2019届山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校高三第一次联合模拟考试 理科综合（word版）

山东省实验中学 淄博实验中学
烟台一中 莱芜一中山东省四校
2019届高三联考 理科综合试题
2019．4
注意事项：本试卷满分300分，分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第6页至第18页。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．细胞衰老和凋亡过程中均有RNA种类和数目的变化
B．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质
C．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶
D．DNA基本骨架与细胞膜基本骨架共有的组成元素有C、H、O、P
2．下列有关实验的叙述正确的是
A．观察紫色洋葱内表皮细胞的染色体时，可用龙胆紫或醋酸洋红染色
B．促胰液素的发现实验中，稀盐酸的作用是促进胰腺分泌促胰液素
C．用纸层析法提取和分离菠菜绿叶中的光合色素，可得到4条色素带
D．高温处理后的蛋白质仍能与双缩脲试剂产生紫色反应
3．下列叙述中，不能说明“核基因和染色体行为存在平行关系”的是
A．非等位基因随非同源染色体的自由组合而组合
B．二倍体生物形成配子时基因和染色体数目均减半
C．基因发生突变而染色体没有发生变化
D．Aa杂合体发生染色体缺失后，可表现出a基因的性状
4．下列关于植物激素的叙述正确的是
A．植物激素在幼嫩组织中都进行极性运输
B．脱落酸在植物的各个部位都可产生
C．环境因子不一定通过激素影响植物的各项生命活动
D．生长素浓度高到一定程度时可以促进乙烯的合成，二者具有协同效应
5．已知甲种群与乙种群存在生殖隔离。随时间变化，甲、乙种群个体数量比的变化曲线
如下图所示。据此可以得出的结论是
①甲、乙两种群为竞争关系
②C点之前甲种群的增长速率大于乙种群
③D点时，乙种群数量达到K值
④甲、乙两种群之间不存在基因交流
A．①④ B．②③
C．①② D．③④
6．利用同位素标记法可以追踪物质的运动和迁移规律，以下有关叙述正确的是
A．噬菌体侵染大肠杆菌的实验设计思路和方法也可用来证明RNA是HIV的遗传物质
B．dATP(dA—Pα～Pβ～Pγ，d表示脱氧)是合成DNA的原料，32P应标记在dATP的α位上，才能将32P标记到新合成的DNA分子上
C．分别用H218O和H2O培养小球藻，可证明光合作用释放的氧气来自于H2O而不是来自于CO2
D．将根尖分生区细胞置于含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养基中，培养至第二次分裂中期，细胞中一半的DNA分子含3H
7．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是






A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
8．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0．1NA
B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D．1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
10．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：







下列说法正确的是
A．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种
B．反应①、②、③均为取代反应
C．乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．乙酸分子中共平面原子最多有5个
11．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是






