2019届山东省泰安市高三二轮质量检测理科综合试卷（解析版）

高三第二轮复习质量检测
理科综合试题
2019．4
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后,涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B l N 14 Na 23 P 31
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．植物体中含有叶绿体的细胞也含有线粒体
B．动物细胞的核孔是蛋白质、RNA、DNA等大分子出入细胞核的通道
C．在动物细胞有丝分裂前期能观察到纺锤体和中心体
D．在植物细胞有丝分裂末期高尔基体参与细胞壁形成
2．下列与实验相关的叙述，正确的是
A．噬菌体侵染细菌实验中，用、印标记同一噬菌体的蛋白质和DNA
B．若定期更换培养液，酵母菌种群数量可持续增长
C．研究甲状腺激素对小鼠生长发育的影响，切除健康小鼠的甲状腺进行观察即可
D．苹果匀浆与斐林试剂反应产生砖红色沉淀，不能说明一定存在葡萄糖
3．研究发现,植物生长与脱落酸有密切关系：在病虫害等逆境条件下，脱落酸的含量升高，植物生长减慢，以抵抗逆境；当逆境消除时，植物又通过调节抑制脱落酸的作用，生长加快。相关叙述正确的是
A．脱落酸在根冠及萎蔫的叶片中合成，主要分布在生长旺盛的部位
B．脱落酸能调节植物生长快慢，说明脱落酸的调节作用具有两重性
C．脱落酸可通过抑制细胞分裂来使植物生长变慢
D．脱落酸调节植物生长快慢时与基因表达没有关系
4．为研究影响抗体分泌的因素，用取自同一个体的细胞，完成了以下实验(“+”表示有，“－”表示无)。有关叙述错误的是

操作及结果／组别
1
2
3
4
细胞培养液
+
+
+
+
B细胞
+
-
+
-
受抗原刺激的B细胞
-
+
-
+
受同种抗原刺激的T细胞
-
-
+
+
培养7天后检查抗体数量
-
-
-
+
A．实验假设是影响抗体分泌的因素有抗原和淋巴因子
B．实验表明B细胞受抗原和淋巴因子双刺激后才能分泌抗体
C．实验表明T细胞只有受抗原刺激后才能发挥作用
D．该实验为对比实验，实验中的因变量是抗体数量
5．脊椎动物的一些基因活性与其周围特定胞嘧啶的甲基化有关，甲基化使基因失活，相应的胞嘧啶非甲基化能活化基因的表达。以下推测正确的是
A．肝细胞和胰岛B细胞的呼吸酶基因均处于特定胞嘧啶的甲基化状态
B．胰岛B细胞的呼吸酶基因和胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态
C．肝细胞的呼吸酶基因和胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态
D．肝细胞和胰岛B细胞的胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态
6．小麦的穿梭育种是将一个地区的品种与其他地区的品种进行杂交，然后通过在两个地区间不断地反复交替穿梭种植、选择、鉴定，最终选育出多种优良性状的小麦新品种。下列关于小麦穿梭育种的叙述，错误的是
A．穿梭育种使小麦的染色体发生了定向变异
B．穿梭育种培育的新品种可适应两个地区的环境条件
C．穿梭育种充分地利用了小麦的基因多样性
D．自然选择方向不同使各地区的小麦基因库存在差异
29．(10分)研究者选取大麦种子进行萌发及幼苗栽培实验，请分析回答：
(1)大麦种子萌发初期鲜重增加明显，此时大麦种子内结合水与自由水的比值变化趋势是___________(增大、减小或不变)。
(2)发芽的大麦种子中含有α-淀粉酶，该酶的作用是催化___________分解为__________分子(填具体名称)。
(3)为研究大麦幼苗光合速率的变化情况，将大麦幼苗及CO2缓冲液置于透明的密闭玻璃罩内，并将装置置于自然环境下，测定夏季一昼夜装置内植物气体释放速率的变化。那么影响装置内植物光合作用速率变化的主要环境因素是____________________；若在上午8：30和下午16：30测得的氧气释放数据相同，能否说明两时间点大麦幼苗的光合速率相等_______(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________。
30．(8分)松果体可通过褪黑素的周期性分泌向中枢神经系统发放“时间信号”，从而影响机体时间生物效应，如睡眠与觉醒。下图表示光暗信号通过视网膜→神经中枢→松果体途径调控人体睡眠过程的示意图。优题速享请回答：










