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2019届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第八次模拟理综试题（word版）
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2018-2019年学年度东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理科综合试卷
命题人：高三物理备课组
高三化学备课组
高三生物备课组
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Zn 65 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是（ ）
A．C、H、O、N是组成生物大分子的必需元素
B．蛋白质彻底水解得到的是氨基酸，核酸彻底水解得到的是核苷酸
C．人若过多地摄入脂肪类食物，可能会诱发动脉硬化
D．淀粉的水解产物可与斐林试剂反应，因此淀粉的基本组成单位是葡萄糖
2．下列有关细胞的组成、结构和功能的说法，正确的是（ ）
A．只有大分子物质才能通过胞吞与胞吐的方式进出细胞
B．大肠杆菌含有两种核酸，DNA是其主要的遗传物质
C．只有线粒体是肝细胞呼吸产生CO2的场所，抑制其功能不会影响蛋白质的合成
D．卵细胞的内质网发生功能障碍会影响其受精作用
3．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．探究2，4-D促进插条生根的最适浓度时，先开展预实验能有效控制实验误差
B．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法
C．溴麝香草酚蓝水溶液变蓝的时间长短与二氧化碳的量有关
D．染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间有关
4．黄色小鼠(AA)与黑色小鼠(aa)杂交，产生的F1(Aa)不同个体出现了不同体色。研究表明，不同体色的小鼠A基因的碱基序列相同，但A基因上二核苷酸(CpG)胞嘧啶有不同程度的甲基化（如图）现象出现，甲基化不影响基因DNA复制。有关分析错误的是（ ）
A．F1个体体色的差异与A基因甲基化程度有关
B．甲基化可能影响RNA聚合酶与该基因的结合
C．碱基甲基化不影响碱基互补配对过程
D．甲基化是引起基因突变的常见方式
5．下列有关信息传递的过程，不正确的是（ ）
A．小肠黏膜促胰液素胰岛
B．胚芽鞘尖端生长素胚芽鞘尖端下部
C．雌蛾性外激素同种雄蛾
D．传出神经末梢突触小体 神经递质肌肉或腺体
6．下图是某森林在遭受火灾前后植被的变化情况，
下列叙述正确的是（ ）
A．森林在遭受火灾之后发生了初生演替
B．bc段生物的种间关系不断发生调整
C．bd段表明演替过程中群落的优势种没有发生变化
D．cd段生物体贮存的能量与ab段相当，说明该演替过程是原有物种的恢复
7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A． 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列说法中正确的是（ ）
A．光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光波长太短
B．由α粒子散射的实验数据可以估测原子核半径的大小
C．电子束穿过铝箔的衍射实验证实了电子的粒子性
D．原子的能量是不连续的，能级越高越稳定
15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：n2＝10：1，原线圈输入交变电压
u＝sinl00πt(V)，在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为22Ω的定值电阻R和电容器C。下列说法中正确的是（ ）
A．电阻R中电流方向1s内变化50次
B．电流表示数是1A
C．电阻R消耗的电功率为22W
D．电容器的耐压值至少是22V
16．如图所示，边长为L的正六边形ABCDEF的5条边上分别放置5根长度也为L的相同绝缘细棒，每根细棒均匀带上正电。现将电荷量为+Q的点电荷置于BC中点，此时正六边形几何中心O点的场强为零。若移走+Q及AB边上的细棒，则O点强度大小为（k为静电力常量）（不考虑绝缘棒及+Q之间的相互影响）（ ）
A． B． C． D．
17．在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球发生正碰，则碰撞后B球的速度大小可能是（ ）
A．v B．0.8v C．0.5 v D．0.3 v
18.如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，物块b置于斜面上，通过跨过光滑定滑轮的细绳与小盒a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a连接在竖直固定在地面的弹簧上。现向盒内缓慢加入适量砂粒，a、b、c始终处于静止状态。下列判断正确的是（ ）
A.c对b的摩擦力可能减小
B.地面对c的支持力可能增大
C.地面对c的摩擦力可能不变
D.弹簧的弹力可能增大
19．某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v1、加速度大小为a1、到地心距离为r1，卫星在远地点的速率为v2、加速度大小为a2、到地心距离为r2。则（ ）
A．a1＜a2 B．a1r1＞v12 C．a2r2＞v22 D．v1r1=v2r2
20．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为α，圆环在A处时弹簧竖直且处于原长。将圆环从A处静止释放，到达C处时速度为零。若圆环在C处获得沿杆向上的速度v，恰好能回到A。已知AC＝L，B是AC的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g，则下列叙述正确的是（ ）
A．下滑过程中，环受到的合力一直减小
B．下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为mv2
C．从C到A过程，弹簧对环做功为mgLsinαmv2
D．环经过B时，上滑的速度小于下滑的速度
21．如图，在水平面内固定有两根相互平行的无限长光滑金属导轨，其间距为L，电阻不计。在虚线l1的左侧存在着竖直向上的匀强磁场，在虚线l2的右侧存在竖直向下的匀强磁场，两部分磁场的磁感应强度均为B。a、b两根电阻均为R的完全相同的金属棒与导轨垂直，分别位于两块磁场中，现突然给a棒一个水平向左的初速度2v0，在两棒达到稳定的过程中下列说法正确的是（ ）
A．两金属棒组成的系统的动量守恒
B．最终两金属棒的速度大小都是v0
C．a棒克服安培力做功的功率等于a棒的发热功率