A．用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
通电
C．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
D．用图丁所示装置可实现制乙炔
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3 C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：X 13．常温下，体积都为V0mL、浓度都为0．1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的PH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同
C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)
D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．比结合能小的原子核结合成比结合能大的原子核时一定放出核能
B．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小
C．某一频率的光照射到某金属表面可以发生光电效应，入射光越强，光电子的最大初动能越大
D．铋210的半衰期是5天，1克铋210经过10天衰变，总质量变为0．25克
15．一物体做匀加速直线运动，从某位置开始通过传感器收集位移和速度等数据信息，然后输入计算机自动生成了物体运动的x—v，图像，如图所示。以下说法正确的是
A．物体运动的初速度为1m／s
B．物体运动的加速度为2m／s2
C．物体速度由2m／s增加到4m／s的过程中，物体的位
移大小为1m
D．物体速度由2m／s增加到4m／s的过程中，物体的运动时间为2s
16．20世纪人类最伟大的创举之一是开拓了太空的全新领域。现有一艘远离星球在太空中直线飞行的宇宙飞船，为了测量自身质量，启动推进器，测出飞船在短时间△t内速度的变化量为△v，和飞船受到的推力F(其它星球对它的引力可忽略)。飞船在某次航行中，当它飞近一个孤立的星球时，飞船以速度v在一较高轨道上绕星球做周期为T的匀速圆周运动。已知星球的半径为R，引力常量用G表示。则宇宙飞船和星球的质量分别是
A． B． C． D．
17．如图所示，用手握着细绳的一端在水平桌面上做半径为r的匀速圆周运动，圆心为O，
角速度为ω，细绳长为L，质量忽略不计，运动过程中细绳始终与小圆相切．在细绳的另外一端系着一个质量为m的小球，小球在桌面上恰好在以O为圆心的大圆上做圆周运动．小球和桌面之间动摩擦因数处处相同，以下说法正确的是
A．小球将做变速圆周运动
B．细绳拉力为
C．球与桌面间的摩擦力为
D.手对细线做功的功率为
18．图甲为远距离输电示意图，升压变压器原、副线圈匝数比为1：l000，降压变压器原、
副线圈匝数比为1000：1，输电线的总电阻为l000Ω，若升压变压器的输入电压如图乙所示，用户端电压为220V．下列说法正确的是
A．输电线中的电流为3A
B．电站输出的功率为7500kW
C．输电线路损耗功率为90kW
D．用户端交变电流的频率为100Hz
19．如图所示，物块A叠放在木板B上，MA=6kg、MB=1kg且均处于静止状态，已知A、B间的动摩擦因数μ1=0．3，地面与B之间的动摩擦因数μ2=0．2，现对A施加一水平向右的拉力F，则下列说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m／s2)
A．当F>18N时，A相对B发生滑动
B．当F=30N时，A的加速度是2m／s2
C．当F=42N时，A的加速度是4m／s2
D．当F=48N时，B的加速度是4m／s2
20．如图所示，带电粒子由静止开始经电压为U1的电场加速后，射入水平放置，电势差为U2的两导体板间的匀强电场中，带电粒子沿平行于两板水平方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场中，设粒子射入磁场的位置为M、射出磁场的位置为N，MN两点间的距离为d，(不计重力，不考虑边缘效应)
A．比荷不同的粒子射入磁场的位置M相同
B．粒子在电场中运动的时间与粒子的比荷及
加速电压U1有关
C．d的大小只与U1、U2有关，与粒子的比荷无关
D．带电粒子在电磁场中的运动轨迹相同，与比荷无关
21．如图所示，OA为一遵守胡克定律的弹性轻绳，其一端固定在天花板上的O点，另一端与静止在水平地面上的滑块A相连。A的质量是10kg，绳的劲度系数是5N／cm，B为一紧挨绳的光滑水平小钉，它到天花板的距离BO等于弹性绳的自然长度，AB间距6cm．现用水平恒力F作用于A，使之向右作直线运动，运动的最远距离是8cm，已知A与水平地面的动摩擦因数μ=0．5，弹性绳弹性势能的表达式是，其中x为弹簧形变量，g取10m／s2．则
A．恒力F的大小是75N
B．恒力F的大小是55N
C．从开始运动到第一次到达最右端过程中克服摩擦力做的功是2．8J
D．从开始运动到第一次到达最右端过程中滑块A和弹性绳组成的系统机械能先增大后减少

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：共174分，第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)某同学探究钩码加速度与合外力的关系，其实验装置如图所示，一端带有定滑轮的长木板固定在桌面上，用轻绳绕过定滑轮及光滑的动滑轮将滑块与弹簧测力计相连。实验中保持钩码的质量不变，在滑块上增加砝码进行多次测量，每一次滑块均从同一位置P由静止释放，在钩码带动下滑块向右运动，此过程中，记录弹簧测力计的示数F和光电门的遮光时间t，用弹簧测力计测得钩码受到的重力为G，用刻度尺测得P与光电门问的距离为s，用游标卡尺测得滑块上窄片的宽度为d。滑轮质量不计。
(1)实验中_________(选填“需要”或“不需要”)平衡滑块受到的滑动摩擦力；
(2)用游标卡尺测得的宽度d=_____________cm
(3)钩码的加速度大小a=__________(用含有d、t、s的表达式表示)。
(4)根据实验数据绘出的下列图像中最符合本实验实际情况的是__________。






23．(9分)某同学为了将一量程为3V的电压表改装成可测量电阻的仪表 欧姆表；
(1)先用如图(a)所示电路测量该电压表的内阻，图中电源内阻可忽略不计，闭合开关，将电阻箱阻值调到3kΩ时，电压表恰好满偏；将电阻箱阻值调到12kΩ时，电压表指针指在如图(b)所示位置，则电压表的读数为______V.由以上数据可得电压表的内阻RV=________kΩ；
(2)将图(a)的电路稍作改变，在电压表两端接上两个表笔，就改装成了一个可测量电阻的简易欧姆表，如图(c)所示，为将表盘的电压刻度转换为电阻刻度，进行了如下操作：将两表笔断开，闭合开关，调节电阻箱，使指针指在“3．00V”处，此处刻度应标阻值为_______(填“0”或“∞”)；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电压刻度，则“2．00V”处对应的电阻刻度为______kΩ；
(3)若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻不能忽略且变大，电动势不变，但将两笔断开时调节电阻箱，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果将______．