(1)当神经末梢有神经冲动传来时，突触前膜内的__________受到刺激，释放去甲肾上腺素，引起松果体细胞分泌褪黑素。褪黑素分泌的调节方式是__________，与褪黑素调节睡眠相比，该调节方式的反应速度____________________。
(2)下丘脑除与生物节律的控制有关外，还有__________________等神经中枢。
(3)研究发现，褪黑素还能促进B、T淋巴细胞的增殖。B细胞在___________(填场所)中成熟，并可增殖、分化成_____________。由此判断，__________________等病症患者不适合使用外源褪黑索。
31．(9分)右图是距大陆同等距离的大小岛屿物种数目变化的研究结果。回答下列问题：
(1)岛屿群落研究首先要分析群落的________。土壤中小动物的丰富度采用__________调查。
(2)岛屿上物种数目因受陆地迁入和岛屿上物种灭亡影响而不断变等病症患者不适合化，迁入率和灭亡率曲线的交点表示岛屿上物种数目达到____________。图示表明岛屿上物种数目与面积的关系是___________；受此启发，增大自然保护区(陆地中“岛”)抵抗力稳定性的措施是____________________________。
(3)对甲、乙两个新迁入的物种的种群数量进行了连续4年的跟踪调查，计算其λ值(λ=当年末种群数量／前一年末种群数量)，结果如下表。
时间
第一年
第二年
第三年
第四年
甲种群λ值
2
2
2
2
乙种群λ值
1.7
2.3
1.5
0.3

从表中可推知，甲种群4年来的数量增长曲线为_______型。若N0表示种群起始数量，Nt表示t年末种群数量，则甲种群数量的数学模型表示为________。甲、乙的种间关系最可能是____________________________。
32．(12分)小鼠的弯曲尾(B)对正常尾(b)显性。让正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠杂交，子一代弯曲尾(♀)：正常尾(♂)=1：1。遗传学家将一个本身不控制具体性状的DNA片段“M”导入到子一代弯曲尾雌鼠的体细胞中，通过DNA重组和克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠：已知“M”和B基因同时存在时，表现为正常尾，b基因的表达不受“M”的影响；小鼠的受精卵中B、b基因都不存在时，将导致胚胎致死。请回答：
(1)写出正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠杂交实验的遗传图解。
(2)遗传学家认为，“M”插入到小鼠染色体上的位置有4种可能(如图)。为确定“M”具体的插入位置，进行了相应的杂交实验。(不考虑交叉互换)

实验方案：让该转基因正常尾小鼠与非转基因正常尾雄鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例。
结果与结论：
①若子代________________________________，则“M”的插入位置属于第1种可能性；
②若子代________________________________，则“M”的插入位置属于第2种可能性；
③若子代________________________________，则“M”的插入位置属于第3种可能性；
④若子代________________________________，则“M”的插入位置属于第4种可能性。
37．(15分)【生物—选修1：生物技术实践】
为了使牛仔裤呈现“穿旧”效果，在工业洗衣机中用酶洗代替传统的浮石擦洗，是目前重要的生产手段(工艺流程如图)。请完成以下问题：







(1)纤维素酶是一种复合酶，它至少包括_________、_________、和__________ 三种组分。
(2)在上述工艺中，通过_________________可控制仿旧颜色的深浅。
(3)若在实验室筛选纤维素分解菌，在选择培养后可进行梯度稀释和____________过程,一般通过观察_______________的有无挑选出所需菌种。
(4)实验室中获取纯化分解纤维素的细菌常用的接种方法还有_______________。在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先行培养了一段时间，这样做的目的是_____________________________；接种后在恒温培养箱中培养时，培养皿必须倒置，目的是_______________________________________。
38．(15分)【生物—选修3：现代生物科技专题】
埃博拉病毒(EBO)呈纤维状，EBO衣壳外有包膜，包膜上有5种蛋白棘突(VP系列蛋白和GP蛋白)，其中GP蛋白最为关键，能被宿主细胞强烈识别。请回答下列问题：
(1)要获得编码GP蛋白抗原的基因疫苗，首先要提取出病原体的RNA，并利用RNA经____________合成DNA，构建cDNA文库。cDNA文库中的基因___________(选填“可以”、“不可以”、“部分”)进行物种间的基因交流。
(2)为了从牛分泌的乳汁中提取GP蛋白，需将GP蛋白基因通过_____________(方法)导入牛受精卵中。在基因导入牛受体细胞前，基因的首段必须含有使其仅能在牛的乳腺细胞中特异性表达的____________________________________，驱动转录过程。转基因牛是否培育成功，可以通过____________技术从分子水平上进行检测。
(3)以GP蛋白作为疫苗比利用毒性减弱的埃博拉病毒作疫苗更安全，其原因是____________________________________________________________________。
(4)科研人员利用经EBO免疫后小鼠的____________与小鼠的骨髓瘤细胞进行融合以形成杂交瘤细胞，培养后可以获得纯净的单一品种抗体，其特点是____________________，可以用此抗体与药物制成“生物导弹”抗击EBO。



















