2018-2019学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

广西南宁市第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试

理科化学试题

相对原子质量：H—1  C—12  O—16   Na—23   S—32   Cl—35.5  Cu—64   Co—59

一、选择题（单选，每题3分，共42分）

1．下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（  ）

2．下列叙述正确的是（  ）

A．CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水

B．将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质

C．用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液    

D．用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值

3．2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯•阿诺德、乔治•史密斯和格雷戈里•温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，

下列说法不正确的是（  ）

 A．醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性

 B．木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃

C．木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应

D．木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

      B．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NA

C．12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个

D．标准状况下，4.48 L NO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA

5．已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（  ）

A．离子半径：W-＞Y2+ 

B．X的含氧化合物中只含有离子键

C．W的最高正化合价为+7 

D．工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质

6．下列说法正确的是（  ）

 A．①中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体

 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

 C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

7．下列实验对应现象及结论有错误的是（  ）

8．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（  ）

 A．a极为正极

 B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

 C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn2++4OH-

 D．消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子

9．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（  ）

 A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为

 B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液

 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

 D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

10．下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

 A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

 B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

 C．图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

 D．图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线

11．钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。NaS电池的结构如下图所示，电池反应为2Na +S8Na2Sn。下列说法不正确的是（  ）

 A．熔钠电极作电池的负极 B．放电时Na+向正极移动

 C．充电时熔钠电极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应式为8-16e-nS8

第11题图                             第12题图

12．0.1000 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1000 mol·L-1氨水，滴定曲线如上图，下列说法正确的是（  ）

 A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

 B．两者恰好中和时，溶液的pH=7

 C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

 D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

13．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=a kJ· mol-1；

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=b kJ· mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（  ）

 A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

 C．反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

 D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ· mol-1

14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（  ）

 A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

 B．曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

 C．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式

H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

 D．0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：

c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

二、填空题

（1）仪器B的名称为　　　　　,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。

（2）仪器C的作用是　　　　　　                          。

（3）试剂X、Y的组合最适宜的是　　　   。

a.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液+Cu  b.4 mol·L-1 HNO3溶液+Na2SO3   c.75% H2SO4溶液+K2SO3

（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是　                                           。

（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式:　                                                              。

②检验溶液w中存在SO42-的方法是　                                                                。

（6）若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为　　       (保留三位有效数字)。

16．（15分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为             ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为               (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH            (填“能”或“不能”)，理由是                                                      。

（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：                           。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为             。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为           。

（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为               。

（6）已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl2·xH2O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是________(填编号)。

A、KCl       B、KSCN     C、K2S     D、K2CrO4

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol / L AgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为           。

17．（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。请回答下列问题：   

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)      △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)                      △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为                  。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）  随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

理由是                    。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率V(NO2)=

         ，反应的平衡常数K=        mol/L（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______（填标号）。

 A．改用高效催化剂     B．升高温度     C．缩小容器的体积     D．增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。     

（4）氮的一种氢化物HN3 ，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                  ；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3—），则该混合物溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=       mol·L(用a、b表示）

三、选做题（请考生在第18、19两道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）

18、【化学——物质结构与性质】（15分）

C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）第一电离能：Zn       Cu（填“>”或“<”下同）电负性S       Cl。

（2）写出基态Cu原子的价电子排布式                

（3）SO3的空间构型是                 ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为____             。

（4）与SCN—互为等电子体的微粒有__________               (任写两种)。

（5）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是                。

原因是                        。

（6）Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为         。

②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离a pm且恰好为体对角线的1/4，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为                  g．cm-3(列出计算式即可)。

19．高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

（3）E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有    种。

①遇FeCl3 溶液显紫色    ②能发生银镜反应       

其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：____________。

高二理科化学段考试题参考答案

1~5 DBBCA    6~10 DDDAA    11~14 CCCD

15．（13分）(1)球形冷凝管（1分）　<　（1分）

(2)吸收尾气Cl2、SO2防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入反应体系，引起磺酰氯水解

（2分） (3)c  （2分）    (4) 蒸馏（1分）

(6)①SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O （2分）　②取少量w溶液于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液w中存在SO42-   （2分）       (7)61.1%（2分）

16、（15分）（1）+6（1分）  氧化还原反应（1分）

（2）不能（1分） CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2  (2分，其他合理答案也可)

（3）取少量③中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+ （2分）

（4）2Fe3+ +3ClO—+10OH—=2FcO42—+3Cl—+5H2O   (2分） 过滤  (1分）

（5）74.5g(2分）     （6）①D（1分）    ②（2分）

17．（15分）（1）2NH3(g)+CO2 (g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)  △H=-87.0 kJ • mol—1（2分）

（2）①<（1分） T1<T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应（2分）  ②0.02 mol • L 1 • min（2分） 2.025（2分） ③D（1分）

（3）增大（1分） （4）[ Na+]>[CN3—]>[OH—]>[H+]（1分）  中（1分）  （2分）

18、（15分）（1）>（1分）   <（1分）     （2）3d104s1    （2分）

（3）平面三角形（1分）      SP3杂化（1分）

（4）OCN—、CS2、CO2、N2O（2分任写两种，合理均可）

（5）NH3>AsH3>PH3（2分）

三者均为结构相似的分子晶体，熔沸点高低由分子量决定，且NH3存在分子间氢键故熔沸点反常高。（2分）

（6）①CuCl （1分）②（2分）

19、（15分） （1）Cl2、光照 （2分）   正辛醛（2分）   

（2）取代反应 （1分）      （2分）

（3）HCHO（1分）    羟基 （1分）  （4）13（2分）    （1分）

（5）（3分）