D．a棒在达到稳定之前做变减速直线运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学用图甲所示的实验装置测定当地的重力加速度，正确操作后获得图乙所示的一条纸带。他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，毫米刻度尺测得纸带上连续七个点0、1、2、3、4、5、6的距离分别为：d1=1.07cm、d2=2.24cm、d3=3.48cm、d4=4.79cm、d5=6.20cm、d6=7.68cm。已知实验所用交流电频率为f=50Hz。
(1)打点2时小车的速度大小为___________m/s(结果保留两位有效数字)；
(2)小车运动过程中的平均加速度大小为___________m/s2(结果保留两位有效数字)；
(3)以各点速度v的二次方为纵坐标，以各点到0点的距离d为横坐标，作v2-d图像，所得图线为一条斜率为k的倾斜直线，不考虑小车与桌面间的摩擦，则当地的重力加速度g=______(用m、M、k表示)
23．（9分）如图1所示为一个多量程电压表的电路，其表头为动圈式直流电流计，量程Ig=10mA、内阻Rg=200Ω，R1、R2为可调电阻。
（1）可调电阻应调为R1= ______Ω；
（2）现发现表头电流计已烧坏，我们要修复该电压表，手边只有一个“量程为2mA、内阻为40Ω”的电流计G2和一个电阻为10Ω的定值电阻R3。要使修复后电压表的满偏电流仍为10mA，请在图2虚框内画出该电压表的修复电路___。
（3）修复后的电路中，可调电阻R2应调为 R2=______Ω；
（4）接着用图3的电路对修复电压表的3V量程表进行校对,V0为标准电压表、V1为修复电压表。发现修复电压表V1的读数始终比标准电压表V0略大。应用以下哪种方法进行微调______。
A．把R1略微调小 B．把R1略微调大
24.(12分)如图所示，在光滑水平面上静止有一木板A，在木板的左端静止有一物块B，物块的质量为m，木板的质量为2m，现给木板A和物块B同时施加向左和向右的恒力F1、F2，当F1＝0.5mg、F2＝mg时，物块和木板刚好不发生相对滑动，且物块和木板一起向右做匀加速运动，物块的大小忽略不计。
(1)求物块和木板间的动摩擦因数；
(2)若将F2增大为2mg，F1不变，已知木板的长度为L，求物块从木板的左端运动到右端的时间。
25.(20分）如图所示，在竖直平面内的矩形区域的坐标原点O处有一个带电微粒源，微粒发射方向均在xOy平面内。微粒质量均为m，带正电荷量均为q，重力加速度大小为g，解题过程中可能用到、。
（1）若整个矩形区域内存在与x轴方向平行的匀强电场，从O点处射入一初速度沿x轴正方向的微粒，发现其从坐标处垂直于x轴方向射出矩形区域，求此微粒的初速度大小以及电场强度的大小E；
（2） 将电场方向改为竖直向上，再在整个矩形区域内加上垂直于xOy平面向里的有界匀强磁场B。微粒源从O点处发射的微粒速度大小不等于均相等，速度大小介于之间，入射方向在x轴和y轴所夹的角范围
内连续均匀分布。现测得在矩形区域内运动时间最长的微粒在进出该区域时速度方向改变了。请你分析说明微粒的运动特点并求入射微粒的速度大小。（要求结果没有根号）
26．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)
1 319
442
x
678
930
1 606
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为____________________________________
_____________________________________________________
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
27.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）A的作用____________________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：________________________________________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是____________________________。
28．（14分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示（）。
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式______________________________________。
(2) 根据右图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”
_____________、_____________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为_____________
_____________________。
(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______________。
29.科研人员研究冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：
注：光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中，能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量。
(1)该实验的研究目的是_____________________________________________________。
(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是__________
__________________________，为暗反应提供的______________________减少。
(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是________________，直接影响了细胞内________________________________导致光合作用速率下降。
(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取 ______________________、____________措施来维持植物的光合速率。
30.科学家研究发现一种树突状细胞(DC细胞)，在免疫反应中有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。下图为DC细胞参与免疫的过程，请回答问题：
(1)DC细胞处理抗原后，细胞外出现特定的物质能与T细胞外具有_______作用的受体相结合，激活信号分子(S1、S2)，从而激发T细胞出现免疫效应，此过程称为细胞间的__________。具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除树突状细胞外还有_________等。
(2)T细胞发生免疫效应时，它产生的____________可作用于已被少数抗原刺激的________细胞，并促进其增殖分化。一些用于器官移植患者的药物，如类固醇等，使T细胞增殖受阻，免疫系统处于_________________状态。