A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
24．(12分)如图所示，足够长的光滑平行金属导轨JK、PQ倾斜放置，两导轨间距离为L=1．0m，导轨平面与水平面间的夹角为θ=30°，磁感应强度为B=1．0T的匀强磁场垂直于导轨平面向上，导轨的J、P两端连接阻值为R=1．5Ω的电阻，金属棒ab垂直于导轨放置，质量m=0．20kg，电阻r=0．5Ω，现对棒施加平行斜面向上大小为6N的恒力F，使其由静止开始运动，经t=1．0s时达到最大速度，不计导轨电阻，g=10m／s2．
求：
(1)金属棒ab的最大速度及此时ab两端的电压
(2)金属棒由静止到速度最大时通过的位移


25．(20分)A和B两个小球中间夹有一根短而硬(即劲度系数很大)的轻质弹簧，与二者接触而不固连．让A、B压紧弹簧，并将它们锁定，此时弹簧的弹性势能为已知的定值E0．通过遥控可解除锁定，让弹簧恢复至原长并释放其弹性势能，设这一释放过程的时间极短，A、B的质量分别为m1、m2，A初始位置距地面为H(未知)，已知重力加速度为g.
(1)若将A、B由静止解除锁定，求A小球上升的高度
(2)若让A、B由静止开始自由下落，撞击地面后以原速率反弹，反弹后当竖直向上运动到某高度处刻解除锁定，弹簧短时间恢复原长时B球的速度恰好为零，求H满足的条件及小球A上升的高度(以初始位置为起点)



26．(15分)某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。
I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。
(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。
II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。






第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；
第四步：一段时间后，停止加热，……
(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。
(3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。
(4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。
Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。
(5)已知，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。
第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。
27．(14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H2-2e-=2H+ E=0．00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0．44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是_________________________________________________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制PH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
28．(14分)(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知： △H=－1160kJ·mol-1
△H=+293kJ·mol-1
则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。
(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：
同时发生副反应：

甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据右图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。
1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。
(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8．96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
29．研究发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答：









(1)光照强度为a时野生型水稻光合作用固定CO2的速率_________(填“大于”“等于”或“小于”)光照强度为b时突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。
(2)光照强度低于P时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是__________________，该阶段___________(填“野生型”或“突变型”)水稻CO2固定速率较高，原因是：_______________________。
(3)研究表明突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，可能的原因是：____________________
______________________________。
30．下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题：








(1)曲线AB段，_________________________(填“细胞免疫先”或“体液免疫先”或“细胞免疫和体液免疫同时”)启动，免疫活性物质_______________________会增多特异性免疫发挥作用可摧毁大多数HIV。
(2)B点以后，HIV与T细胞浓度之间呈反比例关系，试分析原因：
___________________________________________________________________________。
(3)科学家制备了预防艾滋病的疫苗，其作用机理是________________________________。
31．回答下列遗传学问题：
(1)已知某种昆虫的有眼(A)与无眼(a)、正常刚毛(B)与小刚毛(b)、正常翅(E)与斑翅(e)这三对相对性状各受一对等位基因控制且完全显性。假定未发生基因突变和染色体变异。让隐性纯合体(aabbee)与显性纯合体(AABBEE)杂交得F1，对F1进行测交的结果如下：
表现型的基因型
个体数目
Aabbee
201
AabBeE
199
aaBbee
202
AabbEe
198
根据实验结果分析可知：基因_______________________________是自由组合的。基因____________是位于一对同源染色体上的，_________(填“是”、“否”)发生了交换，原因是___________________________________________。
(2)另有昆虫的三个纯合品系：①ddFFGG②DDffGG和③DDFFgg。假设D／d、G／g这两对等位基因都位于X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。
(要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论)

