东北三省三校哈师大附中2020届高三第三次模拟考试化学试题

东北三省三校

哈师大附中2020年高三第三次模拟考试

化学能力测试

本试卷共38题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Si 28

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

B．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

B．常温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NA

C．常温常压下，10g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10．科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．Q的氧化物对应水化物为强酸

B．该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

D．X和Z形成的化合物溶于水呈碱性

11．MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如下，下列有关说法正确的是

A．该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

B．该电极应与电源的正极相连

C．该电极反应式为：CO2－2e－+2H+=HCOOH

D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物

12．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，1]戊烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．与1，3－戊二烯互为同分异构体

B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内

C．二氯代物共有4种

D．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有60°和120°两种

13．在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10 mL 1.0 mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．n=1.0

B．水的电离程度：c>b>a

C．25℃时，CH3COONa的水解常数为(n－1)×10－7

D．b点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

三、非选择题：考生根据要求作答。

（一）必考题：

26，（15分）草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni ．Al2O3、Fe ，SiO2等）可以制备草酸钴晶体（ CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如下图。

己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：

②CoC2O4+2C2O42—⇌[ Co(C2O4)3]4—。

回答下列问题：

（1）CoC2O4中Co的化合价是            .

（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有         。

（3）滤渣II的主要成分有                    （填化学式）。

（4）加入RH的目的是           ，操作a的名称是      。

（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[CO]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。

①沉淀Co2+时，应控制pH在             。

②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为                                            。

（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式                                                                。

27．（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。

I．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取

实验步骤：

①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL 30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。

②向处理过的铁屑中加入25mL 3mol/L H2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。

③向滤液中加入－定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。

（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是                                   。

（2）步骤②趁热过滤的目的是                                           。

（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、           、            （固定、夹持仪器除外）。

Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究

如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/L KSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：

（4）判断a___ b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是                        。

（5）判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性      （填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。

Ⅲ．配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度

配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mL H2SO4和邻二氮菲指示剂3～4滴，用c mol/L K2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗 K2Cr2O7溶液的体积为VmL。

（6）计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为          mol/L。

（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是           （填标号）。

A．锥形瓶用待测溶液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

28．（14分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。

主反应：①C3H8(g) =C3H6(g) +H2(g)  ΔH1

副反应：②C3H8(g) =C2H4(g)+ CH4(g)

③C2H4(g) +H2(g) =C2H6(g)

④C3H8(g) +H2(g)=C2H6(g) +CH4(g)

回答下列问题：

（1）已知  ΔH2=－117kJ/mol。

  ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=           。

（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为           ；该反应的平衡常数Kp=           Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有           （填标号）。

A．增大C3H8的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2           5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于崔化剂活性保持，其原因是                    。反应气中的配比对催化剂活性的影响如下表所示。其中C3H6收率最高时的配比是            。

（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计算。

35． [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH2)2]2+。

回答下列问题：

（1）C、N、S三种元素中第一电离能最大的是        （填元素符号）。

（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d106s1，Au位于元素周期表的        区，Au+的价电子排布式为                     。

（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为          ，σ键和π键数目之比为          。

（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式                              。

（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN)，SCN—的空间构型为       形。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为             。若铜和金的半径分别为a pm和b pm，相对原子质量分别为MA和MB，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体的密度为          g/cm3。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物F是我国科学家研制的一种新型航空航天材料，其分子结构中含有两个六元环状结构。

合成路线如下：

已知：Ⅰ．A分子苯环上有两种不同化学环境的氢

Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：

（1）A的化学名称是                 。

（2）③的反应类型为                 ，④所需的试剂和条件是                 。

（3）⑥的化学方程式为                                  。

（4）②得到的某种副产物，可以在NaOH溶液中直接得到D，该副产物的结构简式为            。

（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式           、           。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②—NH2与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：2：2。

（6）参照上述流程和已有知明，以乙醛和1，3—丁二烯为原料，设计合成的路线。