(3)DC免疫疗法是通过采集患者自体的外周血液，在体外诱导培养出大量DC细胞，使之负载上肿瘤抗原信息后再回输给患者。这些DC细胞进入患者体内后，还可诱导T细胞迅速增殖分化成_________________精确杀伤肿瘤细胞，同时，还能使机体产生免疫记忆，具有防止肿瘤复发的功效，该免疫过程属于________免疫。
31.如图为某农田生态系统的局部能量流动示意图，字母表示能量值。据图回答下列问题：
(1)流经该生态系统的总能量为________(填字母)。伴随能量的输入，碳元素以________形式进入生物群落。f表示生态系统中能量的输出部分，其形式为________。
(2)c表示______________________________。初级消费者用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量可用图中的________(填字母)表示。g属于生态系统的________(成分)所利用的能量值，其获得的h来自第________营养级。
（3）干旱可促进农作物体内脱落酸（ ABA ） 的合成。ABA促进根的生长，抑制茎叶的生长，有 “逆境激素” 之称，其在植物体中的主要合成部位有_____________、___________（答出两点即可）。
32.已知果蝇的灰身与黑身为一对相对性状(由基因A、a控制)；棒眼与圆眼为一对相对性状(由基因B、b控制)。现有两果蝇杂交，所得F1表现型及数量(只)如下表所示。请分析回答：
(1)分析表中数据可知，两对相对性状中的显性性状分别为____________；两对基因之间遵循自由组合定律，表中数据能为之提供的证据是____________。
(2)据表中信息可推知，亲代雄果蝇基因型为____________。F1的灰身棒眼雌果蝇基因型有____________种；Fl中黑身棒眼雌雄果蝇随机交配，F2的表现型及比例为
_________________。
(3)研究人员发现，让X射线处理过的棒眼雄果蝇与圆眼雌果蝇杂交，总能在某些杂交组合的F1中发现圆眼雌果蝇，该圆眼雌果蝇出现的原因可能是____________或父本X染色体缺失了显性基因B。已知不含基因B和b的受精卵不能发育，为探究Fl中出现圆眼雌果蝇的原因，请写出你的实验思路并预测结果结论。__________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。如果多做，则每学科按所做的第1题计分。
33．[物理—选修3-3 ]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是（ ）
A．一定质量的气体吸热后温度一定升高
B．布朗运动是悬浮在液体中的花粉颗粒和液体分子之间的相互碰撞引起的
C．知道阿伏加德罗常数和气体的密度就可估算出气体分子间的平均距离
D．在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体
E. 单位体积的气体分子数增加，气体的压强不一定增大
(2)(10分)如图所示，向一个空的铝饮料罐（即易拉罐）中插入一根透明吸管，接口用蜡密封，在吸管内引入一小段油柱（长度可以忽略），如果不计大气压的变化，这就是一个简易的气温计。已知铝罐的容积是360cm3,吸管内部粗细均匀，横截面积为0.2cm2，吸管的有效长度为20cm，当温度为250C时，油柱离饮料罐口10cm。如果需要下列计算，可取相应的近似值：360´298¸362»296.4 364´298¸362»299.6
(ⅰ)吸管上标刻度值时，刻度是否均匀？说明理由； (系数可用分数表示)
(ⅱ)计算这个气温计的测量范围。(结果保留一位小数，用摄氏度表示）
34．[物理—选修3-4 ]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是（ ）
A．做简谐运动的质点，经过四分之一周期，所通过的路程不一定等于振幅
B．声波从空气传入水中时频率变大，波长不变
C．赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在
D．假设火车以接近光速通过站台时，站台上旅客观察到车上乘客在变矮
E．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以减弱玻璃反射光的影响
(2)(10分)如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，M为直径，OA与OM夹角为30°,一细束光线沿与OA夹角为60°方向从A点射入玻璃球体，入射光线与OA在同一平面内，该光线经折射后从玻璃球体射出。已知玻璃的折射率n=，光在真空中的传播速度为c，求：
(ⅰ)该光线最先从玻璃球体折射出的方向相对于初始入射方向的偏折角；
(ⅱ)该光线从入射到第一次回到A点所需的时间。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为____________。
（3）D含有的官能团名称为____________________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_______________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有___________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为__________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________________。
37.[生物一选修1:生物技术实践]（15分）
我国是世界上最大的苹果生产和消费国，苹果种植面积和产量均占世界总量的40%以上。苹果除可直接食用外，还可将其制成饮品，如苹果汁、苹果酒、苹果醋等。回答下列问题：
（1）日常生活中可直接用 法生产苹果汁，为了高效地去除苹果细胞的细胞壁，可用 酶处理苹果。
（2）新鲜的苹果汁可发酵制成苹果酒，其原理是 ；家庭制作葡萄酒时无须另外添加酵母菌，原因是 。
（3）醋酸菌常用于苹果醋的制作，醋酸菌的呼吸作用类型为 。若想对醋酸菌进行计数，则应用 法在培养基上进行接种。如果每个平板均接种了0.1ml稀释样品并进行培养，接种的4个平板上的菌落数分別是210、230、470、190，那么稀释样品中醋酸菌的数量为 个/mL．平板划线法一般不用于活菌计数的原因是 。
38． [生物一选修3:现代生物科技]（15分）
中国科学院神经科学研究所的三个研究团队经过三年努力，利用基因编辑技术（ CRISPR/Cas9），敲除了体外受精猴胚胎中的生物节律核心基因BMAL1，产生了一批BMAL1基因缺失的猕猴。并利用克隆技术，首次成功构建了一批遗传背景一致的生物节律紊乱猕猴模型。目前这些猕猴具有昼夜活动紊乱、睡眠障碍、焦虑和精神分裂症等表型这为模拟人的节律紊乱相关疾病迈出了关键的一步。回答以下问题：
（1）新一代基因编辑工具由Cas9和向导RNA（一段能特异性引导Cas9到靶序列处的RNA）构成。该复合体能与DNA分子上的特定序列结合，并在合适位点切断DNA双链，由此可知Cas9属于基因工程中的 酶，切开的是 键。一般来说，在使用基因编辑工具对不同DNA进行编辑时，应使用Cas9和 （填“相同”或“不同”）的向导RNA进行基因的相关编辑。
