2020高考化学二轮复习选择题标准练4（含解析）

选择题标准练(四)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是(　C　)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7 m NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土解析：A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。2．《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者，为马牙硝。该方法属于(　B　)A．蒸发法   B．结晶法C．过滤法   D．升华法解析：“煎炼入盆，凝结在下”，实际上是蒸发浓缩，冷却结晶的操作过程，是结晶法。3．下列关于有机物的叙述正确的是(　C　)A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种解析：聚氯乙烯和苯分子中均没有碳碳双键，A项错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但不饱和高级脂肪酸甘油酯能够使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；氯苯()中氯原子取代了苯环上的氢原子，所以氯苯分子中所有原子都处于同一平面，C项正确；—C3H6Cl 在甲苯苯环上有邻、间、对3种位置，C3H7Cl中的氢原子类型，因此—C3H6Cl取代甲苯苯环上的一个氢原子所形成的同分异构体的种类为15种，D项错误。4．下列装置和操作能达到实验目的的是(　C　)A．实验Ⅰ制取并收集氢气B．实验Ⅱ验证葡萄糖的还原性C．实验Ⅲ实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ检查碱式滴定管是否漏液解析：制取并收集氢气的试管不能用单孔塞，否则空气无法排出，A错误；验证葡萄糖的还原性需要加热，且胶头滴管不能伸入试管内，B错误；实验Ⅲ中制氨气并收集干燥的氨气的装置合理，C正确；检查碱式滴定管是否漏液时，应把滴定管直立，观察下端是否漏液，图中是碱式滴定管排气泡的操作，D错误。5．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L－1 Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是(　D　)A．电池放电时，溶液中的SO向电极b移动B．负极的电极反应式为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋解析：该电池放电时，电极a为金属Li作负极，电极b为锰酸锂作正极，溶液中的SO向负极a移动，A错误；放电时，电池负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，B错误；电池充电时，外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，C错误；根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋，D正确。6.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　B　)A．简单离子半径：Z>X>YB．Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>YD．化合物(ZRX)2只含一种类型化学键解析：短周期元素中，只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀，由此推知R为C，X为N，Y为Al，Z为S。A项，简单离子半径：S2－>N3－>Al3＋，正确；B项，氧化铝的熔点高于铝的熔点，错误；C项，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正确；D项，(SCN)2是共价化合物，只含共价键，正确。7．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(　D　)A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3电离程度解析：正常人体的血液显碱性，所以一定是HCO的水解程度大于电离程度，选项A正确。人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液使题目的平衡逆向移动，消耗氢离子以缓解酸中毒，选项B正确。从表中得到：c(H2CO3)＝c(HCO)时溶液pH＝6.10，为使溶液pH＝7，应该多加入一些碳酸氢根，所以选项C正确。在pH＝7.40的血液中(显碱性)，碳酸氢根离子的浓度是碳酸的20倍，只能说明因为碳酸氢根离子浓度比碳酸大很多，所以溶液显碳酸氢钠的性质(碱性)，无法比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，选项D错误。