积累量越大。
32.（12分）某研究小组发现一种雌雄同株的二倍体植物。为探究该植物花色的遗传方式，研究小组进行了一系列实验：
让花色为粉红色的亲本植株自交，F1中花色表现为白色：浅红色：粉红色：大红色：深红色=1：4：6：4：1。
（1）据此推测花色至少由 对独立遗传的等位基因决定，并遵循 定律。
（2）假设色素合成由显性基因控制，且显性基因作用效用相同，则亲本的基因型为 （用字母A、a ；B、b……表示，只写出基因最少的情况），子代粉红色个体中，纯合个体的基因型为 和 。
(3)为了进一步验证花色遗传的特点，让F1中粉红色植株自交，单株收获F1植株所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系， 观察多个这样的株系， 则理论上， 在所有株系中有 的株系F2花色的表现型及其数量比与F1花色的表现型和数量比相同。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上将所选题目对应的题号方框涂黑。按所涂题号进行评分，不涂、多涂均按每科所答第一题评分；多答按每科所答第一题评分。
33.【物理――选修3－3】（15分）
(1)(5分）对于一定质量的理想气体，从微观的角度解释，下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.在体积不变时，气体的温度升高，平均每个气体分子对器壁产生的冲量增大，压强增大
B.在体积不变时，温度升高，单位时间内撞击容器壁的分子数增加
C.当气体膨胀时，气体的分子势能减小，因而气体的内能一定减少
D.在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度的降低而增多
E.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
(2)(10分) 如图所示，左端封闭、粗细均匀的U形玻璃管开口向上竖直放置，管内用水银将一段理想气体封闭在左管中，当大气温度为23 ℃时，管中被封闭的气柱长L＝18 cm，两边水银柱高度差为h＝12 cm，大气压强p0＝76 cmHg。
（i）现缓慢地向右管中注入水银，为使两边的水银柱一样高，需要注入的水银柱有多高(小数点后保留一位)?
（ii）若通过给左边管中气体加热使两边的水银柱一样高，则左管中气体的温度应升高到多少？
34.【物理――选修3－4】（15分）
(1)(5分）关于光的干涉、衍射及偏振，下列说法中正确的是 。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对1个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.通过两支铅笔的狭缝所看到的日光灯的彩色条纹是光的干涉现象
B.光传播不需要介质，其偏振现象说明光是横波
C.光的双缝干涉条纹的中间是宽度最大且最亮的明纹
D.抽制高强度纤维细丝可用激光监控其粗细，主要应用的是光的衍射现象
E.水面上油膜、肥皂泡的彩色条纹是由于光的干涉而形成的现象
(2)(10分) 一列简谐横波在t＝0时刻的波形图如图中实线所示，从此刻起，经0.2 s波形图如图中虚线所示。
（i）若波传播的速度为5 m/s，则这列波沿哪个方向传播？
（ii）若此波沿x轴正方向传播，则从t=0时刻开始计时x＝1.5m处的a点第一次回到平衡位置需要的最长时间为多少？
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
下表中A、B、C、D、E、F六种元素是前四周期的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
F
F的基态原子有24种运动状态的电子
请回答下列问题：
（1）)基态B原子核外电子的运动状态有___________种不同能量的原子轨道，其价层电子轨道表示式为___________，F基态原子价层电子排布式为_____________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。CA3在水中溶解度大的原因是：______________________________________________________________.
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示， 其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm−3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：