（2）从分子水平上分析，科研人员可采用 技术检测是否成功的敲除了猕猴的BMAL1基因。
（3）体细胞克隆猴过程中涉及到的生物工程技术有 （至少答三点）。
（4）选猕猴做实验对象的优点很多，例如：猕猴除了具有昼行性这一特性外，在
上与人类高度相似，可以用来研究脑疾病和高级认知功能。
（5）上述成果表明我国正式开启了批量化、标准化创建疾病克隆猴模型的新时代，这有助于一些重大疾病早期诊断与干预，缩短药物 ，提高药物研发成功率，加快我国新药创制与研发的进程。
（6）在试验中，基因编辑技术（ CRISPR/Cas9）有很高的概率会“脱靶”。谈谈你对中国首例“基因编辑婴儿”诞生的看法 。
东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理综合答案
生物答案：
1-6：CDBDAB
29.（8分，除特殊表明外，每空1分）
(1)探究空气质量级别对番茄和草莓光合速率的影响（2分）
(2)光合有效辐射降低 ATP和[H] (3)棚温下降 与光合作用有关的酶的活性 (4)增加光照强度 增加棚温
30. （8分，每空1分）
(1)识别 信息交流 吞噬细胞 (2)淋巴因子 B 无应答或弱应答
(3)效应T细胞 细胞
31.（10分，除特殊表明外，每空1分）(1)a CO2 热能
(2)初级消费者同化的能量值（2分） d 分解者 一
（ 3 ） 根冠 萎蔫叶片
32.（13分，除特殊表明外，每空1分）
(1)灰身、棒眼（2分）灰身棒眼∶灰身圆眼∶黑身棒眼∶黑身圆眼≈9∶3∶3∶1（2分）
(2)AaXBY 4 黑身棒眼雌果蝇∶黑身棒眼雄果蝇∶黑身圆眼雄果蝇＝4∶3∶1（2分）
(3)基因突变
实验思路：选择F1圆眼雌果蝇与正常棒眼雄果蝇杂交，统计子代表现型及比例；（2分）
预期结果及结论（2分）：如果棒眼雌果蝇∶圆眼雄果蝇＝1∶1，则由基因突变引起；
如果棒眼雌果蝇∶圆眼雄果蝇＝2∶1，则是由父本缺失B基因引起
37. (15分，除特殊标明外，每空2分)
压榨（1分）； 果胶酶和纤维素； 酵母菌无氧呼吸能够将葡萄糖转化为酒精；
葡萄皮上附有野生型的酵母菌； 有氧呼吸； 稀释涂布平板； 2100；
得到的菌落多数不是单一菌落，菌落数远小于活菌数；
38：(15分，除特殊标明外，每空2分)
（1）限制（1分） 磷酸二酯（1分） 不同
（2） DNA分子杂交 （3）动物细胞培养、核移植、早期胚胎培养、胚胎移植（3分）
(4) 脑结构和功能 （5）研发周期
（6）违反伦理道德；技术缺陷会带来一定的危害等（答出一点即可）
化学答案：
7 D 8. D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C
26（15分）：.(1)4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O
(2)H2SH＋＋HS－ (3)8.0×10－3mol·L－1 (4)1 076
(5)①增大（1分） 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大
②20% 0.044
27（14分）(1) 氯气发生装置 （2）（各1分）
（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
（4）Fe3＋，4FeO＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
（5）<，溶液酸碱性不同
28（14分）（1）PbSO4+ CO32-=PbCO3+ SO4 2-
（2）50℃以上蒸发结晶 趁热过滤 （各1分）
（3）适当升温(适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉碎，增大表面积等)
（4）HNO3 1×10-3
（5）4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O +3Na2SO4+2H2O
（6）55.2%
35.（15分）（1）哑铃形 C＞Be＞B （各1分）（2）3d74s2 （1分）
（3） 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 （1分） [Cu（NH3）4SO4]▪H2O （1分）
（4） 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （1分）
（5）低于（1分）
r(Mg2+) < r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO（2分）
（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （2分）
（7）面心立方最密堆积 （1分） LiB6H6 （1分） （2分）
36（15分）. （1）bc （2分）（2）液溴、Fe（或液溴、FeBr3） （2分）
（3）醚键、溴原子 ，（2分） 1-溴丙烯 （1分）
（4） （2分）（5）9（2分）（1分）
（6） （3分）
物理答案：
14.B 15.C 16.D 17.C 18.A 19.CD 20.BC 21.BD
22、0.60； 2.0；
23、100； ； 1200； B
24.解(1)由题意可知，对整体受力分析，根据牛顿第二定律得
F2－F1＝3ma (1分) a＝g (1分)
以B为研究对象，F2－μmg＝ma (1分) 解得μ＝ (2分)
(2)若将F2增大为2mg，F1不变，物块与长木板发生相对滑动，
A向右运动的加速度仍为a＝g (1分)
以B为研究对象，F2′－μmg＝ma′(1分) 解得a′＝g(2分)
设经过时间t物块滑到长木板的右端，则
a′t2－at2＝L (2分) 解得t＝(1分)
25.解对沿x正方向入射的微粒，如图所示：
由运动的合成与分解得：
在x方向有： (1分) (1分)
y方向有：(1分)
(2分）
沿x、y方向根据动量定理 (1分)
(1分)
解得 (2分）
（2）电场方向改为竖直向上后，电场力与重力平衡，
微粒在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动。(2分）
设半径为r，由牛顿运动定律有： (2分）
轨迹如图所示：
微粒的运动轨迹与矩形相切于A点时，粒子的运动时间最长，微粒从O点进入矩形区域、从B点射出矩形区域。
由题可得，设微粒入射方向与y轴夹角为
根据几何关系可得， (2分）
(2分）
r大小介于之间
联立消去可解得： (2分）
可得 (1分）
33、（1）BDE
（2）(ⅰ)体积的变化量与温度的变化量成正比，吸管上的标的刻度是均匀的。
(ⅱ)23.4~26.60C
解(ⅰ)根据盖-吕萨克定律， （2分）
则有： （2分）
所以 （2分）
即体积的变化量与温度的变化量成正比，吸管上标的刻度是均匀的
（2）因为，所以有 （2分）
这个气温计可以测量的温度为：t=（25±1.6）0C （1分）
即这个气温计测量的范围是296.4K～299.6K，即23.40C～26.60C （1分）
34、（1）ACE
（2）(ⅰ)600 (ⅱ)
解(ⅰ)光路图如图所示：
根据折射定律： (1分)
