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江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学
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2020届高三模拟考试试卷
化 学 2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是( )
A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水
C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷
2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A. 碘酊中质量数为127的碘原子：I
B. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2＋[]2－
C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料
B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张
D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO
B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是( )
A. Fe2O3俗名磁性氧化铁
B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性
C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子
D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得
6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X和W组成的化合物中只含共价键
C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOH
D. NH3NOHNO3
10. 下列说法错误的是( )
A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率
B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥
C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料
D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列判断正确的是( )
A. 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 分子中所有碳原子共平面
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
B
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀
沉淀为BaSO3
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深
碳酸酸性强于苯酚
14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B. 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小
15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容
器
容器类型
初始
体积
初始压
强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的
物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
Ⅰ
恒温恒容
1 L
2×105
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
p2
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2 L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是( )
A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B. a>1, b>2
C. p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D. 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：
(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。
(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
(3) 若测得滤液中c(CO)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。
a. 0.5～1.5 b. 1.5～2.5 c. 2.5～3.5
② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。
17. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：
(1) C中官能团的名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：________。
①六元环状脂肪族化合物；
②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。
(1) 一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：
①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。
19. (15分)Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。
(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。
(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。
(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：______________________________________________________________________________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
20. (14分)锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为________________________________________。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S@C)。
① Li2S@C可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是
________。
21. (12分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。
(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为________________，1 mol该配合物中含σ键数目为________________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。
2020届高三模拟考试试卷(泰州)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C 8. B 9. D 10. B 11. CD 12. B 13. C 14. BC 15. BD
16. (12分)
(1) CO2＋2NH3·H2O===2NH＋CO＋H2O(2分)
(2) c(2分) (3) 是(2分)
(4) 初始时快速降低，是由于NH、CO(或HCO)等离子浓度因反应快速降低所致(1分)；
后来由于氨水的电离及过量Ca(OH)2的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升(1分)
(5) ① b(2分)
② Fe(OH)3胶粒小不易过滤(1分)；Fe(OH)3胶粒吸附离子带相同电荷相互排斥，导致沉淀速率慢(1分)
17. (15分)
(1) 碳碳双键、硝基(2分，少1个扣1分，有错别字不得分) (2) 加成反应(2分)
(3) (3分，官能团原子连接方式错误不得分，C、H原子数目错误不得分)
(4) 或 或其他合理答案(3分)
(5)
(5分)
18. (12分)
(1) ① 氧化(2分) ②(2分)
(2) 1∶4(2分)
(3) 设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol
K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol(1分)
H2O2的总物质的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 mol·L－1＝7.6×10－3 mol(1分)
根据2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
x mol x mol x mol(1分)
(K2Cr2O7、C2H5OH与CH3COOH的计量关系正确即得分)
滴定过程中
4H2O2 ＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4
4×(3.4×10－3－x) mol (3.4×10－3－x) mol
H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
x mol x mol
根据 4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3
解得x＝3.6×10－3 mol(2分)
c(C2H5OH)＝＝3.6×10－3 mol÷0.02 L＝0.18 mol·L－1(1分)
19. (15分)
(1) bc(2分，少1个扣1分，多选或错选不得分)
(2) b(2分)
(3) 高压是防止生成的碱式碳酸钴分解(1分)，密封是防止＋2价钴被空气中O2氧化(1分)
(4) 坩埚、泥三角(2分，少1个扣1分)
6[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O(2分)
(5) 冷却至室温(1分)，过滤(1分)，依次用蒸馏水(1分)和乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)得碱式碳酸钴晶体(前面步骤错误，不影响后续步骤得分)
20. (14分)
(1) ① H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4(2分，不配平扣1分)
② 2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex(2分) Li(2分)
③ Li2Se6>Li2Se4>Li2Se(2分)
(2) ① 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)
② 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应2为C被O2氧化生成CO2(写CO不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d54s1 (2) O>C>Na
(3) SO3或BF3或COCl2或其他合理答案
(4) OH－ 8×6.02×1023或8 mol
(5) Cr2Al或AlCr2
