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江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学
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2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Fe—56 Br—80 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( )
A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性
C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D. 核酸是生物小分子化合物
2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A. 质量数为18的氧原子：O B. 水的电子式：HH
C. HCl分子的球棍模型： D. Cl－的结构示意图：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂
C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取少量Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3
B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2
C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3
D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键
C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)
B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)
C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)
10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 金属M作电池正极
B. 电解质是熔融的MO
C. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L
D. 电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023
B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小
D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，
下列有关EIDD2801的说法正确的是( )
A. EIDD2801属于芳香族化合物
B. EIDD2801含有5个手性碳原子
C. EIDD2801能和NaOH溶液反应
D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解
Cu的还原性大于Fe
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)
B. pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)
C. 滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)
15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号
容器温度/℃
容器体积
物质浓度/(mol·L－1)
CH4
CO2
CO
甲
300
V1
0.02
0.02
0.10
乙
300
V2
x
x
0.05
丙
350
V1
y
y
0.12
下列说法正确的是( )
A. 该反应在低温条件下不能自发进行
B. 300 ℃时反应的平衡常数为25
C. V1∶V2＝3∶7
D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：
(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为________________________，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。
(2) 滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是______________________。
(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：____________________________________。
17. (15分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
(1) A中官能团的名称为________和________。
(2) F→G的反应类型为________。
(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。
(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。
(1) 写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。
(2) 第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3) 计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答下列问题：
(1) 步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。
(2) 为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
(5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示：
10
20
30
40
50
60
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
—
—
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
(注意：高于73.3 ℃，FeSO4·7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，________________，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，________至铁屑完全溶解，________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]
20. (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1 Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______________________________________。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：__________________________。
21. (12分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下：
(1) Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。
(2) 1 mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。
(3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。
a. 配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为________。
2020届高三模拟考试试卷(南通)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. D 11. C 12. C 13. AD 14. AB 15. AC
16. (12分，每空2分)
(1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O 若改用盐酸，引入的Cl－在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境
(2) MnS CaO 后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解
(3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
17. (15分)
(1) 羧基(1分) 硝基(1分) (2) 还原(2分)
(3) (3分)
(4)
(5) (每步1分，共5分)
18. (12分)
(1) 3H2O＋3Br2＋I－===IO＋6Br－＋6H＋(2分)
(2) 煮沸(2分) 偏小(2分)
(3) 由题意可得关系： I－ ～ IO ～ 3I2 ～ 6S2O
n(I－) 0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L
2．5 g(50 mL)样品中n(I－)＝0.5×10－3 mol(2分)
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I－氧化为I2，其物质的量为n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol (1分)
2Br－ ～ Br2 ～ I2
n(Br－) 5×10－4 mol
n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol (2分)
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol－1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%(1分)
19. (15分)
(1) 使Fe2＋反应更加充分，提高其转化率、FeC2O4(答抑制水解不得分)(2分)
(2) 热水(2分) 取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)
(3) bd(2分)
(4) 反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可) (2分)
(5) 加入1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，加热煮沸后(1分)；边搅拌边加入3.0 mol·L－1的H2SO4溶液(1分)；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液(1分)，低于73.3 ℃水浴加热(1分)，将溶液浓缩到表面有晶膜出现(1分)
20. (14分，每空2分)
(1) －746.5
(2) ① c ② 催化剂失去活性
(3) ①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
21. (12分，每空2分)
(1) 3d84s2 N>O>C
(2) 15 mol sp2和sp3
(3) ac (4) Cu3Ni
2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Fe—56 Br—80 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( )
A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性
C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D. 核酸是生物小分子化合物
2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A. 质量数为18的氧原子：O B. 水的电子式：HH
C. HCl分子的球棍模型： D. Cl－的结构示意图：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂
C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取少量Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3
B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2
C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3
D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键
C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)
B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)
C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)
10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 金属M作电池正极
B. 电解质是熔融的MO
C. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L
D. 电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023
B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小
D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，
下列有关EIDD2801的说法正确的是( )
A. EIDD2801属于芳香族化合物
B. EIDD2801含有5个手性碳原子
C. EIDD2801能和NaOH溶液反应
D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解
Cu的还原性大于Fe
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)
B. pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)
C. 滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)
15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号
容器温度/℃
容器体积
物质浓度/(mol·L－1)
CH4
CO2
CO
甲
300
V1
0.02
0.02
0.10
乙
300
V2
x
x
0.05
丙
350
V1
y
y
0.12
下列说法正确的是( )
A. 该反应在低温条件下不能自发进行
B. 300 ℃时反应的平衡常数为25
C. V1∶V2＝3∶7
D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：
(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为________________________，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。
(2) 滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是______________________。
(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：____________________________________。
17. (15分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
(1) A中官能团的名称为________和________。
(2) F→G的反应类型为________。
(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。
(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。
(1) 写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。
(2) 第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3) 计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答下列问题：
(1) 步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。
(2) 为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
(5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示：
10
20
30
40
50
60
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
—
—
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
(注意：高于73.3 ℃，FeSO4·7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，________________，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，________至铁屑完全溶解，________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]
20. (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1 Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______________________________________。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：__________________________。
21. (12分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下：
(1) Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。
(2) 1 mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。
(3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。
a. 配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为________。
2020届高三模拟考试试卷(南通)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. D 11. C 12. C 13. AD 14. AB 15. AC
16. (12分，每空2分)
(1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O 若改用盐酸，引入的Cl－在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境
(2) MnS CaO 后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解
(3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
17. (15分)
(1) 羧基(1分) 硝基(1分) (2) 还原(2分)
(3) (3分)
(4)
(5) (每步1分，共5分)
18. (12分)
(1) 3H2O＋3Br2＋I－===IO＋6Br－＋6H＋(2分)
(2) 煮沸(2分) 偏小(2分)
(3) 由题意可得关系： I－ ～ IO ～ 3I2 ～ 6S2O
n(I－) 0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L
2．5 g(50 mL)样品中n(I－)＝0.5×10－3 mol(2分)
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I－氧化为I2，其物质的量为n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol (1分)
2Br－ ～ Br2 ～ I2
n(Br－) 5×10－4 mol
n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol (2分)
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol－1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%(1分)
19. (15分)
(1) 使Fe2＋反应更加充分，提高其转化率、FeC2O4(答抑制水解不得分)(2分)
(2) 热水(2分) 取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)
(3) bd(2分)
(4) 反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可) (2分)
(5) 加入1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，加热煮沸后(1分)；边搅拌边加入3.0 mol·L－1的H2SO4溶液(1分)；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液(1分)，低于73.3 ℃水浴加热(1分)，将溶液浓缩到表面有晶膜出现(1分)
20. (14分，每空2分)
(1) －746.5
(2) ① c ② 催化剂失去活性
(3) ①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
21. (12分，每空2分)
(1) 3d84s2 N>O>C
(2) 15 mol sp2和sp3
(3) ac (4) Cu3Ni
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