(1分) (1分)
设光线偏转过的交点： (2分)
(ⅱ)根据几何关系可知，该关系从入射到第一次回到A点通过的光路程为： (2分)
光在玻璃球内的传播速度为： (1分)
光在玻璃球内经历的时间为： (1分) 则 (1分)
命题人：高三物理备课组
高三化学备课组
高三生物备课组
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Zn 65 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是（ ）
A．C、H、O、N是组成生物大分子的必需元素
B．蛋白质彻底水解得到的是氨基酸，核酸彻底水解得到的是核苷酸
C．人若过多地摄入脂肪类食物，可能会诱发动脉硬化
D．淀粉的水解产物可与斐林试剂反应，因此淀粉的基本组成单位是葡萄糖
2．下列有关细胞的组成、结构和功能的说法，正确的是（ ）
A．只有大分子物质才能通过胞吞与胞吐的方式进出细胞
B．大肠杆菌含有两种核酸，DNA是其主要的遗传物质
C．只有线粒体是肝细胞呼吸产生CO2的场所，抑制其功能不会影响蛋白质的合成
D．卵细胞的内质网发生功能障碍会影响其受精作用
3．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．探究2，4-D促进插条生根的最适浓度时，先开展预实验能有效控制实验误差
B．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法
C．溴麝香草酚蓝水溶液变蓝的时间长短与二氧化碳的量有关
D．染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间有关
4．黄色小鼠(AA)与黑色小鼠(aa)杂交，产生的F1(Aa)不同个体出现了不同体色。研究表明，不同体色的小鼠A基因的碱基序列相同，但A基因上二核苷酸(CpG)胞嘧啶有不同程度的甲基化（如图）现象出现，甲基化不影响基因DNA复制。有关分析错误的是（ ）
A．F1个体体色的差异与A基因甲基化程度有关
B．甲基化可能影响RNA聚合酶与该基因的结合
C．碱基甲基化不影响碱基互补配对过程
D．甲基化是引起基因突变的常见方式
5．下列有关信息传递的过程，不正确的是（ ）
A．小肠黏膜促胰液素胰岛
B．胚芽鞘尖端生长素胚芽鞘尖端下部
C．雌蛾性外激素同种雄蛾
D．传出神经末梢突触小体 神经递质肌肉或腺体
6．下图是某森林在遭受火灾前后植被的变化情况，
下列叙述正确的是（ ）
A．森林在遭受火灾之后发生了初生演替
B．bc段生物的种间关系不断发生调整
C．bd段表明演替过程中群落的优势种没有发生变化
D．cd段生物体贮存的能量与ab段相当，说明该演替过程是原有物种的恢复
7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A． 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列说法中正确的是（ ）
A．光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光波长太短
B．由α粒子散射的实验数据可以估测原子核半径的大小
C．电子束穿过铝箔的衍射实验证实了电子的粒子性
D．原子的能量是不连续的，能级越高越稳定
15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：n2＝10：1，原线圈输入交变电压
u＝sinl00πt(V)，在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为22Ω的定值电阻R和电容器C。下列说法中正确的是（ ）
A．电阻R中电流方向1s内变化50次
B．电流表示数是1A
C．电阻R消耗的电功率为22W
D．电容器的耐压值至少是22V
16．如图所示，边长为L的正六边形ABCDEF的5条边上分别放置5根长度也为L的相同绝缘细棒，每根细棒均匀带上正电。现将电荷量为+Q的点电荷置于BC中点，此时正六边形几何中心O点的场强为零。若移走+Q及AB边上的细棒，则O点强度大小为（k为静电力常量）（不考虑绝缘棒及+Q之间的相互影响）（ ）
A． B． C． D．
17．在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球发生正碰，则碰撞后B球的速度大小可能是（ ）
A．v B．0.8v C．0.5 v D．0.3 v
18.如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，物块b置于斜面上，通过跨过光滑定滑轮的细绳与小盒a连接，连接b的一段细绳与斜面平行，连接a的一段细绳竖直，a连接在竖直固定在地面的弹簧上。现向盒内缓慢加入适量砂粒，a、b、c始终处于静止状态。下列判断正确的是（ ）
A.c对b的摩擦力可能减小
B.地面对c的支持力可能增大
C.地面对c的摩擦力可能不变
D.弹簧的弹力可能增大
19．某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v1、加速度大小为a1、到地心距离为r1，卫星在远地点的速率为v2、加速度大小为a2、到地心距离为r2。则（ ）
A．a1＜a2 B．a1r1＞v12 C．a2r2＞v22 D．v1r1=v2r2
20．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为α，圆环在A处时弹簧竖直且处于原长。将圆环从A处静止释放，到达C处时速度为零。若圆环在C处获得沿杆向上的速度v，恰好能回到A。已知AC＝L，B是AC的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g，则下列叙述正确的是（ ）
A．下滑过程中，环受到的合力一直减小
B．下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为mv2
C．从C到A过程，弹簧对环做功为mgLsinαmv2
D．环经过B时，上滑的速度小于下滑的速度
21．如图，在水平面内固定有两根相互平行的无限长光滑金属导轨，其间距为L，电阻不计。在虚线l1的左侧存在着竖直向上的匀强磁场，在虚线l2的右侧存在竖直向下的匀强磁场，两部分磁场的磁感应强度均为B。a、b两根电阻均为R的完全相同的金属棒与导轨垂直，分别位于两块磁场中，现突然给a棒一个水平向左的初速度2v0，在两棒达到稳定的过程中下列说法正确的是（ ）
A．两金属棒组成的系统的动量守恒
B．最终两金属棒的速度大小都是v0
C．a棒克服安培力做功的功率等于a棒的发热功率
D．a棒在达到稳定之前做变减速直线运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学用图甲所示的实验装置测定当地的重力加速度，正确操作后获得图乙所示的一条纸带。他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，毫米刻度尺测得纸带上连续七个点0、1、2、3、4、5、6的距离分别为：d1=1.07cm、d2=2.24cm、d3=3.48cm、d4=4.79cm、d5=6.20cm、d6=7.68cm。已知实验所用交流电频率为f=50Hz。