32．湿地被誉为地球的“肾脏”，具有蓄洪防旱，调节区域气候，自然净化污水，为迁飞的鸟类和多种动、植物提供栖息地，以及为人们提供休闲娱乐的环境等功能。湿地生态恢复工程是采用工程和生物措施相结合的方法，如废水处理、污染源控制、土地处理工程以及植物物种的引进种植等，使受到干扰的湿地得以恢复的工程。回答下列问题。
(1)由上述材料可知，湿地体现了生物多样性的______________________________价值。
(2)受到干扰的湿地在恢复过程中，因植物种类增加，消费者种类也增加。消费者在生态系统中的作用有__________________________________________________________(至少答两点)。
(3)恢复生态学主要是利用了________________理论，特别强调生态系统的___________能力与生物的适应性，充分依靠生态系统自身的能力，并辅以有效的人为手段，从而尽快使生态系统的______________________________________恢复到正常的健康状态。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】(15分)
(1)下列说法正确的是______(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A．气体分子的热运动不一定比液体分子的热运动剧烈
B．从微观角度看，气体对器壁的压强是由分子平均动能和分子密集程度决定的
C．人感觉到空气湿度大，是因为空气中水蒸气的饱和汽压大
D．如果两个系统处于热平衡状态，则它们的内能一定相同
E．液体的表面张力使液体的表面具有收缩的趋势
(2)一定质量的理想气体，沿如图所示折线由状态A依次变化到状态B、C、A，已知在状态A时，温度为360K，取1atm=105Pa，求：
①气体在C状态的温度是多少K?
②经过一个循环气体吸热还是放热?吸收或放出了多少热量?
34．【物理——选修3—4】(15分)
(1)(5分)一简谐横波沿x轴传播，图甲是t=0时刻的波形图，图乙是介质中平衡位置在x=1．5m处a质点的振动图像；b是平衡位置在x=2．5m处的质点，则________。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)








A．波的传播方向沿x轴正方向 B．波的传播速度的大小为1m／s
C．t=0时，a的速率比b的大 D．t=1s时，b位于平衡位置上方
E．0—1.5s时间内，b沿y轴正方向运动
(2)(10分)如图，高度为l的玻璃圆柱体的中轴线为MN，一束光以入射角45°从M点射入，在侧面恰好发生全反射。已知光在真空中传播速度为c，求
①该玻璃的折射率；
②这束光通过玻璃圆柱体的时间。
35．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素
C1
Br
I
O
O-
电子亲和能（kJ／mol）
349
343
295
141
－780
下列说法正确的是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力 F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：




若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：



我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：
已知：
(1)①的反应类型是___________，化合物 的官能团的名称为_____________。
(2)关于B和C，下列说法不正确的是____________(填字母序号)。
a．利用红外光谱法可以鉴别B和C b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用溴水检验C中含有碳碳三键
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为______________________。
(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________。
(5)有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________。
a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构；
b．能与FeC13溶液发生显色反应；
c．1mol N最多与6mol Br2(浓溴水)反应。
(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K( ) 其合成路线如下，写出H、J的结构简式：H____________、J_______________。



37．【生物——选修1：生物技术实践】请分析回答，与微生物有关的问题：
(1)纤维素分解菌经选择培养后需接种在____________的培养基上培养。为了将分离到的菌株纯化，挑取了菌落在3块相同平板上划线，结果其中1块平板的各划线区均未见菌落生长，最可能的原因是______________________________________________________。
(2)制作固定化酵母细胞时，充分混合均匀的酵母细胞溶液可在饱和的__________溶液中形成凝胶珠，若凝胶珠颜色过浅，则说明____________________。酵母细胞固定化技术采用包埋法，而固定化酶不宜用此法，原因是_____________________________________。
(3)榨取西瓜汁主要用到__________酶，该酶包括____________________________。(三种)
38．【生物—选修3：现代生物科技专题】如图表示通过现代生物技术制备抗体的两种途径，据图回答下列问题：






(1)利用上述两种方法制备抗体1和抗体2过程中用到的生物技术手段主要有__________________________________________(至少答出两点)。
(2)从小鼠的________细胞中先获取抗体基因的mRNA，再通过逆转录得到cDNA，cDNA中_______(填“含有”或“不含有”)内含子。抗体基因还可通过PCR技术扩增获得。在PCR反应体系中，加入dNTP(dCTP、dATP、dGTP和dTTP)的作用是_______________。
(3)方法二中，_________(填“需要”或“不需要”)利用Ca2+处理大肠杆菌制备感受态细胞，原因是__________________________________________________________________。
(4)抗体1和抗体2的氨基酸排列顺序相同，两者的生理活性___________(填“相同”或“不相同”)，原因是______________________________________________________。