(1)A的名称为___________；①的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．F的分子式为C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基两种官能团
C．F可以水解得到氨基酸 D． F的核磁共振氢谱有11组吸收峰
(4)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有___________种。
(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：___________。
37．【生物－选修1：生物技术实践】（15分）生产果汁时，用果胶酶处理果泥可提高果汁的出汁率。回答下列相关问题：
（1）某同学用三种不同的果胶酶进行三组实验，各组实验除酶的来源不同外，其他条件都相同，测定各组的出汁量，据此计算各组果胶酶的活性的平均值并进行比较。这一实验的目的是 。
（2）现有一种新分离出来的果胶酶，为探究其最适温度，某同学设计了如下实验：取试管16支，分别加入等量的果泥、果胶酶、缓冲液，混匀，平均分为4组，分别置于0℃、5℃、10℃、40℃下保温相同时间，然后，测定各试管中的出汁量并计算各组出汁量平均值。该实验温度设置的不足之处有 和 。
（3）某同学取5组试管（A～E）分别加入等量的同种果泥，在A、B、C、D 4个实验组的试管中分别加入等量的缓冲液和不同量的同种果胶酶，然后，补充蒸馏水使4组试管内液体体积相同；E组加入蒸馏水使试管中液体体积与实验组相同。将5组试管置于适宜温度下保温一定时间后，测定各组的出汁量。通过A～D组实验可比较不同实验组出汁量的差异。本实验中，若要检测加入酶的量等于0而其他条件均与实验组相同时的出汁量，E组设计 （填“能”或“不能”）达到目的，其原因是 。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
单纯疱疹病毒I型(HSV-I)可引起水泡性口唇炎。利用杂交瘤技术制备出抗HSV-1的单克隆抗体可快速检测HSV-1。
回答下列问题：
(1)在制备抗HSV-I的单克隆抗体的过程中，先给小鼠注射一种纯化的HSV-1蛋白，一段时间后，若小鼠血清中抗 的抗体检测呈阳性，说明小鼠体内产生了体液免疫反应，再从小鼠的脾脏中获取B淋巴细胞。将该B淋巴细胞与小鼠的 细胞融合，再经过筛选、检测，最终可获得所需的杂交瘤细胞，该细胞具有的特点是 。
(2)若要大量制备抗该蛋白的单克隆抗体，可将该杂交瘤细胞注射到小鼠的____中使其增殖，再从____中提取、纯化获得。
(3)通过上述方法得到的单克隆抗体可准确地识别这种HSV-I蛋白，其原因是该抗体具有 和 等特性。
兰州一中2018-2019-2学期高三年级模拟考试
理科综合参考答案
[生物部分]
1-6 BCCBBA
29.(10分，每空2分) （1）下降 在较高浓度的蔗糖溶液中叶肉细胞失水
（2）0.2 mol·L-1 这一浓度中的叶肉细胞处于光合作用最适状态
（3）CO2是光合作用的原料，温度可以影响酶的活性
30.（9分）（1）第二次免疫反应（1分）
（2）吞噬（1分） T淋巴细胞（1分） 浆细胞（1分） 记忆细胞（2分） 两种病原体的抗原不同（2分）
31．（8分，每空1分）（1）CO2　　 绿色植物固定（或光合作用固定）
（2）呼吸
（3）3 兔和鼠 加快
（4）食物链　 营养级
32．（12分，每空2分）
（1）2  基因自由组合
（2） AaBb Aabb和aaBB（不分先后顺序）
（3）2/3
37．（15分）（1）探究不同来源果胶酶的活性（3分）
（2）温度范围设置不合适（3分） 各组的酶促反应受两个不同温度影响（3分） （3）不能（3分） E组加入蒸馏水而不是缓冲液违背了单一变量原则（3分）
38.（15分） (1) HSV—1蛋白（2分） 骨髓瘤（2分） 无限增殖且产生专一抗体（3分）
(2)腹腔（2分） 腹水（2分）
(3)纯度高（2分） 特异性强（2分）

[物理部分]
14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.AD 20.AD 21.ABD
22.（1）B （2）1.1 2.0
23. 　(1)C　E　(2)　－R0　(3)偏小　偏小
24. 解析　(1)由图象可知，A在0～1 s内的加速度a1＝＝－2 m/s2，
对A由牛顿第二定律得-μ1mg＝ma1，解得μ1＝0.2
(2)由图象知，A、B在1～3 s内的加速度a3＝＝－1 m/s2，
对A、B整体由牛顿第二定律得－μ2(M＋m)g＝(M＋m)a3，解得μ2＝0.1
(3)由图可知B在0～1 s内的加速度a2＝＝2 m/s2
对B由牛顿第二定律得μ1mg－μ2(M＋m)g＝Ma2
代入数据解得m＝6 kg
答案　(1)0.2　0.1　(2) 6 kg

