【化学】黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二上学期第一次月考

 (时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH +OH-叙述正确的是(　　)

A.加水后,溶液中n(OH-)增大

B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大

C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动

D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少

2.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（    ）

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③          B．②③④          C．①④           D．①②④

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（      ）

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性   B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性   D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

4．常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中H＋浓度接近于    (　　)

A．1.0×10－4 mol·L－1        B．1.0×10－8 mol·L－1

C．1.0×10－11 mol·L－1        D．1.0×10－10 mol·L－1

5．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．Fe2＋　Na＋　NO　Cl－    B．Ba2＋　Na＋　NO　Cl－

C．SO　SO　NH　Na＋   D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－

6. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（  ）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

7.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（    ）       

A.盐类水解是中和反应的逆反应  

B.盐类水解过程是吸热过程

C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 

D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

8.有① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（    ）

A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化相同

C.①比②的碱性强

D.若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(    )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

10.下列有关实验操作的说法错误的是（   ）

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

11.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　   ）
①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl
A.①>②>③>④　　B.④>③>①>②      C.③>④>②>①　　D.③>④>①>②

12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（     ）

A.NH4NO3：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.(NH4)2SO4：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.Na2CO3 ：2 c(CO32-)+ c(OH-)+c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)

D.NaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)

13.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是

A.NaHSO4    B.AlCl3    C.NaHCO3    D.CH3COONa

14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是

A.CO32－+H2OH2CO3+OH－   

B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH— 

D.NH4++ H2O== NH3·H2O

15.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A. NH4Cl      B. NaOH      C. Na2CO3     D. KNO3

16.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋)       B.c(CH3COO－)＜c(Na＋)

C.c(CH3COO－)＝c(Na＋)       D.无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系

17．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动       B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c(Ag＋)增大                D．溶液中c(Cl－)增大

18．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于            (   )   

A．2          B．3         C．4        D．5

19．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（      ）

A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C．滴定时达到滴定终点时俯视读数   

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

20．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（      ）

A．a mL                              B．（50―a）mL   

C．大于（50―a）mL                   D．大于a mL

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

21、(16分）Na2CO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                    ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水  稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈        性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

22．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_______V（乙）

23．(本题12分)某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）上图中属于碱式滴定管的         （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是                         （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是                              。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                          。

（5）上述A步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是                        。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度                        。

参考答案

21．

22．(1)向右　向右　减小　(2)小于　2（3）大于

23.（1）乙       （2）BDCEAF（或ABDCEF）

（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（5）偏大   （6）0.0800 mol·L－1