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化 学 2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是( )
A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水
C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷
2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A. 碘酊中质量数为127的碘原子：I
B. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2＋[]2－
C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料
B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张
D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO
B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是( )
A. Fe2O3俗名磁性氧化铁
B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性
C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子
D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得
6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X和W组成的化合物中只含共价键
C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOH
D. NH3NOHNO3
10. 下列说法错误的是( )
A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率
B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥
C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料
D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列判断正确的是( )
A. 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 分子中所有碳原子共平面
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
B
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀
沉淀为BaSO3
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深
碳酸酸性强于苯酚
14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B. 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小
15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容
器
容器类型
初始
体积
初始压
强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的
物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
Ⅰ
恒温恒容
1 L
2×105
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
p2
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2 L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是( )
A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B. a>1, b>2
C. p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D. 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：
(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。
(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
(3) 若测得滤液中c(CO)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。
a. 0.5～1.5 b. 1.5～2.5 c. 2.5～3.5
② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。
17. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：
(1) C中官能团的名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：________。
①六元环状脂肪族化合物；
②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。
(1) 一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：
①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。
19. (15分)Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。
(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。
(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。
(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：______________________________________________________________________________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
20. (14分)锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为________________________________________。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S@C)。
① Li2S@C可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是
________。
21. (12分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：
Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。
(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。
(3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为________________，1 mol该配合物中含σ键数目为________________。
(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。
2020届高三模拟考试试卷(泰州)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C 8. B 9. D 10. B 11. CD 12. B 13. C 14. BC 15. BD
16. (12分)
(1) CO2＋2NH3·H2O===2NH＋CO＋H2O(2分)
(2) c(2分) (3) 是(2分)
(4) 初始时快速降低，是由于NH、CO(或HCO)等离子浓度因反应快速降低所致(1分)；
后来由于氨水的电离及过量Ca(OH)2的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升(1分)
(5) ① b(2分)
② Fe(OH)3胶粒小不易过滤(1分)；Fe(OH)3胶粒吸附离子带相同电荷相互排斥，导致沉淀速率慢(1分)
17. (15分)
(1) 碳碳双键、硝基(2分，少1个扣1分，有错别字不得分) (2) 加成反应(2分)
(3) (3分，官能团原子连接方式错误不得分，C、H原子数目错误不得分)
(4) 或 或其他合理答案(3分)
(5)
(5分)
18. (12分)
(1) ① 氧化(2分) ②(2分)
(2) 1∶4(2分)
(3) 设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol
K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol(1分)
H2O2的总物质的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 mol·L－1＝7.6×10－3 mol(1分)
根据2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O
x mol x mol x mol(1分)
(K2Cr2O7、C2H5OH与CH3COOH的计量关系正确即得分)
滴定过程中
4H2O2 ＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4
4×(3.4×10－3－x) mol (3.4×10－3－x) mol
H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
x mol x mol
根据 4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3
解得x＝3.6×10－3 mol(2分)
c(C2H5OH)＝＝3.6×10－3 mol÷0.02 L＝0.18 mol·L－1(1分)
19. (15分)
(1) bc(2分，少1个扣1分，多选或错选不得分)
(2) b(2分)
(3) 高压是防止生成的碱式碳酸钴分解(1分)，密封是防止＋2价钴被空气中O2氧化(1分)
(4) 坩埚、泥三角(2分，少1个扣1分)
6[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O(2分)
(5) 冷却至室温(1分)，过滤(1分)，依次用蒸馏水(1分)和乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)得碱式碳酸钴晶体(前面步骤错误，不影响后续步骤得分)
20. (14分)
(1) ① H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4(2分，不配平扣1分)
② 2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex(2分) Li(2分)
③ Li2Se6>Li2Se4>Li2Se(2分)
(2) ① 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)
② 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应2为C被O2氧化生成CO2(写CO不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d54s1 (2) O>C>Na
(3) SO3或BF3或COCl2或其他合理答案
(4) OH－ 8×6.02×1023或8 mol
(5) Cr2Al或AlCr2
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