2018-2019学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

南宁三中2018～2019学年度下学期高二月考（一）

化学试题

考试时间：90分钟       总分：100分

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Mg-24  P-31  S-32  Fe-56  Cu-64

一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）

1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（　　）

  A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 

  B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 

  D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（    ）

 A．CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH       B．HF+H2OH3O＋＋F－

 C．H3PO43H＋＋PO               D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（    ）

 A．正反应为放热反应

 B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

    C．反应物总能量高于生成物总能量

 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

5． 下列有关说法不正确的是（    ）

 A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

 B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

 D．反应NH3(g)+HCl(g)      NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

6．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（    ）

A．开启啤酒有泡沫逸出

B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅

C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深       

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

7．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（    ）

 A．pH=7的溶液一定显中性              B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1

 C．c(H+)= c(OH−)的溶液显中性            D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性

8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O      NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）

 A．加水后，溶液中n(OH－)增大 

 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 

 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

9．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)      MHx+2y(s)    ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（　　）

 A．若降温，该反应的平衡常数减小 

 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

 C．达到平衡后，容器内气体密度保持不变 

 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

10. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，

下列说法正确的是（　　）

A．313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O      HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（　　）

A．加入NaOH固体，减小   B．通入CO2，溶液pH减小    

C．升高温度，平衡常数增大       D．稀释溶液，增大

12. 反应4HCl(g)＋O2(g)      2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。

又知：，判断下列说法正确的是（　　）

 A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

 B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

 C．HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定

 D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z       B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键    D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

14.下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

 B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

 C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D．图4表示在N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

 15. 25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B．c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C．c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）

D．c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）

16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的是（    ）

A. 一氯代物有2种

B.与苯乙烯、互为同分异构体

C. 1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2          

D. 常温下为液态，易溶于水

17. 在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（　　）

A．反应可表示为3X+Y      2Z

B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小

D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆

18．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A. XOH是弱碱      

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

 C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8

D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且

c(HCO3－)/c(CO32－)减小

19. 右下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）

 A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7 

 C. 水的电离程度：b<c

 D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)

20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物叙述正确的是（　　）

①分子式为C12H20O2       

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，

且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A．①②③       B．①②④⑤⑥       C．①②⑤⑥        D．①②⑤

二、填空题（共48分）

21.（11分）NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ•mol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ;  H2(g) 2H(g)，则断开1 mol

N－H键所需要的能量是             kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是               。   

A. 低温   B.高温   C.低压   D.高压   E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp       （MPa）-2（用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T1             T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步  N2（g）    2N*；H2（g）   2H*（慢反应）

第二步  N*+H*         NH*；NH*+H*         NH2*；NH2* +H*      NH3*；（快反应）

第三步  NH3*        NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1          E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是                                                。

（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为         。

22. （11分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质   

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式                        。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是            。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是                       。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为                    。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

23.（11分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；

离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，

而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为

_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

24．（15分）化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

④

（1）有机物 B 的名称为_____。

（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：

__________________________________________________________________(其他试剂任选)。

高二月考（一）化学参考答案

一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分，共52分）

二、填空题（共48分）

21.（共11分）

（1）391 （2分）   （2）AD   (2分)    （3）①0.037 （2分）  ②  <  （1分）

（4） >  (1分)  活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（2分）

（5）

                  （1分）

22.（共11分）

（1）弱（1分）   （2）5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O（3分）

（3）干燥管（1分）  （4）将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2分）；

（5）2.0mol/L（3分）    （6） 偏高（1分）

23. (共11分)

（1）产生硫化氢等气体，污染环境（1分）

（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）

     Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，造成Mn2＋损失（或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度）（2分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）    （4）8×10－3 mol·L－1（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）

 24．（共15分）

（1）对溴甲苯（或4－溴甲苯）（2分）    （2）取代反应（1分）   羟基、氯原子（2分）

（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2分）

（4）（3分）

（5）  、（2分）

（6）（3分）