高三第二轮复习质量检测理科综合化学试题
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后,涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B l N 14 Na 23 P 31
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是
A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用
B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代
C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性
D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等
【答案】B
【解析】
【详解】A. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制了新的制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)，充分体现了元素周期表的指导作用，故A正确；
B. 考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代，不是，故B错误；
C. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素，“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性，故C正确；
D. 根据元素周期表的应用，过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，单质及其合金可以用于制造火箭、导弹、宇宙飞船等，故D正确；
答案选B。

2.二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 该化合物的二溴代物有4种
B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2
C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应
D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．两个溴原子在相同的碳原子上有1种，两个溴原子在不同的碳原子上有3种，二溴代物共有4种，故A正确；
B．分子式为C4H6，如能加成反应生成1molC4H10，则需2molH2，故B正确；
C．该分子中含有饱和碳原子，可以发生取代反应，该化合物能够在氧气中燃烧，能够发生氧化反应，故C正确；
D．该分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子不可能处于同一个平面，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物的氧化反应包括燃烧和与其他强氧化剂的反应。

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是
A. 常温常压下，W的氧化物为液态
B. 单质的沸点：X>Z
C. X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期
D. X的氧化物均能用向上排空气法收集
【答案】A
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，应为铵盐，则含有N、H元素，可知W为H元素，q是制太阳能电池的主要原料，应为Si，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，s为氨气，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾，应为HCl，则可知X为N元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A．W的氧化物为水或过氧化氢。常温下，均为液体，故A正确；
B．氮气和氯气均为双原子分子，氯气的相对分子质量大于氮气，因此沸点氮气＜氯气，故B错误；
C．X为N元素，Y为Si元素，二者不是同主族元素，故C错误；
D．如为NO，易与氧气反应，则不能用排空气法收集，故D错误；
答案选A。
【点睛】正确推断元素种类是解题的关键。本题的易错点为B，要注意物质熔沸点的比较方法的归纳总结。

4.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH
pH:NaClO> NaHCO3
酸性H2CO3>HClO
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C>Si
D
向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；
B．NaClO能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；
D．在2mL1mol/L的NaOH滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol/L的FeCl3溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的大小，故D错误；
答案选C。

5.工业废水中含有的和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. ①中，酸化后发生反应为
B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，故A正确；
B．②中Cr元素化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=，故B错误；
C．③中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，故D正确；
答案选B。

6.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32-+4e−=C+3O2−
D. 转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；
B. 若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；
C. 由图所示，d极电极得电子，反应式为CO32－+4e－===C+3O2－，故C正确；
D. 碳元素化合价由+4变为0，则转移lmol电子可捕获CO25.6L(标况下)，故D错误，
故选C。
【点睛】解决本题关键是从图像中分析得失电子的过程，进而分析阴阳极和正负极，本题易错点在于忽略溶液中水的重要性质。

7.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应：
D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13
【答案】D
【解析】
【详解】A、未加HCl时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数Kb===9.0×10-9，c(OH-)=3×10-5，pH=9.5，故A正确；
B. b点为NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，根据电荷守恒，c(NH3OH+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，-1gc水(H+)=7，即c水(H+)=1.0×10-7=c(H+)，溶液显中性，因此c(H+)= c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，故B正确；
C. c 点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，存在NH3OH+水解反应，导致溶液呈酸性，故C正确；
D. d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl、HCl，浓度均为mol·L-1，溶液中c(H+)＞mol·L-1，即c水(H+)＜mol·L-1=3×10-13 mol·L-1，因此-lgc水(H+)＜13，故D错误；
答案选D。

