山东师大附中2020届高三6月份模拟检测（模拟考试三）化学试题

山东师大附中2017级高三模拟考试三

化 学 试 题

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是

A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维

2.下列关于物质结构的说法错误的是

A. 在H2O和分子中的键角：H-O-H > H-N-H

B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 基态碳原子有三种能量不同的电子

D. 和都是正四面体结构，键角均为109°28'

3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是

A. 2-丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上

B. 按系统命名法，化合物的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇

C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种

D. 乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰

4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D. 100g 质量分数46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

5.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是(   )

A. X位于第二周期第IVA族 B. 简单离子半径:Y > M > X

C. MXA是共价化合物 D.  M3XY溶于水后溶液呈碱性

6. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.有机物X的分子式为C20H18O4          B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH    D.分子中没有手性碳

7.下列实验方案能达到相应实验目的的是

8. 利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中 

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b     

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

9. 近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《Journal of Energy Chemistry》中发表。下列有关说法正确的是

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4 mol电子转移，则最多可捕获CO2 22.4 L

10. 某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量）:

根据实验结果，下列有关说法正确的是  

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C.原固体粉末中必含有（NH4 )2CO3、Na2SO3

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是

A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化

12. 氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN- +OH- +Cl2 OCN- +Cl- +H2O(未配平）；

反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平）。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是

A. 反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B. X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C. 该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D. 处理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗标况下的 Cl2 4.48×103 L

13. 常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是

A.  a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.  b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C. 右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

14. 已知:8NH3(g) +6NO2(g)7N2(g) +12H2O(1) <0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2    和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

15. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是

A. 苯和液溴在A中发生的反应为取代反应

B. 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C. D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分)复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2   ②NaNH2   ③ H3N－BH3     ④NaAlH4     ⑤Li3AlH6

 (1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是          (填标号)。

 (2) 在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为         ，中心原子的杂化方式为            。

(3) H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：                     。

写出基态B原子的价电子轨道表达式：                          。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，

(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的个数为            。

②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出。

③此晶体的密度为    g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。

17 .(11分)汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。

回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ，

CO2 ( g) + 3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) = -49.0 kJ·mol-1

CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g) = - 41. 1 kJ·mol-1。

则=_________kJ·mol-1

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。

①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。 

②在1 L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2,控制不同温度，均反应，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______ 。700 K时，0~内，体系中氨气的平均反应速率为______(用含的式子表示)。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为: 2NO2(g) +4CO(g) 4CO2(g) +N2(g)  <0。某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

在此温度下，反应的平衡常数 =________kPa-1(为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________  (填“右移” “左移”或“不移动”）。

18.（12分）黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：

Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ.探究与的反应：

（1）正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）

①打开通入，并维持一段时间后关闭    ②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品            ④打开分液漏斗活塞

（2）装置发生反应的化学方程式为________________________。

（3）用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是        。

（4）改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，得沉淀。

②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

19.（12分）金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

（3）操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

（6）焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

20.(13分)化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为            。

(2)G→H的反应类型为            。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是        。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子个数为            。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式              。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

高三化学模拟考试参考答案

1-5 DACDD  6-10 DDDCB     11.D  12.AC  13.C  14.AD  15.C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（1）②（1分）  (2)V形（1分）sp3杂化（1分）

(3)  H3N－BH3+2H2O = NH4BO2 +3H2（2分）

(4) ①18 （2分）

17. （1) -90.1（2分）（2）①反应的活化能（1分）；②NH3和O2反应生成NO（2分）；

5/t mol· (L . min) -1（2分）（3）0.04（2分）；不移动（2分）

18.Ⅰ.有红褐色沉淀和气泡产生（2分）Ⅱ.（1）③①④①②（2分）

（2）（2分）

（3）在之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）

（4）②滴下最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟（）内不褪色（2分）③（2分）

19.（1）（2分）（2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案（1 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（4）坩埚（1分）（5）95.6%（2分）（6）①64（2分）②（1分）  （2分）

20.(1)醚键 氨基(2分)  (2)取代(或水解)(1分)  (3)bde(2分) (4)1(2分)