25. 【答案】解：（1）粒子进入静电分析器做圆周运动，根据牛顿第二定律得：
Eq= v=
（2）粒子从D到A匀速圆周运动，故由图示三角形区域面积最小值为 S=
在磁场中洛伦兹力提供向心力Bqv= R=，
设MN下方的磁感应强度为B1，上方的磁感应强度为B2，
若只碰撞一次，则R1==，R2=R=，故=，
若碰撞n次，R1==，R2=R=，故=

（3）粒子在电场中运动时间t1==，
在下方的磁场中运动时间t2=×=π，
在上方的磁场中运动时间t3==，
总时间t=t1+t2+t3=2π。
答：（1）粒子运动的速度大小是；
（2）粒子在磁场中运动，与MN板碰撞，碰后以原速率反弹，且碰撞时无电荷的转移，之后恰好从小孔D进入MN上方的一个三角形匀强磁场，从A点射出磁场，则三角形磁场区域最小面积为，MN上下两区域磁场的磁感应强度大小之比为。
（3）粒子从A点出发后，第一次回到A点所经过的总时间为2π。
33.(1)ABD
(2)解析　(i)由于缓慢注入水银，因此管内气体发生的是等温变化
初态压强p1＝(76－12) cmHg，V1＝SL
设注入的水银柱的高为d 则末态时p2＝76 cmHg，
V2＝S＝S 则p1V1＝p2V2，解得d＝17.7 cm。
(ii)设加热后气体温度为T2。初始时T1＝300 K，
加热后气体体积为V2′＝S 根据理想气体状态方程有＝
解得T2＝475 K，即左管中气体温度升高到202 ℃。
答案　(1)ABD (2)(i)17.7 cm　(ii)202 ℃
34.(1)BDE (2) (i)沿X轴负方向传播 (ii)t=0.1s
[化学部分]
7B, 8A, 9B, 10C, 11D, 12D, 13B
26.（14分）（1）-1265KJ/mol（2分）（1分）， （1分）
（2）①I （1分） ②60% （2分） ③AD （2分） ④催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应放热反应温度升高使NO的转化率降低。（1分）
（3）①24/7 （2分） ②迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率增大；上升缓慢段主要是温度升高引起NOx去除反应速率增大（2分）
27．（15分）（1）产生硫化氢等气体，污染环境；（1分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；（2分） Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）；（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（2分）
（4）8×10﹣3 mol•L﹣1；（2分）
（5）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）
（7）Mn2++2H2O﹣2e﹣＝MnO2+4H+。（2分）
28.（14分）（1）①使反应物充分混合，加快反应速率 （2分） 安全瓶（1分）+1（1分）
② P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3↑ （2分）
（2） 第一次通入N2是为了排出空气，防止空气中O2对实验产生干扰，反应结束后通入N2是为了让装置中的未反应的PH3全部被c装置吸收 （2分）；
吸收尾气，防止污染空气 （1分）
（3） NaCl （1分） 趁热过滤（2分）
（4） （2分）
35.（15分）（1） 3（1分） （1分，轨道用圆圈表示也可） 3d54S1（2分）
（2）大（1分）
（3）sp3 （1分） sp3 （1分） 能与水分子间形成氢键、能与水反应、极性分子（2分）
（4）①③ （2分） a（1分）
（5）8 （1分） （2分）
36.（15分）
（1） 间二甲苯或1,3-二甲基苯 （2分） 氧化反应 （1分） （2分）
（2） +2HNO3+2H2O （2分）
（3）AD （2分） （4）10 （3分）
（5）合成路线：

或（合理即可） （3分）