8.叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：


则试样中NaN3的质量分数为_______________。
【答案】 (1). 碱石灰（或氢氧化钠固体） (2). 分离出冷凝的溶有氨气的水 (3). 2Na+2NH32NaNH2+H2 (4). 油浴 (5). NaNH2+N2ONaN3+H2O (6). Ⅱ (7). 反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃 (8). NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (9). 93.60%
【解析】
【分析】
(1)根据NaN3易溶于水，制备过程不能有水的参与分析；
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气；
(3)根据步骤③的温度为210～220℃选择加热方式；NaNH2和N2O生成NaN3和水，据此书写反应的方程式；硝酸铵的熔点为169.6℃，而NH4NO3在240～245℃分解，为防止硝酸铵熔化流出试管底部，据此选择气体发生装置；
(4)a中有可能生成NaOH，根据氢氧化钠的性质分析解答；根据“NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚”分析；
(5)(NH4)2Ce(NO3)6部分与叠氮化钠反应，剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，参与反应的(NH4)2Ce(NO3)6与标准液的物质的量相等，因此计算与叠氮化钠反应的(NH4)2Ce(NO3)6，据此分析计算。
【详解】(1)NaN3易溶于水，故制备过程不能有水，D中制备的氨气含有水蒸气，用B装置盛放碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥氨气，用装置C冷凝分离出水，故答案为：碱石灰(或氢氧化钠固体)；分离出冷凝的溶有氨气的水；
(2)步骤①中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：2Na+2NH32NaNH2+H2；
(3)步骤③的温度为210～220℃，故选择油浴加热；NaNH2和N2O生成NaN3的反应为：NaNH2+N2ONaN3+H2O；硝酸铵的熔点为169.6℃，而NH4NO3在240～245℃分解，为防止硝酸铵熔化流出试管底部，故选择的气体发生装置是I、Ⅲ，不能选择Ⅱ作为气体发生装置，故答案为：油浴加热；NaNH2+N2ONaN3+H2O；Ⅱ；
(4)a中有可能生成NaOH，会腐蚀玻璃，故仪器a用的是铁质而不用玻璃；由题可知，NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故用乙醚洗涤产品，故答案为：反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；
(5)(NH4)2Ce(NO3)6的总的物质的量为：0.1010mol/L×50×10-3L=0.00505mol，部分与叠氮化钠反应，剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，参与反应的(NH4)2Ce(NO3)6与标准液的物质的量相等，为：0.0500mol/L×29.00×10-3L = 0.00145mol，故与叠氮化钠反应的(NH4)2Ce(NO3)6有0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol，根据反应有：NaN3～(NH4)2Ce(NO3)6，则2.500g试样中叠氮化钠的质量为：0.0036mol×65g/mol×=2.34g，试样中NaN3的质量分数为×100%=93.60%，故答案为：93.60%。
【点睛】注意物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题等是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意理清(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反应和测定原理。

9.六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。
A．碱 B．盐 C．碱性氧化物
(2)发生“电解I”时所用的是__________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为___________________。
(4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。
(5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。
(6)“反应II”的离子方程式为___________________。
【答案】 (1). B (2). 阳离子 (3). 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 (4). ClO4- (5). 蒸发浓缩 (6). NaCl (7). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
【解析】
【分析】
根据流程图，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气与碳酸钠发生歧化反应生成氯化钠和NaClO3，同时生成二氧化碳，电解生成的NaClO3生成高氯酸钠和氢气，用盐酸酸化，过滤除去氯化钠晶体，蒸发浓缩得到60%以上的高氯酸溶液，在高氯酸溶液中加入碱式碳酸铜反应生成高氯酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到高氯酸铜晶体，据此分析解答。
【详解】(1)Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故答案为：B；
(2)“电解I”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，需要防止氢氧根离子与氯气反应，所以用的交换膜是阳离子交换膜，故答案为：阳离子；
(3)“歧化反应”是氯气与碳酸钠反应生成氯化钠和NaClO3，氯元素从0价变为-1价和+5价，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2；
(4)通过电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应在阳极生成高氯酸根离子，“电解II”的阳极产物为ClO4-，故答案为：ClO4-；
(5)加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，滤液通过蒸发浓缩即可得到60%以上高氯酸；从流程图可以看成，可循环利用的物质是NaCl，故答案为：蒸发浓缩；NaCl；
(6)“反应II”中高氯酸与碱式碳酸铜反应生成高氯酸铜，二氧化碳和水，碱式碳酸铜不溶于水，高氯酸为强酸，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

10.甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H
已知该反应中相关化学键键能数据如下：
共价键
C―O
H―O
N―H
C―N
键能／kJ·mol-1
351
463
393
293

则该反应的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应： △H