陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）试题化学（解析版）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（基础卷）试题

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)

1.下列物质导电能力最差的是（    ）

A. 熔融氢氧化钠 B. 盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾

【答案】D

【解析】

【详解】A、物质导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为强电解质，熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；

B、HCl是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子；

C、石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；

D、固体氯化钾没有自由离子；

故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。

2.下列电离方程式正确的是（    ）

A. H2SO32H++SO32- B. NaHCO3Na++HCO3-

C NH3•H2ONH4++OH- D. NaHSO4Na++HSO4-

【答案】C

【解析】

【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故A错误；

B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3•H2ONH4+ +OH-，故C正确；

D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；

故答案选C

3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（    ）

A. 熔化时不导电 

B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差 

D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存

【答案】D

【解析】

【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．

【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；

B．氯化氢不离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；

C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；

D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；

故选D。

4.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

A. 升高温度 B. 通入氯化氢 

C. CH3COONa D. 加入NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A. 醋酸电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和醋酸根离子浓度均增大，A正确；

B. 通入氯化氢，增大了氢离子浓度，抑制醋酸的电离，B不符合题意；

C. 加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，导致氢离子浓度减小，抑制醋酸电离，C不符合题意；

D. 加入NaOH，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，D不符合题意；

故答案选A。

5. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH-)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小

【答案】B

【解析】

【详解】A、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以c(H+)降低，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，A错误；

B、c(OH-)增大，B正确；

C、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，C错误；

D、c(H+)减小，pH增大，D错误；

答案选B。

6.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（    ）

A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃) D. 水的电离是吸热的

【答案】D

【解析】

【详解】A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A错误；

B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；

C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(25℃)＜Kw(35℃)，所以电离度α(25℃)＜α(35℃)，C错误；

D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；

故合理选项为D。

7.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（    ）

A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 

C. 等于1×10-14 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即KW只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，KW值就确定了，在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值等于1×10-14，故答案选C。

8.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是（   ）

A. 1×10-13mol/L B. 1×10-6mol/L 

C. 1×10-3mol/L D. 1×10-1mol/L

【答案】A

【解析】

【详解】溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则当pH=1时，，故水电离出的氢离子的浓度 ，故答案选A。

9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L，c(NH4+)=3.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（    ）

A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.5

【答案】C

【解析】

【详解】雨水中正负电荷守恒，设，则由正负电荷守恒列式得：，由于值远远小于式中其他离子浓度，因此计算时可忽略不计，解得，即溶液pH约等于；

综上所述，本题正确答案为C。

10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 

B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 

D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性

【答案】B

【解析】

【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。
故选B。

11.下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A. c(H+)=c(OH-)=10-6 B. PH<7的溶液

C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；

B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意；

C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；

D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；

故答案选C。

12.pH试纸使用操作正确的是（    ）

A. 将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化

B. 将pH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较

C. 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照

【答案】C

【解析】

【详解】pH试纸正确使用方法为，将试纸放在玻璃板或白瓷片上，用洁净的玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，待试纸颜色发生变化后，与标准比色卡进行对比，读取pH的数值。不能直接将pH浸入溶液，也不能用蒸馏水润湿，故答案选C。

13.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（       ）

A. 5.0mL B. 20.0mL 

C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL

【答案】C

【解析】

【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。

所以答案选择C项。

14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+

C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-

【答案】B

【解析】

【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；

B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；

C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；

D. 表示的是水的自耦电离，D错误；

故答案选B。

15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是（   ）

A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. Na2S D. KNO3

【答案】A

【解析】

【详解】A. 为强酸弱碱盐，溶于水后水解显酸性，A符合题意；

B. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，B不符合题意；

C. 为强碱弱酸盐，溶于水后水解显碱性，C不符合题意；

D. 为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意；

故答案选A。

16.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（    ）

A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 

C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁

【答案】D

【解析】

【详解】在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选D。

17.常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（    ）

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系

【答案】C

【解析】

【详解】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，所得溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以此溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，答案选C。

18.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（    ）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)

C. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，则其浓度应等于钠离子，但由于其在溶液中会发生水解反应和电离，则其浓度应小于钠离子，因为碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子，又因为氢氧根离子和氢离子均为少量的，则c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)，A正确；

B. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，c(Na＋)=c(HCO3-)，但是C元素在水溶液中实际是以碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子这三种形式存在，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B正确；

C. 溶液中存在着质子的传递，即c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；

D. 表示的是溶液中的电荷守恒，D正确；

故答案选C。

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

二、非选择题：

19.下列物质：（1）NaCl溶液（2）NaOH（3）H2SO4（4）Cu（5）CH3COOH（6）NH3·H2O（7）CO2（8）乙醇

其中属于电解质的有：_____属于非电解质的有：_______

属于强电解质的有：_______属于弱电解质的有：________

能导电的物质有：________

【答案】(1). （2）（3）（5）（6）    (2). （7）（8）    (3). （2）（3）    (4). （5）（6）    (5). （1）（4）

【解析】

【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不完全电离的电解质为弱电解质。

【详解】（1）NaCl溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但是其能够导电；

（2）NaOH属于强电解质，但固体氢氧化钠不能导电；

（3）H2SO4属于强电解质，但纯净的硫酸不导电；

（4）Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但是其能够导电；

（5）CH3COOH属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；

（6）NH3·H2O为弱电解质，但纯净的一水合氨不导电；

（7）CO2为非电解质，且不能导电；

（8）乙醇为非电解质，且不能导电；

故其中属于电解质的有（2）（3）（5）（6）；

属于非电解质的有（7）（8）；

属于强电解质的有（2）（3）；

属于弱电解质的有（5）（6）；

能导电的物质有（1）（4）。

20.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。

【答案】(1). 锥形瓶    (2). 黄色    (3). 橙色    (4). 30s内不变色    (5). D    (6). 0.10    (7). 26.00    (8). 0.10

【解析】

【详解】(1)滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并30s内不变色为止；

(2)A、滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同物质的量的碱，所需盐酸的体积偏大，A计算结果偏高；

B、用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，B不影响结果；

C、若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，C结果偏高；

D、正确读数(虚线部分)，错误读数(实线部分)如图所示，则读出的盐酸体积偏小，则D计算结果偏低；

故答案选D；

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准，则起始读数为0.10mL，结束时读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.00mL；

(4)先算出耗用标准酸液的平均值 (第二次偏差太大，舍去)，。

21.计算：

（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=____；加水稀释到原来的10倍，pH=_____

（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；

（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____

【答案】(1). 3    (2). 4    (3). 3～4    (4). 1.3    (5). 1    (6). 10:1

【解析】

【详解】（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的；加水稀释到原来的10倍，；

（2）由于醋酸是弱酸，不完全电离，稀释后会促进其电离，故室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围为3-4；

（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后，设硫酸体积为V L，溶液的；

（4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为x L，酸的体积为y L，则10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。

22.室温下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的离子反应方程式________

（2）溶液中存在的微粒种类：H2O、________

（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________

（4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

【答案】 (1). NH4++H2ONH3•H2O+H+    (2). NH4+、NH3•H2O 、OH-、Cl-、H+    (3). c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)    (5). c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)

【解析】

【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+；

（2）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，故微粒种类除水之外有NH4+、NH3•H2O 、OH-、Cl-、H+；

（3）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（5）若铵根离子不水解，则c(NH4+)=c(Cl-)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)。