初中化学中考复习 迎战2020中考化学专题训练——金属与金属材料

迎战2020中考化学专题训练——金属与金属材料

考点一：金属材料

1.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．CO2能与水反应，可用于灭火

B．铜有金属光泽，可用于制造电线

C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气

D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

2.下列有关金属材料的说法正确的是(   )

A．生铁比纯铁硬度小

B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好

C．钢的含碳量比生铁的含碳量高

D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快

3.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用

4.下列归类正确的是（　　）

考点二：金属的化学性质

1.铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（　　）

A．铁 B．铜 C．镁 D．锌

2.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（　　）

A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2          B．该反应属于置换反应

C．X属于空气污染物之一                     D．该反应中硫元素的化合价升高

3.下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（    ）

A．将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质

B．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成

C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰

4.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素

D．化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化

5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是

A．铁、银、铜的金属活动性强弱：

B．空气中各物质的体积分数大小：

C．硫及其化合物与化合价的关系：

D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应

B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁

C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰

D．向一定量稀硫酸中加入水

7.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法：

①Co+2HCl═CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是( )

A．①为置换反应 B．钴的金属活动性比铜强

C．②为复分解反应 D．Co(OH)2可以干燥氯化氢气体

8.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：

下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1

C．甲中氧元素的质量分数大于丙 D．反应中一定有元素化合价发生改变

9.将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。（a和b在化合物中化合价相同）

请回答下列问题：

（1）金属a和b的活动性顺序是：________________

（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：________________

10.已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：

（1）操作a在名称是___________，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。

（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为___________。

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________。

（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是________（写化学式）。

11.图中A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C___________；F___________。

（2）写出G和H反应的化学方程式_____________________。

（3）写出D→A反应的化学方程式_____________________。

12.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ．提出假设

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有________________________．

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．

Ⅱ．设计并实施实验方案

（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是________________________．

（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________．

（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

13.将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。

(1)求原混合物中镁的质量分数_______。

(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。(结果保留1位小数)

14.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

（1）计算该合金中铜的质量分数；_____

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____

考点三：金属资源的保护和开发

1.下列对资源的利用过程属于化学变化的是（  ）

A．石油的蒸馏 B．铁矿石炼铁

C．太阳能发电 D．分离液态空气

2.下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀

B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性

C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关

D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点

3.在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2H2+O22H2O            B．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

C．2KClO32KCl+3O2↑      D．CaO+H2O=====Ca（OH）2

4.生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_____和_____发生了化学反应。

5.（1）钢铁是最常用的金属材料。

①钢属于       （填“纯净物”或“混合物”）。

②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明              。

③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：             。

（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是                     。

（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有                ，滤渣中一定有             。

6.汽车是现代生活中常见的一种交通工具:

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝                 。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是  （填字母）。

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

D．乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为                                           。

④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式             、            、            。

7.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于      （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为     ，步骤②反应的化学方程式为           ；

（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是    （填序号），理由是                       ．

8.如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)

（实验步骤）

(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

(2)打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时(如图2所示)，停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

（实验现象）

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。

（实验分析）

(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择_______。

(3)下图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________(选填a、b或c)处。

(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________________。

(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是__________。

(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，________(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。

迎战2020中考化学专题训练——金属与金属材料参考答案

考点一：金属材料

1.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．CO2能与水反应，可用于灭火

B．铜有金属光泽，可用于制造电线

C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气

D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

【答案】C

2.下列有关金属材料的说法正确的是(   )

A．生铁比纯铁硬度小

B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好

C．钢的含碳量比生铁的含碳量高

D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快

【答案】B

3.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用

【答案】D

4.下列归类正确的是（　　）

【答案】C

考点二：金属的化学性质

1.铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（　　）

A．铁 B．铜 C．镁 D．锌

【答案】C

2.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（　　）

A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2          B．该反应属于置换反应

C．X属于空气污染物之一                     D．该反应中硫元素的化合价升高

【答案】B

3.下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（    ）

A．将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质

B．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成

C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰

【答案】C

4.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素

D．化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化

【答案】D

5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是

A．铁、银、铜的金属活动性强弱：

B．空气中各物质的体积分数大小：

C．硫及其化合物与化合价的关系：

D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

【答案】C

6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应

B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁

C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰

D．向一定量稀硫酸中加入水

【答案】C

7.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法：

①Co+2HCl═CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是( )

A．①为置换反应 B．钴的金属活动性比铜强

C．②为复分解反应 D．Co(OH)2可以干燥氯化氢气体

【答案】D

8.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：

下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1

C．甲中氧元素的质量分数大于丙 D．反应中一定有元素化合价发生改变

【答案】D

9.将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。（a和b在化合物中化合价相同）

请回答下列问题：

（1）金属a和b的活动性顺序是：________________

（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：________________

【答案】(1)a＞b (2) a＞b

10.已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：

（1）操作a在名称是___________，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。

（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为___________。

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________。

（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是________（写化学式）。

【答案】过滤    漏斗    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag    Al、Cu、C

11.图中A～I是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C___________；F___________。

（2）写出G和H反应的化学方程式_____________________。

（3）写出D→A反应的化学方程式_____________________。

【答案】H2O    H2    2Cu+O22CuO    2CO+O22CO2（合理即可）

12.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ．提出假设

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有________________________．

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．

Ⅱ．设计并实施实验方案

（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是________________________．

（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________．

（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

【答案】Ⅰ．Cu

Ⅱ．（1）用磁铁吸引，若能被吸引，说明含铁

（2）有气泡产生，反应结束，有红色不溶物2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（3）①将粉末放入大试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡 有气泡产生，反应结束后仍有不溶物

②将大试管静置，弃去上层清液，加入足量稀盐酸 有气泡产生，反应后仍有不溶物

13.将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。

(1)求原混合物中镁的质量分数_______。

(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。(结果保留1位小数)

【答案】20%    23.4%

14.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

（1）计算该合金中铜的质量分数；_____

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____

【答案】（1）48%（2）15.1%

考点三：金属资源的保护和开发

1.下列对资源的利用过程属于化学变化的是（  ）

A．石油的蒸馏 B．铁矿石炼铁

C．太阳能发电 D．分离液态空气

【答案】B

2.下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀

B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性

C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关

D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点

【答案】A

3.在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2H2+O22H2O            B．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

C．2KClO32KCl+3O2↑      D．CaO+H2O=====Ca（OH）2

【答案】D

4.生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_____和_____发生了化学反应。

【答案】氧气    水蒸气

5.（1）钢铁是最常用的金属材料。

①钢属于       （填“纯净物”或“混合物”）。

②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明              。

③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：             。

（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是                     。

（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有                ，滤渣中一定有             。

【答案】（1）①混合物

②钢比铁的硬度大

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜

（3）硝酸锌和硝酸镁     铜

6.汽车是现代生活中常见的一种交通工具:

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝                 。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是  （填字母）。

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

D．乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为                                           。

④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式             、            、            。

【答案】① 氧气和水 ② BC ③ CH4+2O2点燃CO2+2H2O

④ C+O2 点燃CO2C + CO2 点燃2CO 3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2

7.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于      （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为     ，步骤②反应的化学方程式为           ；

（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是    （填序号），理由是                       ．

【答案】（1）混合物；

（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少

8.如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)

（实验步骤）

(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

(2)打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时(如图2所示)，停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

（实验现象）

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。

（实验分析）

(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择_______。

(3)下图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________(选填a、b或c)处。

(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________________。

(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是__________。

(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，________(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。

【答案】2H2O22H2O+O2↑  A  b  试管③中O2的浓度比试管④大  ②④  能