2020高考化学二轮复习选择题标准练10（含解析）

选择题标准练(十)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是(　C　)A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能解析：阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能转变为电能，D错误。2．下列说法正确的是(　C　)A．1 mol 萘()含有5 mol 碳碳双键B．CH3CH===CHCH3分子中的所有原子处于同一平面C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低解析：A项，因为萘()中是苯环结构，没有碳碳双键，错误；B项，CH3CH===CHCH3分子中含有甲基，甲基的4个原子不在同一平面内，错误；C项，苯萃取溴水，上层有颜色，四氯化碳萃取溴水，下层有颜色，酒精和溴水互溶，所以可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精，正确；D项，尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数为46.7%，碳酸氢铵的含氮质量分数为17.7%，尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　B　)A．标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NAB．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NAC．1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NAD．1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA解析：A项，14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为×24×NA＝12NA，错误；B项，Fe粉与足量S粉加热生成FeS,5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，正确；C项，Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1 mol Na2O2固体中所含离子数目为3NA，错误；D项，pH＝6的纯水中OH－的浓度是10－6 mol·L－1,1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6NA，错误。4．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是(　D　)A．将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B．若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中解析：硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A错误；若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B错误；需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中，故D正确。5．如图所示的C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是(　B　)A．电极a在放电时作正极，充电时作阴极B．放电时，电极b上的电极反应：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1CC．电池工作时，Na＋向电极b移动D．该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应解析：A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，正确；C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，错误；D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．v能抑制水的电离而u能促进水的电离C．粘有q的试管可用酒精洗涤D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25 ℃时，0.01 mol·L－1的v溶液中pH＝12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。A项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小：X<Y<W<Z，错误；B项，u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；C项，q为S单质，微溶于酒精，故粘有q的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液洗涤，错误；D项，Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、Na2S中化学键类型均为离子键，正确。7．已知：pKa＝－lgKa,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　A　)A．A点所得溶液中：V0等于10 mLB．B点所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)D．D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10－6.81解析：A项，A点溶液中pH＝1.85，则溶液中c(H＋)＝10－1.85 mol·L－1，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1＝＝10－1.85，所以c(H＋)＝Ka1，表明溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，若恰好是10 mL NaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液H2SO3的电离程度大于HSO的电离程度，则所得溶液中c(H2SO3)<c(HSO)，因此所加NaOH体积需<10 mL，才能使溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，即V0<10 mL，错误；B项，B点加入NaOH溶液的体积为20 mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，正确；C项，H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2＝＝10－7.19，C点溶液的pH＝7.19，即溶液中c(H＋)＝10－7.19 mol·L－1，则c(H＋)＝Ka2，表明溶液中c(SO)＝c(HSO)，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)>3c(HSO)，正确；D项，D点加入NaOH溶液40 mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1＝Kw/Ka2＝10－14/10－7.19＝10－6.81，正确。