(1)打点2时小车的速度大小为___________m/s(结果保留两位有效数字)；
(2)小车运动过程中的平均加速度大小为___________m/s2(结果保留两位有效数字)；
(3)以各点速度v的二次方为纵坐标，以各点到0点的距离d为横坐标，作v2-d图像，所得图线为一条斜率为k的倾斜直线，不考虑小车与桌面间的摩擦，则当地的重力加速度g=______(用m、M、k表示)
23．（9分）如图1所示为一个多量程电压表的电路，其表头为动圈式直流电流计，量程Ig=10mA、内阻Rg=200Ω，R1、R2为可调电阻。
（1）可调电阻应调为R1= ______Ω；
（2）现发现表头电流计已烧坏，我们要修复该电压表，手边只有一个“量程为2mA、内阻为40Ω”的电流计G2和一个电阻为10Ω的定值电阻R3。要使修复后电压表的满偏电流仍为10mA，请在图2虚框内画出该电压表的修复电路___。
（3）修复后的电路中，可调电阻R2应调为 R2=______Ω；
（4）接着用图3的电路对修复电压表的3V量程表进行校对,V0为标准电压表、V1为修复电压表。发现修复电压表V1的读数始终比标准电压表V0略大。应用以下哪种方法进行微调______。
A．把R1略微调小 B．把R1略微调大
24.(12分)如图所示，在光滑水平面上静止有一木板A，在木板的左端静止有一物块B，物块的质量为m，木板的质量为2m，现给木板A和物块B同时施加向左和向右的恒力F1、F2，当F1＝0.5mg、F2＝mg时，物块和木板刚好不发生相对滑动，且物块和木板一起向右做匀加速运动，物块的大小忽略不计。
(1)求物块和木板间的动摩擦因数；
(2)若将F2增大为2mg，F1不变，已知木板的长度为L，求物块从木板的左端运动到右端的时间。
25.(20分）如图所示，在竖直平面内的矩形区域的坐标原点O处有一个带电微粒源，微粒发射方向均在xOy平面内。微粒质量均为m，带正电荷量均为q，重力加速度大小为g，解题过程中可能用到、。
（1）若整个矩形区域内存在与x轴方向平行的匀强电场，从O点处射入一初速度沿x轴正方向的微粒，发现其从坐标处垂直于x轴方向射出矩形区域，求此微粒的初速度大小以及电场强度的大小E；
（2） 将电场方向改为竖直向上，再在整个矩形区域内加上垂直于xOy平面向里的有界匀强磁场B。微粒源从O点处发射的微粒速度大小不等于均相等，速度大小介于之间，入射方向在x轴和y轴所夹的角范围
内连续均匀分布。现测得在矩形区域内运动时间最长的微粒在进出该区域时速度方向改变了。请你分析说明微粒的运动特点并求入射微粒的速度大小。（要求结果没有根号）
26．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)
1 319
442
x
678
930
1 606
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为____________________________________
_____________________________________________________
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
27.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）A的作用____________________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：________________________________________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是____________________________。
28．（14分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示（）。
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式______________________________________。
(2) 根据右图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”
_____________、_____________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为_____________
_____________________。
(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______________。
29.科研人员研究冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：
注：光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中，能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量。
(1)该实验的研究目的是_____________________________________________________。
(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是__________
__________________________，为暗反应提供的______________________减少。
(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是________________，直接影响了细胞内________________________________导致光合作用速率下降。
(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取 ______________________、____________措施来维持植物的光合速率。
30.科学家研究发现一种树突状细胞(DC细胞)，在免疫反应中有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。下图为DC细胞参与免疫的过程，请回答问题：
(1)DC细胞处理抗原后，细胞外出现特定的物质能与T细胞外具有_______作用的受体相结合，激活信号分子(S1、S2)，从而激发T细胞出现免疫效应，此过程称为细胞间的__________。具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除树突状细胞外还有_________等。
(2)T细胞发生免疫效应时，它产生的____________可作用于已被少数抗原刺激的________细胞，并促进其增殖分化。一些用于器官移植患者的药物，如类固醇等，使T细胞增殖受阻，免疫系统处于_________________状态。
(3)DC免疫疗法是通过采集患者自体的外周血液，在体外诱导培养出大量DC细胞，使之负载上肿瘤抗原信息后再回输给患者。这些DC细胞进入患者体内后，还可诱导T细胞迅速增殖分化成_________________精确杀伤肿瘤细胞，同时，还能使机体产生免疫记忆，具有防止肿瘤复发的功效，该免疫过程属于________免疫。
