【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（能力卷）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（能力卷）

可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题   共54分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）

1.下列各物质中,属于弱电解质的是 (    )

A.  HCl     B. BaSO4        C.  Fe（OH）3          D. 酒精

2.有关电解质的下列叙述正确的是 （   ）

A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C. 易溶于水的化合物都是强电解质

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

3.下列物质的水溶液呈酸性的是（     ）

A. CH3COONa        B. KClO4        C. Na2SO4      D. NH4NO3

4.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（    ）

A. NH3·H2O       B. CH3COOH       C. 盐酸        D. H2O

5.25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是(    )

A． 1×10－7mol·L－1           B． 1×10－12mol·L－1   

C． 1×10－2mol·L－1           D． 1×10－14mol·L－1．

6.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的(   )

①浓盐酸   ②NaCl固体    ③浓氨水    ④NaOH固体

A.①②          B．③         C.③④         D．④

7.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是   (   )

A．溶液显电中性                 B．溶液中无NH3·H2O分子

C．氢氧根离子浓度恒定不变       D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存

8.下列应用与盐类的水解无关的是 （   ）

A. 明矾净水                      B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C. NaCl可用作防腐剂和调味剂      D. 泡沫灭火器的灭火原理

9.下列是实验操作，能达到实验目的是（    ）

A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸  

C.用托盘天平称取25.20g氯化钠

D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7,NaCl的pH=7

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 

B.水的离子积不变，pH不变，呈中性

C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D.水的离子积变大，pH变小，呈中性

12.下列离子方程式书写正确的是 (     )  

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2  + 2OH- = SO+ H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2↑+ H2O

13．某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.0×10-5mol/L，C（Cl-）=6.0×10-5mol/L C（Na+）=1.9×10-5mol/L，C（NO3-）=2.3×10-5mol/L，C（SO42-）=2.8×10-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（    ）

A. 3             B. 4            C. 5            D. 6

14．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是（   ）

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

15．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示(    )

A．CO32-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-的数目

D．溶液中的c(CO32-)

16.下列说法正确的是(     )

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的PH值增大，水的离子积变大

D．同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)+c（OH-）=c(Na+) + c(H+)

17．下列说法正确的是（ 　 ）

A．常温，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）

18． 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中,正确的是(     )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、填空题

19．(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

(1)CH3COONa                                       ，溶液呈       性；

(2)BaCl2                                         ，溶液呈       性；

(3)CuCl2                                         ，溶液呈       性。

20．（每空1分共5分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，由水电离的c(H+)=        mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=          mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

21.（10分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于　      ，然后再加水稀释，通过增加溶液中       的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是          （填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是              。（填化学式）

22.（12分）下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是_____________

三、实验题（7分）

23．Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗；⑩胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                      

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                 

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的                    （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在            （填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为                                           

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度

             (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为    mol/L。

四、计算题（6分）

24．已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?

（2）反应后所得溶液的pH为多少？

【参考答案】

一.选择题（3 ×18=54分）

二.填空题

19.（每空1分，共6分）

（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-             碱性

（2）不水解                                   中性

（3）Cu2+ +　2 H2O 　Cu（OH）2　＋　2 H+     酸性

20.（每空1分，共5分）

(1)0.1     1      1×10—13           (2) 2×10—7         8×10—9

21.（每空1分，共10分）

（1）①②④⑦　　　　③⑤　　　⑥⑨⑩　　　　　⑧

（2）NaHCO3Na++HCO(HCOH++CO)

（3）HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O

（4）盐酸，氢离子

（5）HCl，CH3COOH

22.（每空2分，共12分）

(1)>　水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 

(2)1000:1(或1000)　

(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　

(4)a＋b＝14

三.实验题

23.（每空1分，共7分）

Ⅰ、（1）指示剂； （2）250mL容量瓶； （3）④⑤⑨；

Ⅱ（1）酸式滴定管  ；当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；

四.计算题（6分）

24.(1） c[Ba(OH)2]=0.4mol/L    c（NaOH）=0.2mol/L

（2）pH＝13