2020高考化学二轮复习选择题标准练6（含解析）

选择题标准练(六)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是(　B　)A．淀粉   B．天然纤维C．聚氯乙烯   D．二氧化硅解析：东汉蔡伦以树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成了适合书写的植物纤维纸，据此可知“蔡侯纸”的主要成分为天然纤维，B项正确。2．下列有关说法正确的是(　D　)①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A．③⑤⑥   B．①④⑤C．除②外都正确   D．③⑤解析：①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②，明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I－的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，答案选D。3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　B　)选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3＋B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有I－C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)解析：A.向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故A错误；B.向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C.产生的气体中混有乙醇蒸气，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。4．分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环，苯环上有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有(　D　)A．3种   B．6种C．9种   D．12种5．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(　D　)A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体解析：制备原理是原料室中[B(OH)4]－通过阴膜(b膜)进入产品室，M室中石墨电极上H2O放电产生O2和H＋，H＋通过阳膜(a膜)进入产品室，H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O；原料室中的Na＋通过阳膜(c膜)进入N室，N室中石墨电极H2O放电产生H2和OH－，因而N室中NaOH溶液会增大。6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是(　C　)A．原子半径：X>Y>ZB．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W为H元素；W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，则Z的最高正价为＋7，则Z为Cl元素，X为Na元素；Y的族序数等于其周期数，Y为Al元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；B.W与X形成的化合物为氢化钠，与水反应生成氢气和氢氧化钠，水中H由＋1价变成0价，水作氧化剂，故B正确；C.钠离子与氯离子具有不同的电子层结构，钠离子是10个电子，氯离子是18个电子，故C错误；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，故D正确；故选C。7．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　B　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：CH3COOH>HFB．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)＝c(NH)＝c(OH－)＝c(H＋)D．②和④中c(CH3COO－)相等解析：由表中数据得到，碱性：NaF<CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－<CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HF，选项A错误。①③两种溶液有各自的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，所以两种溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，因为两种溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两种溶液的氢离子浓度即可。pH为：①<③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于溶液③的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1 mol/L(电离和水解的程度都不会太大)，所以应该是c(CH3COO－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误。醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②<④，选项D错误。