31.如图为某农田生态系统的局部能量流动示意图，字母表示能量值。据图回答下列问题：
(1)流经该生态系统的总能量为________(填字母)。伴随能量的输入，碳元素以________形式进入生物群落。f表示生态系统中能量的输出部分，其形式为________。
(2)c表示______________________________。初级消费者用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量可用图中的________(填字母)表示。g属于生态系统的________(成分)所利用的能量值，其获得的h来自第________营养级。
（3）干旱可促进农作物体内脱落酸（ ABA ） 的合成。ABA促进根的生长，抑制茎叶的生长，有 “逆境激素” 之称，其在植物体中的主要合成部位有_____________、___________（答出两点即可）。
32.已知果蝇的灰身与黑身为一对相对性状(由基因A、a控制)；棒眼与圆眼为一对相对性状(由基因B、b控制)。现有两果蝇杂交，所得F1表现型及数量(只)如下表所示。请分析回答：
(1)分析表中数据可知，两对相对性状中的显性性状分别为____________；两对基因之间遵循自由组合定律，表中数据能为之提供的证据是____________。
(2)据表中信息可推知，亲代雄果蝇基因型为____________。F1的灰身棒眼雌果蝇基因型有____________种；Fl中黑身棒眼雌雄果蝇随机交配，F2的表现型及比例为
_________________。
(3)研究人员发现，让X射线处理过的棒眼雄果蝇与圆眼雌果蝇杂交，总能在某些杂交组合的F1中发现圆眼雌果蝇，该圆眼雌果蝇出现的原因可能是____________或父本X染色体缺失了显性基因B。已知不含基因B和b的受精卵不能发育，为探究Fl中出现圆眼雌果蝇的原因，请写出你的实验思路并预测结果结论。__________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。如果多做，则每学科按所做的第1题计分。
33．[物理—选修3-3 ]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是（ ）
A．一定质量的气体吸热后温度一定升高
B．布朗运动是悬浮在液体中的花粉颗粒和液体分子之间的相互碰撞引起的
C．知道阿伏加德罗常数和气体的密度就可估算出气体分子间的平均距离
D．在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体
E. 单位体积的气体分子数增加，气体的压强不一定增大
(2)(10分)如图所示，向一个空的铝饮料罐（即易拉罐）中插入一根透明吸管，接口用蜡密封，在吸管内引入一小段油柱（长度可以忽略），如果不计大气压的变化，这就是一个简易的气温计。已知铝罐的容积是360cm3,吸管内部粗细均匀，横截面积为0.2cm2，吸管的有效长度为20cm，当温度为250C时，油柱离饮料罐口10cm。如果需要下列计算，可取相应的近似值：360´298¸362»296.4 364´298¸362»299.6
(ⅰ)吸管上标刻度值时，刻度是否均匀？说明理由； (系数可用分数表示)
(ⅱ)计算这个气温计的测量范围。(结果保留一位小数，用摄氏度表示）
34．[物理—选修3-4 ]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是（ ）
A．做简谐运动的质点，经过四分之一周期，所通过的路程不一定等于振幅
B．声波从空气传入水中时频率变大，波长不变
C．赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在
D．假设火车以接近光速通过站台时，站台上旅客观察到车上乘客在变矮
E．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以减弱玻璃反射光的影响
(2)(10分)如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，M为直径，OA与OM夹角为30°,一细束光线沿与OA夹角为60°方向从A点射入玻璃球体，入射光线与OA在同一平面内，该光线经折射后从玻璃球体射出。已知玻璃的折射率n=，光在真空中的传播速度为c，求：
(ⅰ)该光线最先从玻璃球体折射出的方向相对于初始入射方向的偏折角；
(ⅱ)该光线从入射到第一次回到A点所需的时间。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为____________。
（3）D含有的官能团名称为____________________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_______________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有___________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为__________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________________。
37.[生物一选修1:生物技术实践]（15分）
我国是世界上最大的苹果生产和消费国，苹果种植面积和产量均占世界总量的40%以上。苹果除可直接食用外，还可将其制成饮品，如苹果汁、苹果酒、苹果醋等。回答下列问题：
（1）日常生活中可直接用 法生产苹果汁，为了高效地去除苹果细胞的细胞壁，可用 酶处理苹果。
（2）新鲜的苹果汁可发酵制成苹果酒，其原理是 ；家庭制作葡萄酒时无须另外添加酵母菌，原因是 。
（3）醋酸菌常用于苹果醋的制作，醋酸菌的呼吸作用类型为 。若想对醋酸菌进行计数，则应用 法在培养基上进行接种。如果每个平板均接种了0.1ml稀释样品并进行培养，接种的4个平板上的菌落数分別是210、230、470、190，那么稀释样品中醋酸菌的数量为 个/mL．平板划线法一般不用于活菌计数的原因是 。
38． [生物一选修3:现代生物科技]（15分）
中国科学院神经科学研究所的三个研究团队经过三年努力，利用基因编辑技术（ CRISPR/Cas9），敲除了体外受精猴胚胎中的生物节律核心基因BMAL1，产生了一批BMAL1基因缺失的猕猴。并利用克隆技术，首次成功构建了一批遗传背景一致的生物节律紊乱猕猴模型。目前这些猕猴具有昼夜活动紊乱、睡眠障碍、焦虑和精神分裂症等表型这为模拟人的节律紊乱相关疾病迈出了关键的一步。回答以下问题：
（1）新一代基因编辑工具由Cas9和向导RNA（一段能特异性引导Cas9到靶序列处的RNA）构成。该复合体能与DNA分子上的特定序列结合，并在合适位点切断DNA双链，由此可知Cas9属于基因工程中的 酶，切开的是 键。一般来说，在使用基因编辑工具对不同DNA进行编辑时，应使用Cas9和 （填“相同”或“不同”）的向导RNA进行基因的相关编辑。
（2）从分子水平上分析，科研人员可采用 技术检测是否成功的敲除了猕猴的BMAL1基因。
（3）体细胞克隆猴过程中涉及到的生物工程技术有 （至少答三点）。
（4）选猕猴做实验对象的优点很多，例如：猕猴除了具有昼行性这一特性外，在
上与人类高度相似，可以用来研究脑疾病和高级认知功能。
（5）上述成果表明我国正式开启了批量化、标准化创建疾病克隆猴模型的新时代，这有助于一些重大疾病早期诊断与干预，缩短药物 ，提高药物研发成功率，加快我国新药创制与研发的进程。
（6）在试验中，基因编辑技术（ CRISPR/Cas9）有很高的概率会“脱靶”。谈谈你对中国首例“基因编辑婴儿”诞生的看法 。
东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理综合答案
生物答案：
1-6：CDBDAB
29.（8分，除特殊表明外，每空1分）
(1)探究空气质量级别对番茄和草莓光合速率的影响（2分）
(2)光合有效辐射降低 ATP和[H] (3)棚温下降 与光合作用有关的酶的活性 (4)增加光照强度 增加棚温
30. （8分，每空1分）
(1)识别 信息交流 吞噬细胞 (2)淋巴因子 B 无应答或弱应答
(3)效应T细胞 细胞
31.（10分，除特殊表明外，每空1分）(1)a CO2 热能
(2)初级消费者同化的能量值（2分） d 分解者 一
（ 3 ） 根冠 萎蔫叶片
32.（13分，除特殊表明外，每空1分）
(1)灰身、棒眼（2分）灰身棒眼∶灰身圆眼∶黑身棒眼∶黑身圆眼≈9∶3∶3∶1（2分）
(2)AaXBY 4 黑身棒眼雌果蝇∶黑身棒眼雄果蝇∶黑身圆眼雄果蝇＝4∶3∶1（2分）
(3)基因突变
实验思路：选择F1圆眼雌果蝇与正常棒眼雄果蝇杂交，统计子代表现型及比例；（2分）
预期结果及结论（2分）：如果棒眼雌果蝇∶圆眼雄果蝇＝1∶1，则由基因突变引起；
如果棒眼雌果蝇∶圆眼雄果蝇＝2∶1，则是由父本缺失B基因引起
37. (15分，除特殊标明外，每空2分)
压榨（1分）； 果胶酶和纤维素； 酵母菌无氧呼吸能够将葡萄糖转化为酒精；
葡萄皮上附有野生型的酵母菌； 有氧呼吸； 稀释涂布平板； 2100；
得到的菌落多数不是单一菌落，菌落数远小于活菌数；
38：(15分，除特殊标明外，每空2分)
（1）限制（1分） 磷酸二酯（1分） 不同
（2） DNA分子杂交 （3）动物细胞培养、核移植、早期胚胎培养、胚胎移植（3分）
(4) 脑结构和功能 （5）研发周期
（6）违反伦理道德；技术缺陷会带来一定的危害等（答出一点即可）
化学答案：
7 D 8. D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C
26（15分）：.(1)4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O
(2)H2SH＋＋HS－ (3)8.0×10－3mol·L－1 (4)1 076
(5)①增大（1分） 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大
②20% 0.044
27（14分）(1) 氯气发生装置 （2）（各1分）
（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
（4）Fe3＋，4FeO＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
（5）<，溶液酸碱性不同
28（14分）（1）PbSO4+ CO32-=PbCO3+ SO4 2-
（2）50℃以上蒸发结晶 趁热过滤 （各1分）
（3）适当升温(适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉碎，增大表面积等)
（4）HNO3 1×10-3
（5）4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O +3Na2SO4+2H2O
（6）55.2%
35.（15分）（1）哑铃形 C＞Be＞B （各1分）（2）3d74s2 （1分）
（3） 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 （1分） [Cu（NH3）4SO4]▪H2O （1分）
（4） 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （1分）
（5）低于（1分）
r(Mg2+) < r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO（2分）
（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （2分）
（7）面心立方最密堆积 （1分） LiB6H6 （1分） （2分）
36（15分）. （1）bc （2分）（2）液溴、Fe（或液溴、FeBr3） （2分）
（3）醚键、溴原子 ，（2分） 1-溴丙烯 （1分）
（4） （2分）（5）9（2分）（1分）
（6） （3分）
物理答案：
14.B 15.C 16.D 17.C 18.A 19.CD 20.BC 21.BD
22、0.60； 2.0；
23、100； ； 1200； B
24.解(1)由题意可知，对整体受力分析，根据牛顿第二定律得
F2－F1＝3ma (1分) a＝g (1分)
以B为研究对象，F2－μmg＝ma (1分) 解得μ＝ (2分)
(2)若将F2增大为2mg，F1不变，物块与长木板发生相对滑动，
A向右运动的加速度仍为a＝g (1分)
以B为研究对象，F2′－μmg＝ma′(1分) 解得a′＝g(2分)
设经过时间t物块滑到长木板的右端，则
a′t2－at2＝L (2分) 解得t＝(1分)
25.解对沿x正方向入射的微粒，如图所示：
由运动的合成与分解得：
在x方向有： (1分) (1分)
y方向有：(1分)
(2分）
沿x、y方向根据动量定理 (1分)
(1分)
解得 (2分）
（2）电场方向改为竖直向上后，电场力与重力平衡，
微粒在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动。(2分）
设半径为r，由牛顿运动定律有： (2分）
轨迹如图所示：
微粒的运动轨迹与矩形相切于A点时，粒子的运动时间最长，微粒从O点进入矩形区域、从B点射出矩形区域。
由题可得，设微粒入射方向与y轴夹角为
根据几何关系可得， (2分）
(2分）
r大小介于之间
联立消去可解得： (2分）
可得 (1分）
33、（1）BDE
（2）(ⅰ)体积的变化量与温度的变化量成正比，吸管上的标的刻度是均匀的。
(ⅱ)23.4~26.60C
解(ⅰ)根据盖-吕萨克定律， （2分）
则有： （2分）
所以 （2分）
即体积的变化量与温度的变化量成正比，吸管上标的刻度是均匀的
（2）因为，所以有 （2分）
这个气温计可以测量的温度为：t=（25±1.6）0C （1分）
即这个气温计测量的范围是296.4K～299.6K，即23.40C～26.60C （1分）
34、（1）ACE
（2）(ⅰ)600 (ⅱ)
解(ⅰ)光路图如图所示：
根据折射定律： (1分)
(1分) (1分)
设光线偏转过的交点： (2分)
(ⅱ)根据几何关系可知，该关系从入射到第一次回到A点通过的光路程为： (2分)
光在玻璃球内的传播速度为： (1分)
光在玻璃球内经历的时间为： (1分) 则 (1分)
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